山东省淄博市六中高二化学上学期期末考试试题.doc

2013级高二上学期学分认定考试（化学）注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第I卷（选择题 共48分）选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1下列关于能量变化的说法正确的是A相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 0，则金刚石比石墨稳定2稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是ANH4Cl BH2SO4 CNaOH DH2O3 下列关于描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol4利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu22e=CuD若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5下列说法正确的是A强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大来 CAlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 6常温下，某溶液中由水电离的c(H)=110-13 mol/L，该溶液可能是 三氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D7 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 来源:学A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则电解质可能是ANa2SO4 BH2SO4 CAgNO3 DNaOH 9将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) Cc(F-)/c(H+) Dc(H+)/ c (HF) 102mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。下列有关说法正确的是A达到平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到平衡时，若增加容器体积，则正减少，逆增大D2min内用NH3表示的反应速率为(NH3)=0.75molL-1min-1来源:学|科|网Z|X|X|K11下列说法中，正确的是 A同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B用铜作电极电解稀硫酸，反应CuH2SO4CuSO4H2可以发生C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应D使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12醋酸溶液中存在CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH713下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D相同温度下，1molL-1醋酸溶液的电离常数等于0.1molL-1醋酸溶液的电离常数14下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响。下列叙述正确的是A增大压强，平衡向右移动B升高温度，平衡向左移动CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的正反应为放热反应15下列说法中，正确的是A难溶电解质都是弱电解质B难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)第卷（非选择题 共52分）非选择题（本大题共有4小题，17题11分、18题14分，19题15分，20题12分，共52分）17（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示。该反应的热化学方程式为 （H用含字母Q1、Q2的代数式表示）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K= 。（3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将_移动(填“正向”或“逆向”)。18（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。来源:学*科*网Z*X*X*K（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。19（15分）、科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1；CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol-1；CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H726.5 kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是_kJ（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO32放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。20（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1 CO(g)l/2O2(g)CO2(g) Hb kJmol1 C(石墨)O2(g)CO2(g) Hc kJmol1则反应4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变H kJmol1。依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。C(s)CO2(g)2CO(g)H0 BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H0C2H2O(l)2H2(g)O2(g)H0 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1恒容条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。A正(N2)逆(NH3) B各物质的物质的量相等C混合气体的物质的量不再变化D混合气体的密度不再变化 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。 温度为T时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。2013级高二上学期学分认定考试参考答案（化学）第一卷：1.C 【解析】 A项，相同质量的水和冰相比较，因冰吸收能量才能变为水，故冰的能量低。B项，化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。D项，能量越低越稳定，故石墨稳定。2C 【解析】A项，加NH4Cl虽可使平衡向左移动，但同时使c(OH)减小。3D 【解析】A项，中和热专指生成1mol水放出的热量。C项，有些放热反应也需要加热或高温才能引发，如铝热反应。4C 【解析】C项，此时铁电极作负极，电极反应式为Fe2e=Fe25D 【解析】B项，水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW增大，pH减小。C项，AlCl3和FeCl3只可作净水剂，不能作消毒剂（因为无强氧化性）。6A 【解析】由水电离的c(H)=110-13 mol/L110-7 mol/L，可见水的电离受到抑制。7A 【解析】C项，放电时负极反应：Cd2e+ 2OH-=Cd(OH)2，故负极附近溶液的碱性减弱。8D 【解析】选择电解时发生：“放氢生碱型”的化合物。9D 【解析】C项，因加水稀释，也促进了水的电离，故c(F-)/c(H+) 减小。10A 【解析】B项，生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 均为正反应，不能作为反应达到平衡状态的标志。C项，增加容器体积，则正、逆都减少。11B 【解析】C项，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。12B 【解析】B项，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，c(H)减小，所以溶液中c(OH)增大。13D 【解析】D项，电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关。14C 【解析】C项，作一条垂直于x轴的辅助线，交于三条曲线三个点，不难看出，在相同温度下，压强增大，平衡向左移动，即向气体体积减小的方向移动，故X和Y中只有一种为气态，Z为气态。15C 【解析】A项，电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必然关系。B项，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解过程仍然在不断进行。16A【解析】B项，根据“越弱越水解”，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，应为： c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)。C项，分别写出混合溶液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式，代换掉c(Na+)即可得出： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)第二卷：17（11分）（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(Q1Q2)kJmol-1 或2(Q2Q1)kJmol-1（2分） 减小（1分）减小（1分）不变（1分）（2） （2分）（3）2NH3NH4NH2（2分） 逆向（2分）18（14分）（1）正极（1分）H22e-2OH-=2H2O（2分）（2）阴极（1分）2Cl- 2e= Cl2（2分）（3）铁极（2分） （4）减小（2分） （5）1.2041023或0.2NA（2分）12.8 g（2分）19（15分）、（1）2858（2分