高一上学期期末化学模拟试题(有答案).doc

化学模拟二本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共40分。试卷II为非选择题，共60分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共40分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A漂白粉具有强氧化性，因而常用于净水，明矾净水原理与之相同。B胶体能发生电泳现象是因为胶体带有电荷C常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体中，所含氧原子数目为1.5NAB在0.5mol/LNa2CO3溶液中，所含Na+数目为NAC在标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NAD常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为2 NA3、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（）A相对分子质量M=22.4mw%/(1-w%)V B物质的量浓度c=V/ MV+22.4mC溶液的质量分数w%= MV/22.4m D溶液密度= CM/1000w4、下列事实与胶体无关的是（）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将NaCl研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5、下列有关物质性质和用途的说法，不正确的有（ ）个烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质氧化铁、氧化亚铁均为碱性氧化物，与硝酸反应都只生产盐和水溶于水能电离出H+的物质一定是酸电解质一定能导电因为过氧化钠具有强氧化性，所以可用作潜水艇中氧气的来源二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品晶体硅具有导电性，是光导纤维的主要成分生铁、不锈钢和黄铜都属于合金A 4个 B 5个 C 6个 D 7个6、下列实验操作或事故处理方法，正确的是（）A实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B用托盘天平称量20.5gNaCl固体时，左盘放20g砝码，游码移至0.5g处C把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释D测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上7、下列离子方程式书写正确的是AFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl(BBB向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ +2 ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO（已知亚硫酸酸性强于次氯酸）CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4 D等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3H2O + H2O8、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放B NOx排放到大气中，不能形成酸雨C NOx是引起温室效应的主要气体之一D 汽油标准由“国III”提高到“国IV”，意味着汽车不再排放氮氧化物9、下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.C.D.10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B加入石蕊试液呈红色的溶液NH4+，K+，SO42-，Cl-CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+DAlO2-的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+11、含有40mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（） Aa是Fe(NO3)2 Bn1= 080 Cp = 060 Dn3= 12012、向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）amolbmola/3molb/3mol0mol（4a-b）molA. B. C. D.13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项实验现象结论或解释A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D将二氧化碳气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaCO3是可溶性钡盐14下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A B C D 15、下列现象描述正确的是()。A向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化B向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清C向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清D向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色16、某溶液中含H+、SO42、NO3三种离子,其中H+、SO42的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20mL,加入3.2g铜粉,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是（）A 0.75L B0.336L C1.5L D0.448L17、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br-；2Fe3+2I-2Fe2+I2则下列有关说法中，不正确的是（）A还原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：318、下列实验方案中，能达到实验目的是（）A实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤B实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳实验方案：将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸实验方案：各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化19、下列有关实验原理或实验操作正确的是A用PH试纸测量新制氯水的PH值 B用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl20、向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（）A当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol B当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ C反应中最多有两种单质生成D反应结束时,可得到0.25molZnSO4试卷（非选择题共60分）21、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据以上实验,回答下列问题(1)一定不存在的离子是_,不能确定是否存在的离子是_.(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_,浓度_；离子符号_,浓度_；离子符号_,浓度_.(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”),判断的理由是_.（4）写出、中对应的离子反应方程式 22、某研究性学习小组的同学欲探究某亚硫酸钠溶液样品是否变质，请回答下列问题。（1）小组同学通过对亚硫酸钠的组成元素价态进行分析后认为，亚硫酸钠溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式为_。（2）甲同学设计了如下两种方案来检验溶液是否发生变质。方案：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出此判断的依据分别是：方案_；方案_。（3）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略）探究溶液是否发生变质，实验时他取60ml标签上注明为1.0.mol/L的亚硫酸钠溶液放入A中，通过测量生成SO2质量的方法来判断其是否变质。该实验装置存在的一个明显缺陷是_。改进缺陷后再进行实验，若实验后测得C装置增重3.2g，则亚硫酸钠变质的百分率是_。（4）丙同学认为若只是确定亚硫酸钠是否变质，乙同学的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你回答自己的看法（若不同意，说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：_。23、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_。24、甲同学釆用如图所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式_（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈_色；收集气体的试管内的气体呈_色（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮他的理由是_有关化学方程式为：_（4）丙同学釆用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题实验步骤问题1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端;2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是_3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是_（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是_（6）丁同学用图所示装置代替图中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第_步骤的相同丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是_（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式_（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气_升（保留两位小数）；22、（1）（3分）（2）亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡（1分）因也难溶于水，故加入氯化钡溶液，亚硫酸钠未变质或部分变质也会产生白色沉淀（1分）（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（答出要点即可）（1分）（3分）（4）同意丙的看法。取适量待测溶液，放入试管中，加入足量溶液后再加入足量稀盐酸，若先生成的白色沉淀全部溶解，则没有变质；若部分溶解，则部分变质；若完全不溶解，则全部变质（答案合理即可）（3分）23、答案（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（4）1；NH4Cl；与HCl反应生成氧气（合理答案均可） 24、解：（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的故答案为：绿色；无色；（3）一氧化氮不稳定，和空气中的氧气在容器的上部反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2故答案为：在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体；2NO+O2=2NO2；（4）2、铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的3、一氧化氮不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以在与空气接触后立即变成红棕色故答案为：有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色；无色气体与空气接触后立即变成红棕色；（5）一氧化氮、二氧化氮都是有毒的气体，不能直接排空，污染大气，故答案为：将氮氧化合物放入空气中会污染环境；（6）无色气体与空气接触后立即变成红棕色，所以与第3步相同；利用外界大气压把溶液压入试管中，所以要打开分液漏斗上部的塞子；使分液漏斗内的溶液进入试管，还要慢慢打开分液漏斗的活塞；防止生成的一氧化氮污染大气，所以待液面与胶塞接触时立即关闭活塞故答案为：3；打开分液漏斗上部的塞子；慢慢打开分液漏斗的活塞；待液面与胶塞接触时立即关闭活塞；（7）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（8）无论一氧化氮还是二氧化氮，一个分子中都含有一个氮原子，一个硝酸分子中含有一个氮原子，所以气体的物质的量与参加氧化还原反应的硝酸的物质的量相等HNO3-NOx1mol 22.4L0.5mol 11.2L所以参加氧化还原反应硝酸的物质的量为