2018-2019学年高中化学上学期第11周试题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第11周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl24.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性6下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SOD水电离的c(H)1103溶液中：SO、K、Cu2、Cl7汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。8.答案：(1)减小(2分)不变(2分) NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(E2-E1) kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b) (4)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)H578 kJmol1解析： (2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)结合题图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。9【答案】 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 BD SO3 溶液变浑浊 小于 SO2 H2O2Ba2=BaSO42H 62.72%【解析】（1）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是把反应产生的气体全部在B、C装置中完全吸收；答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，答案选BD；SO3气体与水反应生成硫酸，硫酸与BaC12溶液的作用产生白色硫酸钡沉淀；答案为： SO3 ； 溶液变浑浊 ； A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则b小于a；答案选小于；C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（2）根据反应5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O规律：设消耗(NH4)2Fe(SO4)26H2O 为xmol； 5Fe2+ -MnO4- x 16.00 0.100010-3 解得x=0.008mol；20.00 g硫酸亚铁铵晶体含有(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量0.008100/25392=12.544g产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为=12.544/20=62.72%； 答案为62.72%；点睛：进行第（2）计算硫酸亚铁铵晶体含有(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量时，容易忽略配制溶液100 mL溶液，做滴定实验的是25 mL溶液，测得晶体的质量相差4倍。10. 答案： (1)(2分) (2分)(2)SO2SO4H(3)0.4 (2分) I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快（4）AB 蒸发浓缩、冷却结晶解析：(2)由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应的离子方程式3SO22H2O=4H2SOS减去i式得：2I24H2O2SO2=2SO8H4I，化简得到：I22H2OSO2=SO4H2I。(3)由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a0.4。A说明I能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变