高三化学：化学反应速率.ppt

高三化学总复习,基本理论,化学反应速率,考试大纲,化学反应速率(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,4.单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(Ls)或mol/(Lmin)或molL-1h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,一、化学反应速率,1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；,3.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但意义相同，这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比。,应注意的几个重要的问题：,对于反应：mA+nB=pC+qD,V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q,4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：统一单位；统一基准物质。,2.固体（或纯液体）的浓度视为常数，故不能用它表示反应速率。,例、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,N2+3H2=2NH3,起始浓度（mol/L）0.51.50,2s末浓度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/(Ls),v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/(Ls),v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/(Ls),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,变化浓度（mol/L）,0.2,0.3,0.1,二、典型例题,方法一、模式法,1、用不同的物质来表示反应速率。,在N2+3H2=2NH3中，因为v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2且v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,方法二、规律法,所以v(H2)=0.15mol/Lsv(NH3)=0.1mol/Ls,【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=24mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序为。,=,【例2】在2L容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后容器内的B物质是()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol,C,典型例题解析,典型例题解析,例3：,某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为.,n/mol,t/min,123,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,0.05mol/(Lmin),X,Y,Z,3、有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞,1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,反应热,活化能与反应热有关吗?,1、活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。2、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。,结论：,归纳总结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,得到能量,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,活化能,内因：外因：,反应物本身的性质（由原子结构和分子结构所决定）,浓度、压强、温度、催化剂、固体颗粒大小等。,二、影响反应速率的因素：,增大,不变,增多,加快,增大,不变,增多,加快,不变,增大,增多,加快,不变,增多,增多,增多,增多,增大,不变,不变,不变,降低,增多,加快,特别提醒,1、浓度问题,(1).若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。,(2).固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变。但固体的颗粒越小，反应速率越快。,（2）充入反应无关气体（惰气）：,2.压强对于有气体参与的反应才有意义！,恒温恒容下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度也不变，故反应速率不变。,恒温恒压下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体浓度减小,故反应速率减小。,（3）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大。,（1）压强改变必须引起浓度变化时，反应速率才改变,（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；（2）温度每升高10，反应速率就提高到原来的24倍。,3、温度问题,4、催化剂问题,(1).催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变。,(2).催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。,(3).催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。,1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用正催化剂,2.下列措施中能增大活化分子百分数的是()A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.使用正催化剂,CD,CD,典型例题解析,ACDH,t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；,t2-t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。,4(2010呼和浩特模拟