2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷五含解析.doc

高三复习模拟预考卷(五)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。【XZB2018YLHX025】可能用到的相对原子质量：H 1O 16N 14Ca 40第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7下列实验操作、现象和结论均正确的是()【导学号：93802224】选项实验操作现象结论ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2发生取代反应BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3I2C将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2D将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物苯发生取代反应生成溴苯8.乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是()A乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D有机物与乳酸互为同分异构体9短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是() 【导学号：93802225】Aa和b可形成气态化合物Bc的原子半径小于d的原子半径Cb和c形成的化合物为离子化合物Da和d最高价氧化物的水化物均呈酸性10.氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是()APt上发生氧化反应BPb上发生的电极反应式为4OH4e=O22H2OC反应过程中转移OH的物质的量为0.25b molD待测气体中氧气的体积分数为11下述实验方案能达到实验目的的是()【导学号：93802226】编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离四氯化碳和苯比较碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性检验装置甲的气密性12.下列叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移6.021022个电子BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2O24H=2S2H2OCNaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为HCOOH=COH2OD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO能够大量共存13.25 时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定过程中会存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3738题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。甲(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图甲所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1 mol FexOy转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g)H223.4 kJmol1则2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H3_ kJmol1一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图乙所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。乙(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”“氧化产物(I2)，正确；C项，Cl2先与水反应生成HClO，由于HClO不稳定见光分解才生成O2，错误；D项，苯与液溴在催化剂条件下才能发生取代反应，错误。8BA项，乳酸中羟基和羧基都能发生酯化反应，正确；B项，乳酸中只有羧基与氢氧化钠反应，所以1 mol乳酸可与1 mol氢氧化钠发生中和反应，错误；C项，1 mol羟基和1 mol羧基与金属钠反应都会生成0.5 mol 的氢气，所以1 mol乳酸与足量钠反应生成1 mol氢气，正确；D项，二者化学式相同、结构式不同，为同分异构体，正确。9B根据题给信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：MgS，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。10D由题图可知，O2在Pt电极被还原，发生还原反应，Pt电极为正极，电极反应为O22H2O4e=4OH，电子从乙流向甲，Pb电极处发生氧化反应，为负极，电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，总反应式为2PbO2=2PbO。由上述分析可知，Pt电极处发生还原反应，A项错误；Pb电极发生的电极反应式为Pb2OH2e=PbOH2O，B项错误；由电极反应式O22H2O4e=4OH，结合总反应方程式分析，消耗的O2物质的量 mol，则转移的OH物质的量为4 mol0.125b mol，C项错误；电极增加的质量即为O的质量，b g增重对应 mol O，对应 mol O2，转化为标准状况下O2的体积为 L0.7b L，从而体积分数为，D项正确。11DA项，需要使用浓硫酸作为催化剂，导管不应伸到液面下，错误；B项，CCl4和苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，应使用蒸馏，错误；C项，应将不易分解的Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，错误；D项，加水后一段时间内两端液体有高度差说明气密性良好，正确。12CA项，Cl2与水的反应是可逆反应，错误；B项，Na2S在空气中长期放置变浑浊是由于S2被空气中的氧气氧化为硫单质，且水不能拆开写成氢离子，正确的为2S2O22H2O=2S4OH；D项，Fe2在酸性条件下能被NO氧化而不能大量存在，错误。