人教版高中化学选修五高二下期6月月考化-(19).docx

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省辉县市文昌高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）A推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C尽量减少塑料购物袋的使用D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量【答案】D【解析】试题分析：A、推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料，减少了污染物的排放，符合节能减排的要求，A正确；B、洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂，减少了水资源的污染，符合节能减排的要求，B正确；C、尽量减少塑料购物袋的使用，减少了白色污染，符合节能减排的要求，C正确；D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量，加剧了环境污染，不符合节能减排的要求，D错误，答案选D。考点：考查节能减排的判断2通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为 （ ）A苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B苯不与溴水发生加成反应C苯的分子结构决定的 D苯是芳香烃【答案】C【解析】试题分析：结构决定性质，性质反映结构，苯的化学性质比较稳定是由苯分子的结构决定的，选C。考点：考查物质结构与性质的关系。3a mol 和b mol CH2CHCN按一定比例加聚成高分子化合物A一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为5714%，则形成A的两有机物的物质的量比为 （ ）A11 B12 C23 D34【答案】B【解析】试题分析：根据原子守恒，生成二氧化碳(6a+3b)mol、生成水(5a+1.5b)、生成氮气0.5mol。而气体体积之比等于物质的量之比，列式可得a:b=1:2,所以B正确。考点：考查原子守恒定律。4 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，A不正确。16O与18O的核外都是8的电子，电子排布方式相同，B不正确。16O与18O的质子数和电子数均相同，二者的转化不属于化学变化。标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均是0.05mol，且都是双原子分子，D正确。5下列物质中，能与乙酸发生反应的是石蕊乙醇金属铝氧化镁碳酸钙氢氧化铜A B C D全部【答案】D【解析】试题分析：乙酸含有羧基，水溶液为酸性，所以可以与石蕊反应而显示出颜色；可以与乙醇发生酯化反应；可以与铝反应放出氢气；可以与氧化镁反应，生产水和醋酸镁；可以与碳酸钙反应，生产醋酸钙和二氧化碳和水；可以与氢氧化铜反应生产醋酸铜和水，所以这六种物质都可以与乙酸发生反应，所以本题的答案选择D。考点：酸的通性点评：本题考查了酸的通性，属于对化学基础知识的考查，本题有利于考查学生对基础知识的掌握情况，该题比较容易。6下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，该条件下，根据V=nVm知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，A正确；同温同压小，根据V=nVm=m/MVm，它们的摩尔质量不同，所以B错误；根据同温同压下，同体积的气体物质的量相同，n=m/M，同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比，C正确；根据密度=M/ Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，D正确。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。7通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2表现还原性，A正确； B、硝酸在光照条件下分解生成NO 2 ，NO 2 溶于水而导致溶液变黄， B正确； C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，则该溶液中一定含有NH4+，C正确； D、铝片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为发生了钝化，D错误；答案选D考点：实验现象的观察、分析推理8 下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D物质发生化学变化不一定伴随着能量变化【答案】C【解析】试题分析：A、热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在25C、1个标准大气压下测得的数据，错误；B、升高温度，可以使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加，但增加反应物的浓度，只增加活化分子数，而活化分子的百分数不变，错误；C、化学反应速率可通过实验测定，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算，来表示单位时间内物质浓度的变化，从而表示反应速率的大小，正确；D、物质发生化学变化时一定发生能量变化，错误，答案选C。考点：考查反应热的测定、反应速率的测定与条件的变化关系9下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2N2O4（正反应为放热反应）BH2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）C3O22O3（正反应为吸热反应）DNH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）【答案】【解析】试题分析：升高温度向吸热的方向移动，增大压强向体积减小的方向移动，答案选考点：外界条件对化学平衡移动的影响10下列说法正确的是 ( )A元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同【答案】D【解析】试题分析： 元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布周期性变化，A错误；核外电子离核远近不同，能量也不同。电子离核越近，能量越低，B错误；普通氢原子质子数为1，质量数为1，中子数为0，C错误；对于主族元素来说，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，D正确。考点： 元素周期律点评：主族元素，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，利用此规律可判断元素在周期表中的位置。11在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H2O需要在高温下反应，反应是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是A工业上生产甲可以用热还原法B反应的另外一种产物具有磁性C向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象D当有1mol乙参加反应时转移8mol电子【答案】B【解析】反应是工业制备盐酸的反应，丙为H2，丁为HCl，反应I：2Na2H2O=2NaOHH2; 反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，磁性物质为Fe3O4;A、不正确，钠用电解法制取；B、正确，磁性物质为Fe3O4；C、不正确，2Fe3Cl2=2FeCl3,FeCl3与KSCN反应,溶液呈血红色;D、当有1mol乙参加反应时转移8/3mol电子；选B。12有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是ACa2+ HCO3- Cl- K+ BOH- CO32- Cl- K+CBa2+ Na+ OH- NO3- DCu2+ NO3- OH- Cl-【答案】D【解析】试题分析：A、四种离子不反应能共存，不选A；B、四种离子不反应能共存，不选B；C、四种离子不反应，能共存，不选C；D、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，选D。考点：离子共存【名师点睛】判断离子共存时需要考虑（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等13依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是A依托孕烯的分子式为C21H28O2 B依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应Cl mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应D依托孕烯能发生氧化、加成、消去、酯化等反应【答案】CD【解析】试题分析：A、根据该物质的结构简式判断其分子式为C22H28O2，错误；B、依托孕烯分子中不含有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；C、该分子中的2个碳碳双键、一个碳碳三键、一个碳氧双键均与氢气发生加成反应，所以l mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应，正确；D、该分子中含有不饱和键，可以发生氧化、加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应和酯化反应，正确，答案选CD。考点：考查对有机物分子式、结构、性质的判断14近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 2CO 2+ 3H2O下列说法不正确的是（ ）A1mol乙醇被氧化转移6mol电子BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O【答案】A【解析】试题分析：A. 