华师大版九年级科学上册1.4根据化学方程式的简单运算教案.doc

根据化学方程式的简单运算教学设计课题 化学反应单元根据化学方程式的简单运算学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。2、认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。能力目标1、能够从化工生产的实际出发，联系学习的知识，对现实中的东西做出解释。2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。知识目标1、了解化学方程式对相关计算的作用。2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。3、懂得化学方程式下质量比的定义，并且加以运用。重点1、了解化学方程式对相关计算的作用。 2、了解化学方程式下质量比的含义。 3、学习如何利用化学方程式进行简单的计算。 难点1、熟悉在什么情况下需要利用化学方程式的计算。2、怎么利用化学方程式进行运算，掌握方法。3、了解与化学方程式相关的信息，有利于计算。学法上课学习和课下找资料学习；实验帮助理解和记忆。教法分析法、举例法、实验法、映射法、反推法、情景教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师引入：在研究物质的转化时，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。思考并说出下列化学方程式的含义 （老师停顿，让学生根据原先所学独立思考）解释：（1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃； 师：如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？ 如何计算？有什么规律？ 首先我们还是来了解学习任务来作为这一课的开始吧！1、了解化学方程式对相关计算的作用。 2、了解化学方程式下质量比的含义。 3、学习如何利用化学方程式进行简单的计算。教师：请大家牢记我们的学习任务，下面就开始了我们的学习之旅。学生听老师讲解，并且进行记忆。回忆以前所学内容学生了解学习目标，并带着目标来学习这一课。教师引入今天要学习的内容，不显得生硬。该环节既复习了以前的内容，也引出了这节课的内容，过渡自然，学生较好接受。学习目标有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。讲授新课师：我们先从燃烧甲烷生成水和二氧化碳的例子开始了解吧每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后，生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。若反应的甲烷是16g，则生成多少克水和二氧化碳？（展示PPT）若反应生成了88g二氧化碳，则参与反应的甲烷有多少克？同时生成的水有多少课？（展示PPT）师：从上诉例子可看出，我们能根据化学反应式来计算物体具体的质量，其依据是化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。思考讨论：如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？（学生讨论回答之后）的简单计算）例题：如果燃烧3.00 108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？（引导进行简单的计算，学生计算后，教师统一讲解）解：可以产生质量 x 的二氧化碳。答：可以产生 8.25108 kg二氧化碳。师：通过上面的方法，我们能方便快捷的计算出我们需要的物质的量。利用化学方程式计算有四种基本类型。类型一：已知反应物的质量求生成物的质量 完成下面这道例题泡沫灭火器的反应原理为Na2CO3+2H2O=2NaCl+H2O+CO2 倘若在灭火时，有1.06gNa2CO3 发生反应，那么将产生多少的二氧化碳？ （引导进行简单的计算，学生计算后，教师统一讲解）类型二：已知生成物的质量求反应物的质量 完成下面这道例题某实验室中需要8g氧气，现在欲利用电解水的方法制取所需要的氧气，则将电解消耗水( )克？ A.8 B.16 C.36 D.9（学生自主完成，之后进行讲解）答案：D（PPT展示解题过程）解：设需电解消耗水Xg 答：需电解消耗水9g，故选D。 类型三：已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量 完成下面这道例题在发射火箭时，需要利用氢气充分燃烧来获得足够的推动力。已知火箭升空至少需要携带100kg的液氢，那么还需要在助燃仓里填充 液氧供液氢反应？（答案：800Kg）（学生自主完成，之后老师进行讲解）（PPT展示解题过程）解：设需填充Xg液氧供液氢反应答：需填充800Kg液氧供液氢反应 类型四：已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量 完成下面这道例题已知某反应：A+B=C+D，其中相对分子质量之比为：A：B：C：D=38 ：67：137：56。如果恰好与B完全反应完恰好生成280克D，则生成的C的质量为多少？（学生自主完成，之后老师进行讲解）（展示PPT）解：设生成的C的质量为Xg 答：生成的C的质量为685Kg 下面结合上面的解法，我们来总结一下，解这种问题的大概方法：1、设未知量。 2、写出有关的化学方程式。3、标出有关物质的式量比和已知量、未知量。 4、列比例式，求解。5、简明地写出答案。教师：方法我们是总结出来了，但是一些细节仍然不可避免，所以我们要注意一些事项：1.设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致； 2.正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节； 3.计算的关键格式（自上而下）：方程式相关物质相对分子质量（系数）已知量和未知量； 4.计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求；学生见老师举例子，在思考老师提出的问题，兼顾例子来理解，得出答案。学生看老师演算，对同一例子更加深刻的了解。学生根据上诉例子独立对比思考。学生根据上面讲解的例子，得出解题的一般方法。学生通过刚刚所学的解题步骤对提及的四种计算种类进行领悟和计算学生听老师讲解的注意事项，并在自己做时展示出来。以讲解例子的方式进入本课，有利于学生更加有兴趣学习这一课，提出问题，引导学生理解，更加了解这一课。对同一例子的反复运用，层层深入，有利于学生的理解与学习。通过思考得出结论使学生更加深刻的理解知识点。学生自己总结方法，使学生了解得更加深刻，也更容易理解。讲练结合，有助于学生更好的消化知识点，使知识更加巩固注意事项的讲解，有利于学生注意问题，不会再这么容易犯错。巩固提升1、在工业上，人们利用石灰石制取生石灰： 若生产含氧化钙25.2吨的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的生石灰 吨？ 2、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ） A.质量守恒 B.元素种类不变 C.总质量不变 D.存在固定的质量比3、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？4、写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？5、将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数(液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%）答案：1、405.2、D3、解：使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是 X答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g 4、解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y解得：x= 24 g y=320g 答：至少需要碳单质是24克，需要氧化铜320克5、解：设所用盐酸中溶质的质量为x.盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g100%=3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%学生在课上做题（在教师的带领下）讲过新课之后来做题，有利于巩固刚刚学习的新知识。课堂小结1、计算步骤：（1）设未知量。 （2）写出有关的化学方程式。（3）标出有关物质的式量比和已知量、未知量。 （4）列比例式，求解。（5）简明地写出答案。2、四种类型（1）已知反应物的质量求生成物的质量； （2）已知生成物的质量求反应物的质量； （3）已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量； （4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量； 3、注意事项（1）设未知量时，质量单位一定要和已知量单位一致； （2）正确配平方程式是进行正确简单计算的基本保障，注意方程式的反应条件，状态符号，是否完整等细节； （3）计算的关键格式（自上而下）：方程式相关物质相对分子质量（系数）已知量和未知量； （4）计算结果一般保留一位小数，特殊情况按照题中要求；3、化学方程式是计算的基础，根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅能表