2013年中招化学复习研讨.ppt

明确中考重点轻松备战中考,中考冲刺复习备考研讨,主讲人：刘来启单位：焦作市实验中学,五个一级主题，十九个二级主题,一、身边的化学物质1、我们周围的空气（5个知识点）2、水与常见的溶液（10个知识点）3、金属和金属矿物（5个知识点）4、生活中常见的化合物（7个知识点）二、物质的化学变化1、化学变化的基本特征（4个）2、认识几种化学变化（3个）3、质量守恒定律（4个）三、物质构成的奥秘1、化学物质的多样性（5个）2、微粒构成物质（4个）3、认识化学元素（5个）4、物质组成的表示（4个）,四、化学与社会发展1、化学与能源和资源的利用（6个）2、常见的化学合成材料（3个）3、化学物质与健康（4个）4、保护好我们的环境（4个）五、科学探究1、增进对科学探究的理解（5个）2、发展科学探究能力（6个）3、学习基本的实验技能（7个）4、完成基础的学生实验（8个）,必考知识点,知识点一：物理变化和化学变化知识点二：化学和环境问题知识点三：实验基本操作知识点四：物质构成的奥秘知识点五：认识几种化学反应知识点六：质量守恒定律知识点七：物质的分离、检验和鉴别知识点八：有关图象问题知识点知识点九：化学与生活知识点十：水和常见的溶液知识点十一：化学方程式知识点十二：气体的性质和制备知识点十三：金属和金属材料知识点十四：酸、碱、盐知识点十五：物质的推断知识点十六：综合应用题,知识点一：物理变化和化学变化,中考试题：（2012）1生活中的下列变化属于物理变化的是【】A粮食酿酒B铁钉生锈C蜡烛燃烧D水的蒸发（2011）1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】A冰雪融化B食物腐烂C汽油挥发D石蜡融化,考查内容：1、题干的设置会有所变化。如：“有一个变化和其他三个变化有本质区别的是”“前者是物理变化，后者是化学变化的是”等；2、考查物质变化中的能量变化。如：“下列变化属于化学变化放热的是”等；3、考查物质的性质和用途的关系。,D,B,知识点一：物理变化和化学变化,复习建议：在以后的复习中要关注生活中或教材中出现的典型的物质变化和物质性质以及化学变化中的能量变化。如：生石灰和水的反应、燃烧、金属和酸的反应、中和反应是放热反应。关注常见物质如氧气、二氧化碳、盐酸、硫酸、熟石灰等物质的性质和用途。,知识点二：化学与环境问题,考查内容：1、引起三个环境问题的主要物质及来源（全球气候变暖、酸雨和臭氧层空洞）；2、化石燃料的燃烧对环境的影响；3、水污染的来源及危害；4、废弃金属对环境的危害；5、化肥和农药不合理施用的后果；6、废弃塑料造成的白色污染等。,中考试题：（2012）2为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【】A废旧电池B空玻璃酒瓶C废弃铁锅D一次性塑料饭盒（2012）5我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是【】A衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料B食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素C建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金D宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染,C,A,知识点二：化学与环境问题,复习建议：随着人们对环境问题的关注，考查内容也逐渐加强。在复习时多关注典型的环境问题，如：PM2.5的危害，汽车尾气的排放，有害气体对空气的危害，化肥和农药的不合理使用，废弃塑料的白色污染等。,知识点三：实验基本操作,中考试题：（2012）6下列图示的实验操作正确的是【】,考查内容：课标要求的实验基本操作。例如：固体、液体药品的取用；天平、量筒、酒精灯的使用；装置气密性的检查；仪器的连接和组装；过滤、蒸发操作；燃烧条件的探究；纯金属和合金的硬度比较；溶液的配制；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定；探究分子运动实验；气体的检验和验满；某些物质的检验等。,C,知识点三：实验基本操作,复习建议：以后的复习中多关注教材中的8个基础实验所涉及的基本操作，重点关注实验操作图片中的易错点，关键点、重要信息等。附：（1）粗盐提纯，（2）氧气的制取和性质，（3）二氧化碳的制取和性质，（4）金属的物理性质和化学性质，（5）燃烧条件的探究，（6）配制溶质质量分数一定的溶液，（7）溶液酸碱性的检验，（8）酸碱的化学性质。,知识点四：物质构成的奥秘,中考试题：（2012）3分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是【】A氯化钠B黄金C金刚石D干冰（2012）12洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为；牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是。