13CA项，pH13的NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，由于点时两溶液恰好中和，所以n(NaOH)n(CH3COOH)，消耗CH3COOH体积为20 mL，所以CH3COOH的浓度为0.1 molL1，正确；B项，点是等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液，点是CH3COONa溶液，点是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，而CH3COONa对水的电离起促进作用，所以水的电离程度先变大后变小，正确；C项，点是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料守恒：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，处理得：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，错误；D项，当溶液中溶质是NaOH和CH3COONa时可出现这种情况，正确。26解析(1)Fe元素化合价变化为a，则6a4，所以a，所以FexOy为Fe3O4。(2)H32H1H2(53.7223.4) kJ/mol130.8 kJ/mol，a项，逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，错误；b项，氢气的转化率增大，说明又消耗了氢气，平衡正向移动，正确；c项，当加入生成物时，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量也减小，错误；d项，当减小CO2的浓度时，的值减小，但是平衡逆向移动，错误。通过图示可知T1时，当投料比2时，CO2的转化率为60%，消耗的CO2的物质的量为3.6 mol，所以生成的CH3OCH3的物质的量为1.8 mol，CH3OCH3的反应速率为0.18 molL1min1；A、C的温度相同，平衡常数相同，由于此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，所以T1KB。(3)NH3H2O的电离平衡常数Kb2105 mol/L，可知NH的水解平衡常数为51010 mol/L，H2CO3的电离平衡常数K14107 mol/L，所以HCO的水解平衡常数为2.5108 mol/L，可知HCO的水解程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH)c(HCO)；K1.25103。答案(1)Fe3O4(2分)2 mol(1分)(2)130.8(2分)b(2分)0.18 molL1min1(2分)KAKCKB(2分)(3)(1分)1.25103(2分)27解析.碱性锌锰干电池中锌失电子作负极；MnO2作正极得电子生成MnOOH。.(1)根据化合物中正、负化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为2。(2)铁粉较活泼，容易失去电子，作还原剂。(3)在酸性条件下KMnO4把Hg氧化成Hg2。生成的Mn2可以作为该反应的催化剂。(4)K2MnO4失去电子生成KMnO4，左室为阳极室，连接电源的正极。右室的电极反应为2H2O2e=H22OH，原来溶液中的n(OH)0.1 L104 mol/L1.0105 mol，通电一段时间后n(OH)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以通电一段时间后生成的n(OH)可以认为等于0.1 mol，转移电子0.1 mol，阳极反应为MnOe=MnO，阳极转移0.1 mol电子时，生成KMnO4的物质的量为0.1 mol。答案.Zn(1分)MnO2H2Oe=MnOOHOH(3分).(1)2(1分)(2)还原剂(1分)(3)5Hg2MnO16H=5Hg22Mn28H2O(3分)Mn2具有催化作用，单位时间内去除率高(2分)(4)正(1分)0.1(2分)28解析(1)装置A为不需要加热的方法制取氧气，可以为过氧化氢与二氧化锰反应，也可以为过氧化钠与水反应；D的作用是防止空气进入反应装置C中，影响实验；在实验操作中为防止倒吸，熄灭酒精灯以后要再通一段时间的氧气。杂质可能为钙与氧气生成的氧化钙，以及装置中残留的少量氮气与钙生成的氮化钙。(2)Ca2与H2O2反应后溶液显酸性，所以氨水起到了中和酸的作用；因为反应需要在碱性条件下发生，a项正确；为使反应充分发生，应该先搅拌，后观察晶体的析出，c项正确；因为温度高时CaO28H2O晶体会失去结晶水，所以选择在冷水浴中冷却，f项正确。在反应中有氯化铵生成，所以晶体上会附着氯化铵，取少量洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀生成，则没有洗涤干净，如果没有沉淀生成，则已经洗涤干净；滤液为氯化铵，反应物为一水合氨和CaCl2，所以需要加入Ca(OH)2，使其与氯化铵反应生成所需反应物。直接读数，读取的氧气的体积偏大，根据方程式可知，得出的CaO2的质量偏大，使CaO2的含量偏大。答案(1)2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(2分)蒸馏烧瓶(1分)防止空气进入C装置影响产品纯度(1分)bcaefgd(2分)CaO、Ca3N2等(2分)(2)中和过氧化氢和Ca2反应析出的氢离子，促进反应进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2H2O2CaO22HCl向右进行)(2分)acf(2分)AgNO3溶液(1分)Ca(OH)2(1分)偏大(1分)37解析A的L层上有2对成对电子，则A为O，由于A、B位于同一周期，且原子序数BA，则B为F，C3DB6中，C元素显1价，D元素显3价，则C为Na，D为Al，已知CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl，F为Ca。(1)O元素的基态原子价电子排布图为，Ca2的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠(或冰晶石)。(3)X(Na3AlF6)在铝的冶炼中用于降低Al2O3的熔点，即2Al2O3(熔融)4Al3O2。(4)工业上冶炼铝用Al2O3而不是AlCl3的原因是：Al2O3为离子化合物而AlCl3为共价化合物。(5)CaO的晶格能比NaCl大的原因是：CaO中离子带2个单位电荷，而NaCl中离子带1个单位电荷。(6)从晶胞图中计算得：N(F)8，N(Ca2)864，则化学式为CaF2，晶体密度的表达式为a gcm3，则V。答案(除注明外，其余每空2分)(1) 1s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6(1分)六氟合铝酸钠(或冰晶石)(1分)(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)(5)CaO晶体中Ca2、O2的所带电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的所带电荷(6)CaF2(1分)V(或V)3