中考化学一轮复习第1部分教材系统复习第7章应用广泛的酸碱盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱中和反应.ppt

,教材同步复习,第一部分,第7章应用广泛的酸、碱、盐,课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱中和反应,1酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。(2)常见的酸碱指示剂遇酸性、碱性和中性溶液的变色情况,知识要点归纳,知识点1溶液的酸碱性,【注意】1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。,2酸碱性的强弱及表示方法(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，可用pH来表示。pH的范围通常在014之间。(2)溶液pH的测定【见第一章】(3)溶液酸碱性与pH的关系pH_7，溶液显酸性；pH越_，酸性越_。pH_7，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性，pH越_，碱性越_。,大,强,3溶液酸碱度的应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,1酸的定义在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_的化合物叫做酸。2生活中的酸人体胃液中含有的酸是_；食醋中含有的酸是_；汽水中含有的酸是_；汽车用铅蓄电池中含有的酸是_。,H,知识点2常见的酸,盐酸,醋酸,碳酸,硫酸,3常见酸的物理性质,4.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收水蒸气，常用作某些气体的干燥剂(不能干燥NH3等碱性气体)。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应迅速用干抹布擦拭后并用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,5浓硫酸的稀释(如图所示)(1)一定要把浓硫酸沿容器内壁缓缓地加入水中，以防止_；(2)玻璃棒的作用：搅拌、加速稀释和散热。,浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅,6常见酸的化学性质及用途,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Mg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,H,1碱的定义(1)概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_的化合物叫做碱。2常见碱的物理性质,OH,知识点3常见的碱,3.常见碱的化学性质及用途,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,OH,知识点4常见药品的保存,1概念_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。2表达式酸碱盐水,酸,知识点5酸碱中和反应,碱,盐,水,3实质酸中解离出的_和碱中解离出的_结合生成水的过程。,H,OH,4应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物治疗胃酸过多。(4)生活实际。如洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，弱碱性洗发剂会弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。,1氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。2检验氢氧化钠溶液是否变质(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。,重点实验突破,氢氧化钠变质的探究,(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(3)加入氢氧化钡(或氯化钙)溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)。,3成分分析(变质情况)：不变质：NaOH部分变质：Na2CO3和NaOH完全变质：Na2CO34探究氢氧化钠的变质程度取样品少许放入干燥洁净的试管中，加水溶解，然后向试管中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液，如果没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液未变质。如果有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质。待充分反应后过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果酚酞试液不变红，说明氢氧化钠溶液全部变质；如果酚酞试液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。,【特别提醒】在探究过程中不能将氯化钡(氯化钙)换为盐酸，因为足量盐酸不仅与碳酸钠反应，还会与氢氧化钠反应，影响后面氢氧化钠的检验，同样不能换为氢氧化钙，因为过量氢氧化钙溶液和生成的氢氧化钠同样显碱性，影响氢氧化钠的检验。,5实验拓展：除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠，可将氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液滴入变质的氢氧化钠溶液中，直到不再生产沉淀为止，过滤。6实验启示：氢氧化钠溶液(或固体)要密封保存。,【例1】在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质的原因是_(用化学方程式表示)。【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞试液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。,2NaOHCO2=,Na2CO3H2O,你认为上述实验方案错误的是_。理由是_。请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因有很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因_。,小刚,碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红,取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸,有气泡生成，证明氢氧化钠已变质,浓硫酸具有吸水性,1变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。2检验Ca(OH)2是否变质的方法(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已经变质。(2)方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质，相应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,氢氧化钙变质的探究,3探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计取样品少量于烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。或取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证明氢氧化钙全部变质。,【例2】通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。,(3)实验探究：如下表。,小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验步骤及操作中反应的化学方程式：_。,有气泡产生,有气泡产生,全部变质,无色酚酞试液变红,没有变质,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,1中和反应的实质中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子(即HOH=H2O)。,中和反应实验探究,2中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色恰好变为无色，标志着中和反应完成。一般不选择紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线。3操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)；至溶液恰好变为无色时，停止滴入盐酸；振荡反应容器。,4酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。5酸、碱反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是(1)滴加石蕊试液；(2)用pH试纸检验；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸盐。6酸碱中和反应实验中的一些特殊现象盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到有少量气泡产生，则所用氢氧化钠可能已经变质。,【例3】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后虽然无明显现象，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)现测得NaOH溶液的pH，其pH应_7(填“大于”“等于”或“小于”)，滴加适量H2SO4后，测得其pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。,大于,稀H2SO4,方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。,在滴加了酚酞试液的NaOH溶液中加入稀H2SO4观察是否有颜色改变,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。,测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应,放热,3,【方法指导】,重点难点突破,重难点1酸的化学性质及应用,【例1】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为_，C试管中发生反应的化学方程式为_。,紫色石蕊试液变红,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl,NaCl和Na2CO3,【设计实验】请完成实验报告。【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。,无沉淀产生,稀盐酸,(或稀硫酸),产生气泡,氢离子(或H),【变式训练】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质,C,【方法指导】,重难点2碱的化学性质及应用,【例2】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示。“”表示物质两两之间能发生化学反应。请回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。,碱性,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢,氯化钠,氯化钙,