2018届高考化学大一轮复习检测：第九单元化学反应与热能含解析.doc

第九单元化学反应与热能测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016海淀调研下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是()答案C解析钻木取火是机械能转化为热能，A项错误；电炉取暖是电能转化为热能，B项错误；酒精燃烧是化学能转化为热能，C项正确；手机充电是电能与化学能的相互转化，D项错误。22016山西师大附中期中已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于M和N的能量BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案B解析XY=MN为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C项均错误；有些放热反应加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。32016合肥质检已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是()A2C6H6(l)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B.C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)Hm kJmol1CC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)Hm kJmol1DC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3m kJmol1答案D解析25 ，101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量为该物质的燃烧热，故热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，A、B项错误。w g苯完全燃烧生成2 mol CO2(g)和1 mol H2O(l)时放出m kJ的热量，而1 mol苯完全燃烧生成6 mol CO2(g)和3 mol H2O(l)，故表示苯燃烧热的热化学方程式H3m kJmol1，C项错误，D项正确。4. 2016邯郸质检如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量D反应中断裂的化学键只有离子键答案C解析冰醋酸凝固说明反应吸热，即H0，A项错误；吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；环境温度降低，是因为反应中有热能转化为生成物内部的能量，C项正确；2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O，反应过程中断裂的不只是离子键，D项错误。52016石家庄质检物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是()答案D解析该反应的H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对；而能量关系图D是合理的。62016江苏高考通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为：206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。72016山东摸底2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2S(g)H2(g)=H2S(g)H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”中H4的正确表达式为()AH4(H1H2H3)BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3)DH4H12(H2H3)答案B解析根据盖斯定律，可以得：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2(g)H5，则H5H2H3；22可以得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H42(H1H2H3)，答案为B。82016陕西第一次质检下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案C解析A项中计算C的燃烧热时应该生成稳定氧化物CO2；B项中燃烧反应为放热反应，H0；C项正确；D项中浓硫酸遇水放热，放出热量大于57.3 kJ。9. 2016石家庄质检如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1答案D解析根据图象，E1为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，但是H不变，故A、B、C项错误；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热HE1E2(xy) kJmol1，D项正确。102016北京海淀期末H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ答案B解析A项，反应热HE(生成物)E(反应物)，该反应放热，HE(生成物)，正确；B项，从键能角度看，H反应物总键能生成物总键能，所以反应物总键能小于生成物总键能，即断开1 mol HH 键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，错误；C项，H反应物总键能生成物总键能，即bc生成物总键能a，生成物总键能cba，正确；D项，由热化学方程式知2 mol H2和2 mol I2完全反应放出的能量为2a kJ，但该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，所以放出的热量小于2a kJ，正确。112016银川一中期中测试化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1答案A解析由图示可知，N2(g)3H2(g)=2NH3(l)中的H2a kJmol12b kJmol12c kJmol12(abc) kJmol1，A项正确；N2(g)3H2(g)=2NH3(g)中的H2(ab) kJmol1，B项错误；N2(g)H2(g)=NH3(l)中的H(abc) kJmol1，C项错误；N2(g)H2(g)=NH3(g)中的H(ab) kJmol1，D项错误。122016冀州中学月考1,3丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和2丁炔(CH3CCCH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7 kJmol1下列说法错误的是()A可计算出1,3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可计算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值答案D解析题中两个热化学方程式相减，得到CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)H36.1 kJmol1，结合此热化学方程式可知A、B、C项正确；由于不知道碳碳单键的键能，故不能计算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值，D项错误。132016苍南月考已知298 K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJmol1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是 ()AQ1Q3197 kJ BQ1Q3197 kJCQ12Q2197 kJ DQ2Q1197 kJ答案D解析因为是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100%。第一个容器相当于是在第二个容器的基础上缩小容器体积，所以有利于提高SO2的转化率，则2Q2Q1192.9 kJmol1答案D解析燃烧热是指在25 、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，A项错误；反应为吸热反应，题图表示放热反应，B项错误；反应甲醇转变成氢气为放热反应，C项错误；甲醇由液态变成气态要吸收热量，D项正确。162016石家庄质检下图为火电站发电原理示意图：分析图中各种变化，下列不能发生的是()A氧化还原反应B化学能直接转化为电能C化学键的断裂与重新组合D改变反应物接触面积，提高反应速率答案B解析煤的燃烧属于氧化还原反应，A项不符合题意；燃烧时，化学能转化为热能，蒸汽驱动涡轮机，热能转化为机械能，再经过发电机，机械能转化为电能，故题图中化学能不能直接转化为电能，B项符合题意；化学反应均涉及化学键的断裂与重新组合，C项不符合题意；将煤粉碎为煤粉可提高反应物接触面积，从而提高反应速率，D项不符合题意。172016绵阳三诊 H2与ICl的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()H2IClHIHCl慢反应HIIClI2HCl快反应A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高HCl的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定DH2(g)2ICl(s)I2(s)2HCl(g)H218 kJmol1，加入催化剂可使该反应的焓变增大答案D解析根据题图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，A项正确；反应、反应和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B项正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应决定，C项正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D项错误。