2014高考化学(新课标)一轮复习备考课件选修2第1节化学与工农业生产.ppt

第一节化学与工农业生产,考纲展示1了解化学在水处理中的应用。2了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。3了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。4了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。,本节目录,考点串讲深度剖析,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,一、获取洁净的水1水的净化(1)基本流程,常用的混凝剂有：_、_、_、聚合铝等。常用的消毒剂有：_、_、ClO2、高铁酸盐等。(2)明矾净水原理明矾在水溶液中电离：_，Al3发生水解：_，带正电荷的氢氧化铝胶粒破坏天然水中的胶体杂质的稳定性，吸附悬浮物而沉降。,明矾,Al2(SO4)3,FeSO47H2O,漂白粉,液氯,2硬水的软化(1)硬水和软水(2)硬水的类型暂时硬度由钙、镁的_引起的硬度永久硬度由钙、镁的_引起的硬度,Ca2、Mg2,Ca2、Mg2,碳酸氢盐,硫酸盐或氯化物,(3)硬水的软化方法,3污水处理(1)基本流程,熟石灰,H2SO4或CO2,蒸馏,二、合成氨1反应原理_放热反应)2基本生产过程(1)造气N2,催化剂中毒,(3)合成,三、精细化工产品1精细化学品的种类医药、农药、染料和颜料、涂料、黏合剂、表面活性剂、催化剂、食品和饲料添加剂，以及塑料、合成纤维和橡胶用的添加剂等。2精细化学品的生产特点(1)多品种小批量；(2)生产流程和设备复杂、综合性和功能性强；(3)技术密集、附加值高。,四、化肥、农药在农业生产中的作用1常见化肥的种类、用途和使用注意事项,草木灰,Ca(H2PO4)2,Ca(H2PO4)2H2O,CaSO4,易溶于水,2农药农作物的保护神(2)农药对土壤和环境造成的不良影响：对农产品造成污染，危及食品安全；对环境造成严重污染，危及人类身体健康和生命安全；破坏生物链，影响生态平衡。,石硫合剂,波尔多液,碱性条件,2合成洗涤剂(1)表面活性剂如十二烷基苯磺酸钠：(2)洗涤剂主要成分是表面活性剂，是能够发挥去污作用的主要物质，还含有助剂、杀菌剂、织物柔顺剂等辅助成分。,2药剂法(石灰纯碱法),3离子交换法利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：,特别提醒：(1)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不是CaCO3和MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg2时都转化为更难溶的Mg(OH)2。(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙、镁化合物仍然有一定的溶解度。(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。,(2011高考山东卷)水处理技术在生产、生活中应用广泛.(1)含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。,即时应用,1水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_。(3)水的净化与软化的区别是_。,答案：(1)O2CO2(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任填两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)7401484,在合成氨的工业生产中，要综合考虑原料来源、动力、设备等因素，控制适宜的反应条件，以取得最佳经济效益。1温度2压强,3催化剂加快反应速率但不影响平衡，提高单位时间氨的产量，目前工业上以铁触媒为催化剂。4循环操作合成氨转化率较低，要采用循环操作。混合气体通过冷凝器，使氨液化，将氨分离出来，并将没有完全反应的N2和H2经过循环压缩机，再送入合成塔，使其被充分利用。,特别提醒：(1)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高单位时间内氨的产量。催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应都有催化作用。(2)温度的选择，兼顾三个方面：反应速率、氨的产率、催化剂活性。容易漏答。(3)易误认为压强不能过大的原因是考虑反应速率或氨的产率，实际上是从生产成本上考虑的。,合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。如图是工业上合成氨气的主要步骤部分。(部分转化步骤及生成物图中已省略)。请回答下列问题：(1)上图制备氢气的方法是(用化学方程式表示)_；(2)实际生产过程中，为了使生成的氨从混合气体中分离出来，常采用的方法是_；,(3)原料气进入合成塔之前必须进行净化，目的是_；上述流程中除去H2S杂质所用的试剂是_(填化学式)，转化CO的化学方程式是_；(4)合成氨工业中能体现节能的操作是_(填一种)；(5)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，若CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如表：该富氧空气中O2和N2的体积比为_。,即时应用,(2)如图所示是NH3和O2进入含催化剂的装置，发生反应，从A处导出的气体成分是_。假设该实验制得纯净的NO气体，则应采取_措施，使这些气体完全转化为HNO3。(3)若该实验结束时，有剩余尾气NO和NO2，为防止污染空气，将其通入NaOH溶液，能恰好反应生成NaNO2，则尾气中NO和NO2的物质的量的关系为_，该反应中氧化剂为_，还原产物为_。,解析：本题从基础知识切入，综合考查了NH3的制备、NH3的催化氧化以及NO的性质、化学平衡、氧化还原反应等知识，题目的设置，突出体现了学生运用知识的能力、思维能力和推理能力。(1)选用500这一条件要从反应速率和原料的转化率两个角度来考虑，该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快，在回答这一问题时，很多同学容易漏答原料的转化率这一要点；虽然增大压强有利于该反应平衡正向移动，但压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强。,答案：(1)该温度下