2018届高三理综第四次模拟考试试题.doc

2018届高三理综第四次模拟考试试题注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化使得不同的细胞中的RNA、蛋白质种类不完全相同B.细胞体积越大，其运输的速率越低 C.等量的小麦种子和花生种子萌发，小麦种子吸水多、消耗氧也多D.活的动物细胞会被台盼蓝染成蓝色，体现了细胞膜的选择透过性2.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是A.模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律B.对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式C. 差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离D.同位素标记法：研究光合作用有机物是怎样合成的和噬菌体侵染细菌实验3.下列有关遗传信息的传递与表达的叙述，错误的是A. 转录时DNA双链解旋需要RNA聚合酶B.细胞中的RNA的合成不会在细胞核外发生C . RNA既能作为生物的遗传物质，还能在逆转录酶的作用下合成DNAD. 一个mRNA上可以同时结合多个核糖体,多个核糖体上合成的多条肽链的氨基酸排列顺序相同4.下图为某种生物学效应与相关变量之间的关系曲线，下列对该曲线所反映的生物学过程或特点分析不正确的是A.若该曲线表示种群的增长速率与时间的关系，在ac时期种群的出生率大于死亡率B.若该曲线表示池塘水体中某重金属污染物随时间的含量变化，表明池塘生态系统有一定的自我调节能力C.若该曲线表示生长素浓度对某一器官所起作用的关系，那么bc段表示起抑制作用D.若X和Y分别表示某种环境中的两个不同的生物种群，那么该曲线显示X和Y为竞争关系5. 内环境的稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是A. 组织液中的蛋白质增加可能会出现组织水肿B. 组织液中部分物质会通过淋巴循环回到血浆C. 机体严重失水，体内抗利尿激素分泌会增加D. 内环境中葡萄糖氧化分解为生物体提供能量6.下图为某果蝇体细胞中染色体和部分基因示意图。已知果蝇基因B和b分别决定灰身和黑身，基因W和w分别决定红眼和白眼。下列有关叙述正确的是A.摩尔根运用类比推理法证明了果蝇的白眼基因位于X染色体上B. 若一个初级卵母细胞发生染色体交叉互换，则可产生1种基因型的生殖细胞C. 基因W和w中的A+G/T+C的比值不同，基因B和b的碱基排列顺序不同D.该果蝇与多只灰身雄果蝇杂交，子代中出现的性状分离比为灰身:黑身=3:17化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4H2OD用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应9下列选项正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NAC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O D向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+10根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIB向浓度均为0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH计测得0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力 CH3COOD将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子半径比X的简单离子半径大CX与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DZ与X不属于同一主族，与Y属于同一周期12xx5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A该分析仪工作时，电极a为正极B电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O C当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol D该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量13学用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A. D点溶液的pH = 11.75B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD. 25时，HNO2的电离常数约为Ka=1.010-4.5二、选择题: 本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14关于近代物理，下列说法正确的是A衰变为要经过2次衰变和1次衰变B射线与射线一样都是电磁波，但射线的穿透本领远比射线弱C放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关D天然放射性现象使人类首次认识到原子核可分15甲、乙两车在平直公路上行驶，其速度时间图象如图所示，则下列说法正确的是A8 s末，甲、乙两车相遇B甲车在04s内的位移小于乙车在48s内的位移C4 s末，甲车的加速度小于乙车的加速度D在08s内，甲车的平均速度小于乙车的平均速度16如图所示，一物块置于水平地面上当用与水平方向成60角的力F1拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成30角的力F2推物块时，物块仍做匀速直线运动若F1和F2的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为A. 1 B. 2C. D. 117卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整，如图所示，某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入椭圆轨道，最后进入预定圆形轨道运动。