压强对化学平衡移动的影响习题20141105.doc

压强对化学平衡移动的影响练习1( )对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2( )对已达到化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3( )在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)Hbc Bab8( )下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g) 2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9( )现有mA(s)nB(g) qC(g)H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是Amnq Bx点的混合物中v正q Dx点比y点的混合物的正反应速率小10. ( )已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2)_。13在10 和2105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)210551051106浓度(molL1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡移动方向是_，理由是_。(2)压强5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡移动的方向是_，理由是_。14在2 L恒容密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是 。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv(NO)逆2v(O2)正 d容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出NO2气体 b增大O2的浓度15一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol。此时SO2的物质的量应是多少？若该反应初始充入的只有SO2和O2，则整个反应过程中SO2的转化率为多少？15反应A(s)D(g)E(g)H0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表：时刻时间可能采取的人为措施体系中平衡移动方向3345567答案1B2C3C4A5B6A7C8D9D10.D11(1)mnp(2)固或液(3)向逆反应方向移动12(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变13(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成