高一第一学期期末统测化学试题.doc

高一第一学期期末统测化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分 第卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mn55 Cl35.5一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中110题每题3分，1115题每题4分。)1 碘缺乏病是导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，你认为最经济可行的措施是 ( ) A食盐加碘 B饮用水加碘 C大量食用海带 D注射含碘药剂2 下列化学反应的实验现象描述错误的是 ( )ANa在Cl2中燃烧生成白烟 BCu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾 DH2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰3 下列物质的性质的比较中错误的是 ( ) A溶解性：Na2CO3HClHBrHI C熔点：LiNaKRbCs D氧化性：F2Cl2Br2I24 下列关于物质的用途叙述不正确的是 ( ) AK、Na合金用做原子反应堆的导热剂 BNa2O2常用作漂白剂 CCl2 用于自来水的净水剂 DAgI用于人工降雨5 将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是 ( ) ANH4Cl BCuSO4 CNaNO3 DBaCl2 6 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.2NA B18g水所含的原子数为10NA C35.5g氯气所含的原子数为NA D常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA7 下列贮存药品的方法，不正确的是 ( ) A少量锂贮存在煤油中 B氯水应保存在棕色细口试剂瓶中 C漂白粉应隔绝空气密封保存 D盛溴的试剂瓶里加一些水液封8 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) AAl3+ Ag+ NO3 Cl BMg2+ NH4+ NO3 Cl CBa2+ K+ HO Cl DZn2+ Na+ MnO4 SO429 下列溶液中的c(Cl)与50mL 1 molL的A1C13溶液中的c(Cl)相等的是 ( ) A150mL 1 molL的NaCl B75 mL 3 molL的NH4Cl C75mL2molL的MgCl2 D100mLI molL的FeCl210下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液导电性明显增强的是 ( ) A三氧化硫 B乙醇 C金属钠 D氯化钠11下列离子方程式书写正确的是 ( ) A金属钠投入到水中： Na+2H2O = Na+2 HO+H2 BCl2与H2O反应： Cl2+H2O=H+ Cl+HClO C澄清Ca(OH)2溶液与过量CO2反应：Ca2+2 HO+CO2 = CaCO3+H2O D实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H+2 ClMn2+Cl2+H2O12已知反应2X+Z2 = 2Z+X2，2W+X2 = 2X+W2，能从左向右进行，则反应W2+2Z= Z2+2W进行的方向是 ( ) A从左向右 B从右向左 C不能进行 D无法判断13 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 ( )14在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH= RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A+4 B+5 C+6 D+715甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH，各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数大小顺序正确的是 ( ) A丁丙乙甲 B丙=乙甲丁 C丙=乙丁=甲 D丙乙甲丁 第卷(非选择题共50分)二、(本题包括2小题，共10分)16(6分)新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在；蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后，首先变 色，说明其中有 存在；但很快又 ，说明有 存在。17(4分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加的水量较少，红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 请以简单的方法给三位同学的推测以评判。18(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，滴人几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，要检验可能存在的离子可采用 验方法。19(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物；甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质，上述化合物和单质之间存在如下转化关系： 据此推断(写化学式) 化合物A、B、C分别为 A ；B ；C 。 单质甲、乙、丙分别为 甲 ；乙 ；丙 。 写出甲+B=丙+C的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：四、(本题包括2小题，共15分)20(6分)实验室用2.0molL NaCl溶液配制100mL0.5 molL NaCl溶液。 (1)配制上述溶液，需要2.0molL NaCl溶液 mL。 (2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有 。(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”) 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 ； 定容时俯视容量瓶的刻度线。 ； 如果加水超过了刻度线，取出液体使液面恰好到刻度线。 。21(9分)已知：KMnO4和浓盐酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：KMnO4固体 MnO2固体 浓盐酸 (1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是 (2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号) (3)(B)装置中浓H2SO4作用为 (4)(C)装置中发生反应的化学方程式为 (5)(D)装置中饱和食盐水作用为 (6)(E)装置中NaOH溶液作用为 离子方程式为 五、(本题包括2小题，共11分)22(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水，形成50mL浓度为12molL的浓盐酸，已知所得浓盐酸的密度为1.2gcm3，试计算：(1)V值；(2)浓盐酸中HCl的质量分数。23(6分)以等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。通过计算，分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填写时可以含a的代数式表示)。 (1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为 gmol-1。 (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则c(HCl)= molL-1。 (3)若盐酸过量，生成的V(CO2)为 L。 (4)若碳酸氢盐过量，欲计算V(CO2)，还需提供的物理量是 。 (5)若混合物中n(NaHCO3) n(KHCO3)，则a g碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO2)的范围是 第一学期高一期末统测 化学试题参考答案及评分标准一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中l一10题每题3分，1115题每题4分) 1A 2D 3A 4C 5B 6C 7A 8B 9B 10A 11B 12B 13C 4B 5B二、(本题包括两小题，共10分) 16(淡)黄绿色，Cl2；红，H+；褪色，HClO。(每空1分) 17将“红色褪去”的溶液分别经冷却和加水稀释，红色都不复出现，则丙同学的推测正确。 (其它合理答案也得分) (4分)三、(本题包括两小题，共14分) 18H+、Ba2+、I(2分)；SO42、CO32(2分)；K+(1分)；焰色反应(1分) 19A、Na2O2 B、H2O C、NaOH(每空1分) 甲 Na 乙 O2 丙 H2 (每空1分) 四、(本题包括两小题，共15分) 20(1)25.0(2分)； (2)胶头滴管(1分) (3)偏低 偏高 偏低(每空1