图中O点为地心，A点是近地轨道和椭圆轨道的交点，B点是远地轨道与椭圆轨道的交点，远地点B离地面高度为6R(R为地球半径)。设卫星在近地轨道运动的周期为T，下列说法正确的是A控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速B卫星在近地轨道与远地轨道运动的速度之比为C卫星在近地轨道通过A点的加速度小于在椭圆轨道通过A点时的加速度D卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点18如图甲所示的“火灾报警系统”电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为10:1，原线圈接入图乙所示的电压，电压表和电流表均为理想电表，R0为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，R1为滑动变阻器。当通过报警器的电流超过某值时，报警器将报警。下列说法正确的是A电压表V的示数为20VBR0处出现火警时，电流表A的示数减小CR0处出现火警时，变压器的输入功率增大D要使报警器的临界温度升高，可将R1的滑片P适当向下移动19如图，在虚线所示的圆形区域内存在一垂直于纸面的匀强磁场，P为磁场边界上的一点。大量相同的带电粒子以相同的速率v经过P点，在纸面内沿不同的方向射入磁场。若磁感应强度为B1时，这些粒子在磁场边界的出射点分布在六分之一圆周上；若磁感应强度为B2时，相应的出射点分布在三分之一圆周上。不计重力及带电粒子之间的相互作用。则前后两次磁感应强度的大小B1：B2为：A前后两次粒子运动的轨迹半径之比为 B前后两次粒子运动的轨迹半径之比为C前后两次磁感应强度的大小之比为 D前后两次磁感应强度的大小之比为20如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过两区的过程中，导体棒所受安培力分别用FM、FN表示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是AFM向右 BFN向左 CFM逐渐增大 DFN逐渐减小21如图所示，内壁光滑的圆管形轨道竖直放置在光滑水平地面上，且恰好处在两固定光滑挡板M、N之间，圆轨道半径为R，其质量为2m，一质量为m的小球能在管内运动，小球可视为质点，管的内径不计，当小球运动到轨道最高点时，圆轨道对地面的压力刚好为零，则下列判断正确的是A小球运动的最小速度为 B圆轨道对地面的最大压力为10mgC当小球离挡板N最近时，圆轨道对挡板N的压力大小为5mgD圆轨道对挡板M、N的压力总是为零第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共129分。22（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：（1） 甲同学先用多用电表电阻挡“ 100”测量标有“220V 100W”的白炽灯时发现指针偏转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为 （填写选项前的字母）。A将选择开关旋转到 “ 1k ”的位置B将选择开关旋转到 “ 10 ”的位置C用两表笔与白炽灯连接好并读数D将两表笔短接，进行欧姆调零（2）若甲同学为了减小测量误差，按正确的实验操作，用多用电表电阻挡测量标有“220V 100W”的白炽灯时指针停在图1所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为_。（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但“直流10V”挡能正常使用。查阅资料知道，电压挡内部原理如图2所示，表头A的满偏电流为1mA。打开多用电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，则乙同学应用阻值为_k的电阻替换R2的位置，就可以修好“直流50V”挡。23（9分）图示为“探究合力功与物体动能变化的关系”的实验装置，只改变重物的质量进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放。请回答下列问题： （1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，其示数如图所示，则d = _mm。（2）平衡摩擦力时，_（填“要”或“不要”）挂上重物。（3）实验时，_（填“需要”或“不需要”）满足重物的总质量远小于小车的总质量（包括拉力传感器和遮光条）。（4）按正确实验操作后，为了尽可能减小实验误差，若传感器的示数为F，小车总质量为M，重物的总质量为m，A、B两点间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，则需要测量的物理量是_。AM、m、L BF、M、L、t CF、m、L、t DF、M、L（5）在实验误差允许范围内，关系式 _成立。（用测量的物理量表示）24（12分） 在短道速滑世锦赛女子500米决赛中，接连有选手意外摔倒，由于在短道速滑比赛中很难超越对手，因而在比赛开始阶段每个选手都要以最大加速度加速，在过弯道前超越对手。为提高速滑成绩，选手在如下场地进行训练：赛道的直道长度为L=30m，弯道半径为R=2.5m。忽略冰面对选手的摩擦力，且冰面对人的弹力沿身体方向。在过弯道时，身体与冰面的夹角的最小值为45，直线加速过程中视为匀加速过程，加速度a=1m/s2。