2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件：第一单元第2讲化学用语.ppt

第2讲化学用语,一、表示物质组成的化学用语,1元素符号：每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既代表一种_，又可以代表该元素的一个_，对部分元素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体元素等)。,元素,原子,3原子结构示意图(以Cl为例),Cl：,圈内17表示Cl的_内有17个带正电荷的质子，弧线表示_，弧线上的数字表示该电子层上的_。,原子核,电子层,电子数,二、表示物质结构的化学用语,1分子式：用元素符号表示物质_的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2,过氧化氢的分子式为H2O2。2化学式：用元素符号等表示物质_的式子。它代表某种物质，也表示该物质的元素组成及_等。若物质由分子构成(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个原子。如CO2、SiO2、KNO3。,3电子式：用“”、“”表示原子_的,式子。,分子组成,组成,原子个数比,最外层电子,4结构式：表示物质的_及分子中各原子的_的式子。如过氧化氢的结构式为：HOOH。,5结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：,CH3COOH。,6最简式：用元素符号表示物质中_最简整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。7化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子_的性质。要熟悉原子序数小于18的元素的化合价和一些常见元素的化合价，如Fe常见的化合价：_价、_价。,分子组成,排列顺序和结合方式,原子个数,化合,2,3,(1)对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。(2)对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。,(3)单质中元素的化合价为零。,(4)化合物中元素正负化合价的代数和为零。,三、表示物质变化的化学用语,1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要_，要配平(即要遵守_)，还要注明反应发生的_，有气体生成需注“”，溶液中有沉淀生成需注“”。,2离子方程式：用_的离子符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守_和_两大定律，如是氧化还原反应还要遵守_原理(详见第4讲)。,尊重事实,质量守恒定律,条件,实际参加反应,质量守恒,电荷守恒,电子转移守恒,3电离方程式：表示_在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有_电离和_电离之分，有_电离和_电离之分；弱电解质电离方程式书写时要使用可逆符号。,电解质,完全,部分,一步,多步,(2)化学计量数只表示各物质的物质的量，不再表示微粒(分,子、原子、离子)个数，所以可以是分数或倍数。,(3)H表示反应热的数值，需注明“”或“”号，且,要有单位(kJ/mol)。,(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则默认为温度25,，压强101kPa。,4热化学方程式：表明反应_或_热量的化,学方程式。书写热化学方程式时应注意：,(1)需标明反应物、生成物的聚集状态(s、l、g、aq)。,放出,吸收,6用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：,；NaCl的形成过程：,5电极反应式：表示电极上发生_或_的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式(详见第21讲)。,氧化反应,还原反应,【基础导练】,1下列物质的电子式书写正确的是(,)。,为缺电子物质，C原子周围只有7个电子；D中I的电子式错误。,解析：A中NaCl的电子式为：；C中CH3,B,)。,2下列各项中表达正确的是(AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式：NN,，N2的结构式为NN，故B、C、D均不正确。,解析：F的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2为直线型分子(OCO)，NaCl为离子化合物，电子式为,答案：A,3下列说法正确的是(,)。,A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C脂肪都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷解析：乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故A错；有些脂肪是含不饱和双键的，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错；D中液化石油气的主要成分是碳原子数较少的气态烃。,B,4下列热化学方程式中正确的是(H的绝对值均正确)()。AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H-1367.0kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H+57.3kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反应热),解析：由于H2O(l)比H2O(g)更稳定，故A错；中和反应都是放热反应，放热反应的H0，反应物和生成物的聚集状态对H有影响，必须用s、l、g等标明各物质的状态，故D错。答案：C,5请写出下列物质的电子式。,(1)钠原子：_；氮原子：_；碳原子：_。,(2)钠离子：_；铵根离子_。,(3)氯离子：_；氢氧根离子：_；过氧根离子：_。,(4)CO2：_；NH3：_；N2：_。,(5)MgF2：_；过氧化钠：_；NH4Cl：_。(6)羟基：_；氨基：_。,考点1表示物质组成的化学用语用于表示物质组成的化学用语：,S2,S,【例1】(2011年江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是,(,)。,AN2的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：,思路指导：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础，但要细心。解析：N2的电子式应该是NN，A错；S2的结构示意图应该为：，B错；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：。,答案：C,【变式训练】1图121是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的,是(,)。A该元素原子的原子核外有2个电子层B该粒子是阳离子,C该元素是一种金属元素,图121,D该粒子具有稳定的结构解析：由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。铝原子的原子核外有3个电子层。