根据乙醇燃料电池可知1mol乙醇被氧化转移12mol电子，错误；BC2H5OH在电池的负极上失去电子，发生氧化反应，正确；C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极，电流则由正极流向负极，正确；D. 在电池正极上，氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O，正确。考点：考查乙醇燃料电池工作原理的知识。15（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp，H0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（填增大、减小、不变、不确定）【答案】减小；不变；减小；不变；增大【解析】 试题分析：由于该反应的正反应是吸热反应，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，c(C)增大，所以c(B)/c(C)减小；因为反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以混合气体的密度不变；降温时，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，气体的物质的量增大，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；加入催化剂，平衡不发生移动，气体的总物质的量不变；充入C，会发生反应产生A、B两种物质，则A、B的物质的量增大；考点：考查外界条件对混合气体的密度、平均相对分子质量、物质的量等的影响的知识。16（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。(3)由E生成G的反应类型为 ， ； A和B的混合物称为 。(4)写出下列离子方程式： C+L ；H转变成I ；I转变成J ；（5）由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。【答案】（1）H2 （2）Al3+和Na+ (3) 复分解反应，氧化还原反应；铝热剂(4) Fe +2H+ Fe3+H2 AlO+4H+ Al3+2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH （5）H2SO4(或HNO3)【解析】试题分析：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝；（2）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；（3）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，依次是复分解反应，氧化还原反应；（4）铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe +2H+ Fe3+H2；偏铝酸钠与过量酸反应生成的是铝离子：AlO+4H+ Al3+2H2O硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH（5）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价；考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物。点评：本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力。17（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备A的化学方程式为 ；(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ；(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：装置中导管a的作用是 ；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm_ LmoL-1。【答案】(13分) (1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O (2)2C+SiO2=2CO+Si (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)连通压强，便于液体流出。 18（V1-V2）10-3/(m1-m2)【解析】略18（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3molL HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_ 。（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：_ _ _；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_ _；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 【答案】 (1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）【解析】（1）金属绿意稀硫酸或盐酸反应放出氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3+3H2。（2）根据反应的剧烈程度及生成的气泡多少可知，其结论应该是Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（3）根据题意，两种溶液中不同的是酸根离子，所以可能的原因是Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（4）如果验证以上的假设，则可以通过对照实验进行对比，即向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（5）考查外界条件对反应速率的影响。根据影响反应速率的因素可知，采取的措施可以是加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。19（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A.往烧瓶中加MnO2 B.加热 C.加浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。乙方案：酸碱中和滴定法测定。丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为 molL1。进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。【答案】（1）ACB（2分）； （2）残余清液中，n(Cl-)n(H+)（2分）；1.1（2分）；（i）Zn粒（1分） 残余清液（1分）；（ii）装置内气体尚未冷却至室温（2分）【解析】试题分析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中。制备实验开始时，应先检查装置气密性，后向烧瓶中加入二氧化锰，最后再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气，答案选ACB；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，因此反应后的溶液中还含有氯化锰，则残余清液中n(Cl-)n(H+)，所以不能通过氯化银计算氯化氢的物质的量；根据方程式HClNaOHNaClH2O可知溶液中盐酸的浓度是（0.1000mol/L22.00mL）20.00mL0.1100mol/L，因此原溶液中盐酸的浓度是0.1100mol/L101.100mol/L；（i）根据装置的结构特点可知，使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中；（ii）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变。考点：考查实验室制备氯气、盐酸浓度测定实验设计与探究等20(7分)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在O2中完全燃烧，将产物先后通过浓H2SO4和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。 【答案】C3H6O3【解析】略21A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的反应方程式是_。（2）B物质的用途为_（写出一条）。（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为_。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸： 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）作耐火材料或耐高温材料（3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO【解析】试题分析：A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，则X为铝，Y铁，A反应生成的D还可以与铁反应说明A为氧化铁，B为氧化铝，试剂2与铁或氧化铁反应，说明为酸，试剂1与铝和氧化铝都反应说明为强碱。（1） 铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）氧化铝的熔点高，可以做作耐火材料或耐高温材料。（3）若试剂2为盐酸，则D为氯化铁，将氯化铁的饱和溶液加到沸水中加热到红褐色生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H。（4）若试剂1和试剂2都为硫酸