若训练过程中选手没有减速过程，为保证速滑中不出现意外情况，选手在直道速滑的最短时间为多少？（g取10 m/s2）25（20分）如图所示，在绝缘水平面上的两物块A、B用劲度系数为k的水平绝缘轻质弹簧连接，物块B、C用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A靠在竖直墙边，C在倾角为的长斜面上，滑轮两侧的轻绳分别与水平面和斜面平行。A、B、C的质量分别是m、2m、2m，A、C均不带电，B带正电，滑轮左侧存在着水平向左的匀强电场，整个系统不计一切摩擦，B与滑轮足够远。B所受的电场力大小为6mgsin，开始时系统静止。现让C在沿斜面向下的拉力F作用下做加速度大小为a的匀加速直线运动，弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度大小为g。（1）求弹簧的压缩长度x1；（2）求A刚要离开墙壁时C的速度大小1及拉力F的大小；（3）若A刚要离开墙壁时，撤去拉力F，同时电场力大小突然减为2mgsin，方向不变，求在之后的运动过程中弹簧的最大弹性势能Epm。26. (14分)I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。请回答下列问题:(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式_。(2)实验中观察到D中有浑独出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由_。(3)E装置的作用为_。II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:称取-定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_，简述如何检验该离子_。(5)为了测定气休Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL0.xxmol/L酸性高锰酸钾溶掖中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。27（14分）黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式） 。（3）步骤所用的试剂 X 是 。（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的电子式为 ，反应 CN+H2OHCN+OH在 25时的平衡常数 K=_ （填数值）。处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH10，用NaClO溶液先将 CN“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5，用NaClO“完全氧化” OCN生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ，第二步反应的离子方程式为 。28. (15分)碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。(1)一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为：_。(2)氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_：、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1) 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：该反应的H_0，氢碳比，Q点v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_。(2)已知：碳酸H2CO3,Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；草酸H2C2O4,Ka1=6.010-2、Ka2=6.010-5下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH外)浓度由大到小的顺序是_。通过计算判断中和反应3Fe(OH)3(s) +3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应 。（已知：KspFe(OH)3=1.010-39，66=4.67104）29（10分，除注明外，每空1分）某小组将水生植物黑藻分甲、乙两组，甲组置于高浓度CO2（5000LCO2L-1)下，乙组置于自然空气CO2浓度（330LCO2L-1）下，都在温度和光照等条件相同且适宜的环境下培养10天，然后把甲、乙两组都放在自然空气CO2浓度和保持相同适宜的温度条件下，测定两组黑藻在不同光照强度下的光合速率，实验结果如下图所示。回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2分）（2）光照强度为l00molm-2s-1时，甲组有气泡释放，而乙组无气泡释放，甲组气泡中的气体是_。判断的理由是：_(2分)。黑藻呼吸速率需要在 条件下测定，在有光条件下，可测得黑藻植株的 速率。（3）实验结果证明，水生植物黑藻经高CO2浓度处理后光合速率降低，并未影响呼吸速率，从图分析未影响呼吸速率的依据是：_(2分)。进一步研究得出，高浓度CO2影响了光合作用暗反应的CO2固定过程，则光照强度为500molm-2s-1时甲组叶肉细胞C3的含量_（填“大于”“等于”或“小于”）乙组。30（11分）动物和人体生命活动的调节是在多个系统、器官协调配合下完成的，请据图回答下列问题：（1）图中在生长方面具有协同作用的激素是_（用图中字母作答）。（2）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在_调节。