,A,考点2表示物质结构的化学用语用于表示物质结构的化学用语：,【例3】(2012年海南高考，双选)下列有关化学用语使用,正确的是(,)。,解析：A选项中Br电子式错；C是结构简式。,答案：BD,【变式训练】2(2011年上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是,(,)。,解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式错误。,D,考点3表示物质变化的化学用语用于表示物质变化的化学用语：,【例3】(2012年四川高考)下列离子方程式正确的是(,)。,答案：C,【变式训练】,3已知在第A族元素中，Pb(2价)和Sn(4价)的化合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。,(1)写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程式：_。(2)写出SnCl2与FeCl3反应的离子方程式：_。(3)写出以PbO2为正极、Pb为负极、H2SO4为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：_，_。,PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O,Sn22Fe3=2Fe2Sn4,正确使用化学用语,考向分析高考对化学用语的考查频率较高，一般出现在选择题与阿伏加德罗常数结合考查，或者考查离子方程式；非选题则嵌在四大类型题中考查化学式、化学方程式、离子方程式的书写等，因此在复习时要引起同学们的高度重视。,【典例】(2010年天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：,(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。,(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_(填字母)。,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。,a99.7molL1b29.7molL1c20.6molL1d241.8kJmol1,考查要点：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素在元素周期表中的位置判断，原子半径大小的比较，元素周期律以及元素符号、电子式、结构式、化学式、电极反应式、化学方程式的书写，是考查有关化学用语的典型综合试题。思路指导：判断X、Y、Z、L、M五种元素是关键，突破口为X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，即可能是C、H、O、N等元素，M是地壳中含量最高的金属元素即为铝元素。,解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，M为Al，其在周期表的位置为第3周期第A族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2)N和H13构成的分子为NH3,24构成的分子为N2H4。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，由内到外各电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气结合的能力就越强，反应放出的热量越多，故25周期对应反应放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成,答案：,【突破训练】1黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。,2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。,a高空排放,b用于制备硫酸,c用纯碱溶液吸收制Na2SO3,d用浓硫酸吸收,程：_、_。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、,Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。,滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗,涤、干燥、煅烧得Fe2O3。,催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过,据以上信息回答下列问题：,a除去Al3的离子方程式是：_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、,NaOH溶液、碘水。,所选试剂为_。,证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。,解析：(1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3有氧化性，可氧化I，从而改变反应途径；Fe2有还原性，可被K2S2O8氧化，从而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去生成的Al(OH)3；利用Fe2的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。,题组一表示物质组成和结构的化学用语1(2012年北京西城检测)下列化学用语或图示表达正确的,是(,)。,答案：A,解析：A项，比例模型按分子中各原子的大小比例制作，乙烯分子含两个碳原子、四个氢原子，而碳原子比氢原子大，正确；B项，Na的结构示意图中核电核数应为11，不正确；C项，葡萄糖的实验式(最简式)应为CH2O，C6H12O6是葡萄糖的分子式，错误；D项，CO2存在碳氧双键，每对碳氧原子间存在两对共用电子，错误。,2下列有关化学用语使用正确的是(,)。,解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为,；B,对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。答案：C,3(2010年江苏高考)水是最宝贵的资源之一。下列表述正,确的是(,)。,AH2O的电子式为B4时，纯水的pH7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态),解析：A项，水是共价化合物，其分子的电子式为,在温度压强一定时，水只能呈一种状态。综上分析可知，选C项。,答案：C,题组二表示物质变化的化学用语4(2011年广东珠海检测)下列化学用语和叙述正确的是,(,)。,解析：Na2O2的电子式应为,B错；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2O的稳定态为H2O(l)，C错；物质本身具有的能量越低，物质越稳定，M生成N需要吸收热量，说明M所具有的能量更低，M更稳定，D错。答案：A,5在下列变化中，只发生物理变化的是(,)。,A荔枝酿酒C空气液化制取氮气,B酸雨侵蚀建筑物D生石灰遇水成为熟石灰,解析：A项，荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B项，酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3和H2SO4会与岩石中的CaCO3反应；C项，液化(相变)是一种物理变化；D项，生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(