高二化学上学期期末考试试题答案不全.doc

湖南省株洲市第二中学 高二上学期期末化学上学期期末考试试题（答案不全）B可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64一、 选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语书写正确的是 ( ) 2已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) H=-351.5 kJmol-1；Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) H=-90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的H为 ( ) AH= + 260.66 kJmol-1 BH= - 260.66 kJmol-1 CH=- 442.34 kJmol-1 DH= + 442.34 kJmol-13. 可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g) ，在恒温下已达到平衡的是 ( ) A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4. 在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 ( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH (CH3)2 D(CH3)3CCH2CH2CH35. 已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) Av(CO)0.03 mol/(Ls) Bv(NO2)0.7 mol/(Lmin) Cv(N2)0.4 mol/(Lmin) Dv(CO2)1.1 mol/(Lmin)6已知水的电离方程式：H2O H + OH 。下列叙述中，正确的是 ( ) A升高温度，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H )增大，Kw不变 C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH )降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H )降低 7有八种物质：甲烷苯聚乙烯聚异戊二烯2丁炔环己烷邻二甲苯环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A B C D8实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是 ( )A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠9某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 ( )A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 ( )A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO311已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是： ( ) A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 C降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点12下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是 ( ) A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快 D恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变13下列物质一定属于同系物的是 ( ) A和 B和 C和 D和14铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb-2e =Pb2+CPb得电子，发生氧化反应 D电池充电时，溶液酸性增强15 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 ( )A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A) = c(M+) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. 同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为 ( )A3:5 B5:3 C100:1 D1:10017 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6+36OH-28e4CO32+24H2O；14H2O+7O2+28e28OH，下列有关推断错误的是( )A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:218 在0. 1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl19. 在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHx，则该电解质可能是 ( )AK2SO4BH2SO4CBa(OH)2DAgNO320在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是 ( ) 二、非选择题（每空2分，共58分）22(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变cv正(N2)2v逆(NH3) d混合气体中c(NH3)不变(3) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。23(6分)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为 。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2,2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为 。24 (10分)现有浓度均为0.1molL -1 的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题： (1) 已知t时，Kw11013 ，则t_25(填“”“”或“”)。在t时将pH11的NaOH溶液a L 与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则a：b_。 (2) 、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3) 、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 (4) 、五种溶液，能促进水的电离的是 (填序号)。（1）常温下含碳量最高的气态烃是_ (填对应字母)；（2）一卤代物种类最多的是_(填对应字母)；（3）写出实验室制取D的化学方程式：_；（4）写出F发生溴代反应的化学方程式：_；、写出除杂的试剂：试剂乙烷混有少量乙烯溴苯混有少量溴单质、现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意2种的结构简式： 、 。26. （16分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是 ， 假若电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。 若X、Y都是Fe电极，a是饱和N