过程体现了激素的_调节，它对于机体维持稳态具有重要意义。（3）机体在运动过程中大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，会刺激下丘脑中_，进而使垂体释放抗利尿激素的量_，促进_，导致尿量减少，维持细胞外液渗透压正常。（4）据研究，高盐饮食能促进自身免疫病患者体内的一种T细胞数目增多，引起病情加重，自身免T细胞在人体特异性免疫中所起是 。（5）人体内要源源不断地产生激素，原因是 31.（10分）下图是某人工鱼塘生态系统能量流动图解(能量单位：Jcm2a1)，请回答下列问题。(1)如图所示，输入该生态系统的能量来源： 图中A代表： (2)植食性动物的能量有 Jcm2a1传递到肉食性动物体内。(3)草鱼以水草为食，白鲢以绿藻和水草为食，草鱼与白鲢的种间关系是 。 (4)由于食性不同，鱼塘中鱼类等生物在高度上具有 现象，群落的这种空间结构： (5)建立“桑基鱼塘”，发展现代生态农业，体现的生态学基本原理是：实现了对能量的 。（6）最高营养级同化的能量去路有 32（8分）果蝇的红眼和白眼分别由B和 b基因决定，这对基因不位于X、Y染色体同源区段；腹部有斑与无斑由常染色体上的A和a基因决定，有无斑、基因型及性别的关系如下表所示。现用一只无斑红眼雌蝇与一只有斑红眼雄蝇杂交，产生的子代有：有斑红眼()、无斑白眼()、无斑红眼()、有斑红眼()。请回答下列问题：（1）基因A（a）与基因B（b）的遗传遵循基因的自由组合定律，请说明理由：_ 。（2）亲本果蝇的基因型为_ _。杂交，子代为有斑果蝇的概率为_。（3）现有一只性染色体组成为XXY的白眼果蝇，双亲均为红眼。若只考虑染色体数目变异，则形成异常配子的亲本是_ _（填“父本”或“母本”），异常配子的基因组成是_ _。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）(1)(5分)下列说法正确的是_。(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A.把很多小的单晶体放在一起，就变成了非晶体B.载人飞船绕地球运动时容器内的水呈球形，这是因为液体表面具有收缩性C.随着科技的不断进步，物体可以冷却到绝对零度D.第二类永动机没有违反能量守恒定律E.一定质量的理想气体经历等压膨胀过程，气体密度将减小、分子平均动能将增大(2)(10分)如图所示，一下端开口的竖直固定圆筒，圆筒内横截面积为S，内有甲、乙两活塞，甲、乙质量分别为m、M，竖立的劲度系数为k的轻弹簧下端固定在水平地面上，上端与活塞乙连接，圆筒上端与下端开口均与大气相通。两活塞间密闭一定质量的理想气体，两活塞间距为h，均处于静止状态。现对活塞甲施加向下的压力，使其缓慢下移。已知甲、乙都可沿圆筒无摩擦地上下滑动且不漏气，大气压强为p0，环境温度不变，弹簧始终处于弹性限度内，重力加速度为g。则当施加的压力为F时，求：(i)气体的压强p；(ii)整个过程活塞甲下移的距离x。34.物理选修3-4(15分)(1)(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.在双缝干涉实验中，保持入射光的频率不变，增大双缝间的距离，相邻两亮条纹间距增大B.日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上滤光片，可以使像更清晰，这是利用了光的偏振原理C.我们发现竖直向上高速运动的球体，在水平方向上长度变短了D.用光照射大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光，这是利用紫外线的荧光效应E.太阳光经过三棱镜的两次折射，会发散成彩色光带(2)(10分)如图所示，实线是一列简谐横波在t1时刻的波形图，虚线是这列简谐横波在t2=（t1+0.2）s时刻的波形图。若波速为35m/s，请你判断质点M在t1时刻的振动方向；在t1 t2这段时间内，如果M通过的路程为1m，请你判断波的传播方向，并计算波速。35化学选修3：物质结构与性质（15分）新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题：（1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为_。（3）CH3NH3+中含有化学键的类型有 （填字母序号），N原子的杂化形式为 ，与CH3NH3+互为等电子体的分子为 a.极性键 b. 非极性键 c.配位键 d. 离子键 e.键 f.键（4）NH4+中HNH的键角比NH3中H NH的键角大的原因是_；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：_。（5）与I- 紧邻的I- 个数为_。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a gcm-3，则晶胞的边长为_pm（该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：（1）写出B的分子式： C中碱性官能团的名称为 （2）写出与A含有相同官能团，属于芳香化合物，且含有三种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 。（3）CD的反应类型是 ；X的结构简式为 。（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有三个六元环，写出该反应的化学方程式 。（5）已知： 则由乙醇、甲醇为有机物原料制备化合物，不需要经历的反应类型有 （填写字母） a.加成反应 b.消去反应 c.取代反应 d.氧化反应 e.还原反应写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式 。37生物选修1：生物技术实践（15分）工业上常用酵母菌来改善酿造酱油的风味，在稀释发酵阶段，由于添加了较多的盐，抑制了大部分微生物的生长，而一些耐盐酵母菌