2019届高三化学下学期第一次月考试题(I).doc

2019届高三化学下学期第一次月考试题 (I)相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A.只有 B只有 C只有 D只有3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1molL-1的氨水，含NA个NH3H2O4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂5下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98的浓硫酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液6下列离子方程式正确的是 ( )A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =Al(OH)4 + 2BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO37用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANH3通入AlC13溶液中 BCO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）APH=12的溶液：Ca2、NH4、Br、HSO3B无色溶液：K、A13、HCO3、C1C通入H2 S无沉淀：Cu2、Na、I、SO42Dc(H)=1102 molL的溶液：Fe3、Ba2、NO3、Cl10下列属于酸性氧化物的是A.NO BNO2 CSiO2 DA12O311下列描述正确的是A16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同12下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 13四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是A原子半径ZFe3+则装置B中的溶液的作用是_ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。21、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为 （填装置的字母序号）。（2）证明有氨气生成的实验现象为 。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 。实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（4）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是 。（5）B的作用是 。（6）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出A中反应的化学方程式 。试题参考答案1B2、C3D4B5A6D7B8B9D10C11 B12D13B14A15C16D17、 D18、（1） （2）4:1 （3）第4周期 族 NO 0.4a 、(1) Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4SiO22OH=SiOH2O(2) Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 19 （1）坩埚，玻璃棒（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）20、（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （不写“加热或浓”不得分） （2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3； （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 21、（1）ACBD（2分） （2）D中溶液变为红色（2分）（3）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中