182016天津河西期末某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/molNO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ()A上述反应条件下，NH比NO稳定B0.1 mol NH3比0.1 mol NH含有的电子数少C反应中0.1 mol NH被氧化时，有0.6 mol e转移DNH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H200 kJ/mol答案C解析根据盖斯定律，将相加，可得NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJ/mol，只能说明反应物能量总和大于生成物能量总和，但无法比较NH与NO的稳定性，A项错误；NH3和NH均含有10个电子，B项错误；C项，NH中N为3价，NO中N为3 价，化合价升高6，正确；将反应式相加，得D项中反应的H273(73)346 kJ/mol，D项错误。192016贵阳监测1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 molL1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A0.4(a2b) kJ B0.4(a2b) kJC0.2(a2b) kJ D0.2(a2b) kJ答案B解析1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量，则2HSOBa22OH=BaSO42H2OH2a kJmol1；1 L 0.5 molL1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，HOH=H2OH2b kJmol1；根据盖斯定律，2得：SOBa2=BaSO4H(2a4b) kJmol1,500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液中n(BaCl2)0.50 L0.4 molL10.2 mol，则500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量0.2 mol(2a4b) kJmol10.4(a2b) kJ，B项正确。202016哈尔滨三中月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1下列判断一定正确的是()A1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D反应中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ答案D解析反应是放热反应，1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出241.8 kJ热量，A项错误；反应是两个相互独立的反应，反应物的总能量和生成物的总能量各不相同，所以产物的能量无法由此来比较，B项错误；水的热稳定性大于硫化氢，C项错误；相同量的固态硫的能量比气态硫的能量低，和氢气化合时释放的能量也就少，D项正确。第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共50分)212016长沙一中期末(6分)根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H2867 kJmol1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：_。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 molL1y kJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式_ _。(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)O2(g)=2CO(g)H2(g)H1气化后的气体合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H2甲醇制备丙烯的反应3CH3OH(g)=C3H6(g)3H2O(g)H3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式_ _。答案(1)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1(2分)(2)NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1(2分)(3)12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3(2分)解析(1)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2可得：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1。(2)当CO2的量为22.0 g时，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1.0 molL10.75 L0.75 mol，即n(CO2)n(NaOH)23，此时的热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；当n(CO2)1.0 mol，n(NaOH)1.0 molL12.0 L2.0 mol时，n(CO2)n(NaOH)12，此时的热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1。根据盖斯定律，由可得：NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1。(3)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由63即可得到：12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3。222016西安八校联考(11分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量_(填“高”或“低”)。N2(g)O2(g)=NO(g)的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Ha kJmol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H1。下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H1_(选填“”“”或“”“”或“(2分)使用催化剂(1分)(1分)H32H16H2(2分)解析(1)N2与O2反应生成NO的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H9454982(630) kJmol1183 kJmol1，由此可知1 mol O2与1 mol N2的总能量低于2 mol NO的总能量。N2(g)O2(g)=NO(g)H183 kJmol191.5 kJmol1。催化剂只能改变化学反应速率，与该反应的反应热无关。(2)由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，则焓变H10。途径()活化能降低，故采用了催化剂；无论是途径()，还是途径()，生成物的总能量和反应物的总能量均不变，故反应热保持不变。将H1、H2、H3对应的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由26即可得到，故H32H16H2。232016哈尔滨调研(16分)(1)已知：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol 由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(3)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由_ _。(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 、101 KPa下：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。答案(1)大于(2分)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H124.6 kJ/mol(3分)(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol(2分)(3)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ/mol(3分)不能(1分)该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高(2分)(4)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mol(3分)解析(1)反应，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9 kJ/mol。H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol根据盖斯定律，3/3，热化学反应方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H124.6 kJ/mol。(2)根据盖斯定律，：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol。(3)根据盖斯定律，3可得反应热化学方程式为3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ/mol。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗大量的热量等。(4)根据盖斯定律，3可得热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ/mol。242016高考题组合(17分).全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.全国卷煤燃烧排放的烟气含