【-解析版】江西省宜春市丰城三中2014年高二上学期期末化学试题-Word版含解析.doc

2013-2014学年江西省宜春市丰城三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题有一个项符合题意）1（3分）（2014春房山区期末）废电池造成污染的问题日益受到关注集中处理废电池的首要目的是（）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染考点：原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理 专题：电化学专题分析：废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染解答：解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理故D点评：本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃2（3分）（2010秋兖州市期末）强弱电解质的本质区别是（）A导电能力B化学键的类型C电离程度D溶解度考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答：解：A电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键3（3分）（2010秋兖州市期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性；B醋酸为弱酸，存在电离；C水解呈酸性，加酸抑制水解；D明矾水解生成氢氧化铝胶体解答：解：A油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，而纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则纯碱溶液去油污与盐类水解有关，故A不选；B醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类的水解无关，故B选；CFeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，故C不选；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，可用于净水，故D不选故选B点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，本题注意盐类水解的原理以及影响因素4（3分）（2013秋潍坊期末）已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答解答：解：A水的电离方程式：H2OH+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2OH+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因5（3分）（2011秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定c（NH4+）与c（Cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），根据c（H+）与c（OH）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH），所以：c（NH4+）=c（Cl），故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键6（3分）（2010秋兖州市期末）已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011则该温度下，下列说法正确的是（）A在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大CMg（OH）2固体在20ml0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；B因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误D二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选A点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性7（3分）（2013广东模拟）有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度时，AgCl的溶解度增大D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=Ag+Cl，溶度积常数随温度变化分析判断解答：解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；溶液中有Ag+和Cl，故B错误；C、升高温度增大物质溶解度，氯化银溶解度增大，故C正确；D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=Ag+Cl，溶度积常数随温度变化，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，故D正确；故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单8（3分）（2013秋丰城市校级期末）下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；解答：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单9（3分）（2014春资阳期末）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别10（3分）（2012安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是（）A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 专题：化学平衡专题分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单11（3分）（2013秋丰城市校级期末）下列实验操作所用仪器或所得结果合理的是（）A用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液B用100mL容量瓶配制80mL 0.1molL1的盐酸C用pH试纸测得醋酸的pH为3.20D用10mL量筒量取5.2mL盐酸考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：A酸性KMnO4溶液有强氧化性；B容量瓶只有一个刻度；CpH试纸精确到整数；D量筒的精确度为0.1mL解答：解：A酸性KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管，故A错误； B容量瓶只有一个刻度，无法配制80mL 0.1molL1的盐酸，故B错误；CpH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D量筒的精确度为0.1mL，可量取5.2mL盐酸，故D正确故选D点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握12（3分）（2013秋丰城市校级期末）25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L，则在此溶液中还一定能够大量共存的离子组是（）ANa+、Cl、NO3BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、K+DNa+、NO3、Fe3+考点：离子共存问题 分析：由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，ANa+、Cl、NO3之间不发生反应，都与不与氢离子、氢氧根离子和钡离子反应；B硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀、醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；C碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；D碱性溶液中，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀解答：解：由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ANa+、Cl、NO3之间不反应，且都与不与氢离子、氢氧根离子和Ba2+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BBa2+、SO42反应生成硫酸钡沉淀，CH3COO与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCO3既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；DFe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等13（3分）（2013秋丰城市校级期末）下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对2HI（g）I2（g）+H2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡移动原理 分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关解答：解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应14（3分）（2009山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验 专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度解答：解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点15（3分）（2013秋丰城市校级期末）下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2molL1醋酸溶液和0.1molL1醋酸溶液中的c（H+）C在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）与c（SO）D相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH）考点：计量仪器及使用方法；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；B醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；C硫酸铵中铵根离子部分水解，导致铵根离子数目减少；D氢氧化钡为二元强碱，氢氧化钠为一元强碱，浓度相等时，氢氧化钡中氢氧根离子浓度为氢氧化钠溶液中的2倍解答：解：A滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误； B相同温度下0lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B错误；C硫酸铵中铵根离子水解，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42）的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；D相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的c（OH）之比为2：1，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及滴定管的构造，离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析、理解能力，为高考常见题型，难度中等16（3分）（2013秋大连期末）下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应解答：解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累17（3分）（2014金凤区校级一模）下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电解答：解：A该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点18（3分）（2013秋丰城市校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应解答：解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl2eCl2，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答二、非选择题（共46分）19（18分）（2010秋兖州市期末）下列物质 Cu 液态SO2 纯醋酸 NaHCO3 Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是；（填序号）、（1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=4.17107（molL1）（已知：105.60=2.5106）、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25、pH=13的Ba（OH）2溶液（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05molL1；（2）溶液中由水电离出c（OH）=1013molL1；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2、醋酸是一种弱电解质某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示则图（填“I”或“”）为醋酸稀释的图象考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；、（1）完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度电离电离程度，钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度较弱；（4）H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=；、（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度等于氢离子浓度的一半；（2）水电离出c（OH）=；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ）=103mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ），列方程计算；、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的pH增大的较小解答：解：、Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；纯醋酸溶于水能导电，是电解质；NaHCO3是离子化合物，是电解质；Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质故选：；、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；（2）HCO3水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH，故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH）c（H+），说明HCO3水解程度大于其电离程度，故c（Na+）c（HCO3）、c（H2CO3）c（CO32），水解程度不大所以c（HCO3）c（H2CO3）、c（HCO3）c（OH），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3水解，故c（OH）c（H2CO3），所以c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）；（4）H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=4.17107（molL1），故答案为：4.17107（molL1）；、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中cBa（OH）2=c（OH）=0.50.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH ），故水电离出c（OH ）=c（H+）=1013mol/L，故答案为：1013mol/L；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ）=103mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH ）=1L0.1mol/L9Lamol/L=103mol/L（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，故答案为：2；、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图为醋酸稀释的图象，故答案为：点评：本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识20（12分）（2013秋丰城市校级期末）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=a kJmol1；若a+bc+d，增大压强平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“”或“”）（2）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K的表达式为；已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为K=K1K2（3）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL1，C（O2）=1molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行考点：化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的计算 分析：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；（2）平衡常数K=；据K1和K2的平衡常数表达式分析K1K2与K的关系；（3）依据化学平衡三段式列式计算得到浓度，计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向解答：解：（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+bc+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a0；故答案为：正反应；（2）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的平衡常数K=；反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=，反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2=，由平衡常数，即K=K1K2；故答案为：；K=K1K2；（3）该温度下SO2转化率为80%时，c（SO2）=1molL180%=0.8mol/L，则： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），开始（mol/L）：1 1 0 变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8SO2转化率为80%时（mol/L）：0.2 0.6 0.8所以浓度商Qc=26.719，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行，故答案为：否；逆反应点评：考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等21（6分）（2013秋丰城市校级期末）如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：（1）写出两电解池中的电解反应方程式：甲2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2）若甲槽阴极增重25.6g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为8.96L（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为2mol/L考点：电解原理 分析：（1）甲电解池中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，据此写出电池反应式；（2）甲槽阴极增重25.6g，则根据阴极电极反应和电子守恒计算乙池阳极碳电极上生成气体体积；（3）根据氯气和氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量浓度解答：解：（1）甲装置中，电极都是惰性电极，所以电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，故