化学必修一第二章第二节离子反应导学案.doc

化学必修1导学案 黄晓琴第二节 离子反应（导学案）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。【学习重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【预习导航】1、导体能够导电，是因为存在_。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、NaCl溶液 （1） 能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。（2） 能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的_全部是_的_。6、酸、碱、盐的电离过程可以用_表示。7、预习中存在的疑问和困惑：【课堂导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【实验】物质导电性实验实验盐酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固体)醋酸溶液酒精酒精溶液溶质分类现象解释【归纳整理】1、电解质和非电解质（1）电解质：在 能导电的 。（2）非电解质：在 都不能导电的 。【练习】1、判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 KOH KOH溶液 蔗糖溶液 酒精 MgO CO2 NH3 金刚石 硫 盐酸 HCl能导电的物质： 电解质： 非电解质： 【归纳整理】2、判断电解质、非电解质的注意事项：电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、氨气、大部分有机物为非电解质酸碱 盐化合物水金属氧化物纯净物乙醇、蔗糖等大部分有机物_ 非金属氧化物_物质NH3_既不是电解质也不是非电解质【思考】（1）为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？（2） 物质发生电离需要什么条件？ （3）是不是所有物质都能够电离？【归纳整理】3、电离（1）电离的定义:电解质在 或 时， 的过程。（2）电离的条件：_或_。（3）注意事项： 电离是电解质导电的前提条件；电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。4、电离方程式（1）定义：用 表示电解质电离的式子。如：NaCl = Na+Cl HCl = H+Cl 【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等；弱碱NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“=”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：硝酸 硫酸氢氧化钠 氢氧化钡 硝酸银 氯化镁 硫酸铜 碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)；b、原子团 。5、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概 念举 例酸电解质电离时生成的_全部是_的化合物HCl、H2SO4碱电解质电离时生成的_全部是_的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电解质电离时生成的阳离子是_或_,阴离子是_的化合物NaCl、NH4NO3【练习】4、以下中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是： ，（2）能电离出H+的是： ，（3）属于酸的是： ，（4）属于碱的是： ，（5）属于难溶性盐的是： ，【总结提高】【牛刀小试】1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OH BNaOH = Na+ + O2 + H+C. HCl = H+ + Cl DK2SO4 = 2K+ + SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大5、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 （ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同第二节 离子反应教学设计第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学目标】知识与技能：1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观：1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育【教学重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【教学方法】实验探究法和讨论法。【教学用具】实验仪器：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；实验用品：盐酸、NaOH(aq)、NaCl(aq)、NaCl(s)、醋酸溶液、酒精、酒精溶液【教学过程设计】环节一：学生预习情况反馈（课前3分钟完成）了解学生完成学案情况，及预习中遇到的疑问和困惑。引言按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。板书第二节 离子反应（1） 环节二：实验导疑【引导】我们在初中已经了解了导体与导电的一些知识，我们对下列物质进行导电实验，观察对比，思考：（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【演示实验】物质的导电性实验【提问】为什么盐酸、NaCl溶液和NaOH溶液可以导电？它们属于哪类物质？（学生完成学案中的表格）实验盐酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固体)醋酸溶液酒精酒精溶液溶质分类现象解释【讲解】导体能够导电，是因为存在自由移动的电子；而酸、碱、盐的溶液之所以能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。NaCl和NaOH在固态时不能导电，但高温融化后也可以导电，说明它们在熔融状态下也能电离产生自由移动的离子。【归纳板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。【提问】（1）为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？（引导阅读教材30页，NaCl在水中的溶解和电离示意图，理解电离的过程。）【提问】（2） 物质发生电离需要什么条件？ （阅读教材30页，领会物质发生电离需要的外界条件。）【提问】（3）是不是所有物质都能够电离？（结合物质导电性实验分析哪些物质能够电离，哪些物质不能电离）【归纳板书】2、电离（1）电离的定义:电解质在水溶液中或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离的条件：水溶液中或融化状态。【完成学案】表格中的溶液导电性解释实验盐酸溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl(固体)醋酸溶液酒精酒精溶液溶质分类酸碱盐有机酸有机物现象导电导电导电不导电导电不导电不导电解释溶液中有自由移动的离子溶液中无自由移动的离子【练习】1、判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 KOH KOH溶液 蔗糖溶液 酒精 MgO CO2 NH3 金刚石 硫 盐酸 HCl能导电的物质： 电解质： 非电解质： 【讲解】2、判断电解质、非电解质的注意事项：（1）电解质、非电解质是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。一些非金属氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。（4）某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质。酸碱 电解质 盐化合物水金属氧化物纯净物乙醇、蔗糖等大部分有机物_非电解质_ 非金属氧化物_单质_物质NH3_混合物_既不是电解质也不是非电解质【过渡】电解质溶液能导电是因为它们在水分子作用下发生电离产生了自由移动的离子。这一过程可以用电离方程式表示。【板书】4、电离方程式（1）定义：表示电解质电离的式子。如：NaCl = Na+Cl HCl = H+Cl （阅读学案中拓展提升的内容，了解强电解质和弱电解质的区别。）【拓展提升】强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；大多数盐。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等；弱碱NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和数量而非电解质的强弱。（2）强电解质完全电离，电离方程式中间用“=”；弱电解质的电离暂时不做要求。【练习】3、写出下列物质的电离方程式：硝酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钡 硝酸银 氯化镁 硫酸铜 碳酸铵 碳酸氢钾 硫酸氢钠 【归纳整理】（3）电离方程式书写的注意事项：a、必须遵守 质量 守恒和 电荷 守恒(电离方程式左右两边 阴阳离子电荷总数 相等)；b、原子团 不能拆开 。5、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概 念举 例酸电解质电离时生成的_全部是_的化合物HCl、H2SO4碱电解质电离时生成的_全部是_的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电解质电离时生成的阳离子是_或_,阴离子是_的化合物NaCl、NH4NO3【练习】4、以下中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是： ，（2）能电离出H+的是： ，（3）属于酸的是： ，（4）属于碱的是： ，（5）属于难溶性盐的是： ，【总结提高】【牛刀小试】1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OH BNaOH = Na+ + O2 + H+C. HCl = H+ + Cl DK2SO4 = 2K+ + SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