2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）B.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）B可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。2.下列实验操作错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘【答案】D【解析】【详解】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。3.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ +D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl【答案】C【解析】试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。考点：考查离子的检验。4.与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液【答案】A【解析】【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。5.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2【答案】C【解析】【详解】A体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；B压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；C同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；D温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论。6.配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，经计算，需要称量A. 12.5 g 胆矾 B. 11.25 g胆矾 C. 12.5 g CuSO4 粉末 D. 7.2 g CuSO4 粉末【答案】A【解析】【分析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，注意实验室中容量瓶是有一定规格的。7.将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH- NH3+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。【详解】将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）=mol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4+OH- NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，答案选B。【点睛】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。8.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带正电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷【答案】B【解析】【分析】A分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体；B带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D胶体能发生丁达尔效应。【详解】A胶粒的直径在1100 nm之间，选项A正确； B胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。9. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。考点：考查了胶体的相关知识。10.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液 混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明 半透膜完好无损的是A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝【答案】B【解析】试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。考点：考查胶体的性质。11.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A. 饱和的氯化钠溶液 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 盐酸溶液 D. 饱和硫酸钠溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【详解】A饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误； B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。12.下列关于电解质的说法，正确的是A. 氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质C. HClO 水溶液中既有 H、ClO，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质D. CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质【答案】C【解析】【分析】A电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。【详解】A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。13.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A. NH4 + 、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na、K、SO32-、Cl2 D. Na、CH3COO、CO32、OH【答案】D【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B因Al3+、NH3H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大。14.下列离子方程式中不正确的是A. 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB. 铁与足量稀盐酸反应: Fe2HFe2+H2C. 石灰乳跟盐酸反应：HOHH2OD. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-OH-CO32-H2O【答案】C【解析】【详解】A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，选项A正确；B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: Fe2HFe2+H2，选项B正确；C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2HCa(OH)2Ca2+H2O，选项C不正确；D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-OH-CO32-H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。15.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A. Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB. Pb2+H2S=PbS+2H+C. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH【答案】A【解析】试题分析：离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc。答案A。考点：考查离子反应发生的条件和离子方程式的书写。16.工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2 在反应中作还原剂 B. NaClO3 在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子【答案】A【解析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算17.一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为A. 1.0 mol B. 1.5 mol C. 3.0 mol D. 0.75 mol【答案】C【解析】【分析】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量。【详解】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol（6-3）=n（4-2），解得：n=3.0mol。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用。18.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】B【解析】A反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。19.赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2；对于该反应的下列说法正确的是A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1【答案】B【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，选项A错误；B反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；CCu元素化合价只降低，为还原产物，选项C错误；D氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。20.下列说法正确的是A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B. 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C. 已知还原性：BCD，反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应FeCu2Fe2Cu中，氧化剂是Cu2，氧化产物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性顺序是：Fe3Cu2Fe2+，选项B正确；C氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-D-，故反应2C-D22D-C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-B22B-C2不能发生，选项C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。21.为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g【答案】D【解析】【分析】设钠的质量为m，利用n计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。【详解】设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）n（Na+），根据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。答案选D。【点睛】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。22. 取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧，火焰呈黄色 燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体A. B. C. D. 【答案】B【解析】23.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小 粒金属钠(密度为 0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动【答案】D【解析】试题分析：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，选项D符合题意。考点：考查钠的性质24.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放热反应C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性D. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu【答案】C【解析】试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析25.将标准状况下密度为g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/molmol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L，答案选D。二、填空题26.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6 g 硫酸是_mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_g H2S 气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是_，R 的相 对原子量为_。(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数_， 混合气体的平均摩尔质量为_， 该气体对氢气的相对密度为_。【答案】 (1). 0.2 (2). 5.1 (3). 0.025 (4). 32 (5). 22.4ab/wNA (6). 80% (7). 16.8g/mol (8). 8.4【解析】【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。【详解】(1)19.6 g 硫酸的物质的量n=mol；1.7g氨气的物质的量为n=0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n=0.15mol，质量m=nM=0.15mol34g/mol=5.1g；(2) 标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量=64-162=32；(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 _L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）(4) 混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L22.4L/mol=16.8g/mol,根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8：0.2=4：1,即氨气的体积分数=100%=80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4。【点睛】本题考查物质的量的有关计算和混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算，采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错。27.常温下，下列物质： Cu 氨水 冰醋酸 蔗糖 CO2 盐酸 氢氧化铁 NaOH BaSO4 熔融的 NaCl （填序号）(1)属于电解质的是_，(2)属于强电解质的是_，(3)能导电的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】（1）冰醋酸、氢氧化铁 NaOH、 BaSO4、熔融的 NaCl都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为：；（2）NaOH、 BaSO4、熔融的 NaCl都是电解质，且在水溶液中能完全电离，则属于强电解质，故答案为；（3）铜中存在自由移动的电子，则能导电；氨水、盐酸、熔融的 NaCl中存在自由移动的离子，则能导电，故答案为：。28.某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，Fe2(SO4)3 溶液NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是_；(2)写出金属钠与反应的离子方程式_；(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 _。【答案】 (1). (2). 2Fe3+ +6Na +6H2O = 2Fe(OH)3+6Na+ +6H2 (3). Na2CO3【解析】【详解】（1）钠与Fe2(SO4)3 溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；故答案为：；(2)写出金属钠与Fe2(SO4)3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Fe3+ +6Na +6H2O = 2Fe(OH)3+6Na+ +6H2；(3) Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3。29.现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。【答案】 (1). Cu2+、Ca2+ (2). K+、CO32-、SO42- (3). Cl- (4). 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- (5). Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (6). 0.8mol【解析】【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液