,考查内容：1、构成物质的粒子（分子、原子、离子）；2、以化学式为载体考查物质的组成元素、物质的分类、某元素的质量分数、元素的质量比、原子个数比或一个分子的原子个数、相对分子质量、物质（或分子）的构成等；3、原子结构示意图；4、用分子的观点解释生活中的现象；5、离子符号的书写、元素化合价的计算等。,A,分子在不断地运动使香味扩散,维生素,知识点四：物质构成的奥秘,复习建议：在复习中应注意以下及个问题：1、要明确宏观组成和微观构成的关系，原子、分子、离子、元素的区别和联系，混合物和纯净物、单质和化合物、化合物和氧化物、有机物和无机物的关系。2、熟练掌握化合价、离子符号、化学式的书写及意义，根据化学式的相关计算等。,知识点五：认识几种化学反应,考查内容：1、根据化学方程式判断反应类型；2、根据化学反应的微观过程分析反应类型；3、判断复分解反应发生的条件；4、探究中和反应的实质；5、结合高中知识考查氧化还原反应；6、化学反应中的能量变化等。,中考试题：（2012）8下列反应中，不属于置换反应的是【】A2MgCO2点燃2MgOCB2Na2H2O2NaOHH2CCl22NaBr2NaClBr2D2Na2O22H2O4NaOHO2（2011）7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【】A、CaCO3=CaO+CO2B、KOH+HCl=NaCl+H2OC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、2Na+2H2O=2NaOH+H2,D,D,知识点五：认识几种化学反应,复习建议：预计今年中考会加深中和反应的考查力度，以多种形式考查复分解反应发生的条件，所以学生应该重点关注四种基本反应类型的特点，熟练掌握反应中有元素化合价改变的反应，中和反应实质和复分解反应的条件等。,知识点六：质量守恒定律,考查内容：1、根据反应前后物质的质量变化关系推断某物质的质量、元素种类和物质变化的质量比；2、由化学反应的微观过程考查化学反应的实质和质量守恒定律的微观解释。3、用质量守恒定律解释一些生活中的常见现象等。,中考试题：（2012）10将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是【】A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比为1:1,B,知识点六：质量守恒定律,复习建议：同学们应准确理解质量守恒定律的实质，能从微观角度解释化学变化前后物质总质量不变的原因。还要在不断的专项训练中注意解题的技巧和规律。,知识点七：物质的分离、检验和鉴别,中考试题：（2011）12.区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。（2010）3下列做法不正确的是【】A用熟石灰改良酸性土壤B用洗洁精清洗餐具上的油污C用食盐水检验硬水和软水D用氮气充入食品包装袋防腐,考查内容：1、常见气体、金属、酸碱盐之间的分离；2、常见气体的检验和鉴别（如氧气和二氧化碳气体）；3、硬水和软水的检验和鉴别；4、金属和合金的鉴别（如黄铜和黄金）；5、纤维或塑料的鉴别（羊毛、化纤、棉纤维的鉴别、聚乙烯和聚氯乙烯的鉴别）6、酸碱盐中离子的检验和鉴别（如碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯离子等）；7、常见化肥的检验和鉴别（如铵态氮肥）,肥皂水,PH试纸,C,知识点七：物质的分离、检验和鉴别,复习建议：在复习过程中尽量熟练掌握初中所学的常见物质的典型性质和特点是基本。掌握分离和提纯的原则（不增、不减、易分、复原等）对于物质的检验和鉴别，抓住所选试剂与被鉴别物质之间的反应现象是根本。,知识点八：有关图象问题,中考试题：（2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，t时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,考查内容：1、化学反应前后物质的总质量、元素种类不变的图象；2、物质分解（如碳酸钙、高锰酸钾）后剩余质量的图象；3、催化剂、温度等对化学反应速率影响的图象；4、金属和酸反应的图象；5、溶液PH的的变化图象；6、酸和盐的混合物滴加碱溶液的图象；7、碱和盐的混合物滴加酸的图象。,C,知识点八：有关图象问题,复习建议：从发展趋势上看，今年难度会有所加大。所以在复习过程中，同学们应抓住物质反应的规律和特点。如：反应前后物质的总质量、元素种类不变；溶解度随温度的升高而增大的物质的饱和溶液加溶质、升温后溶质、溶液质量和溶质质量分数均不变；在酸（碱）溶液中加碱（酸）溶液PH增大（减小）；金属和酸反应应考虑金属过量还是酸过量；酸碱盐之间反应产生的沉淀或气体问题等。,知识点九：化学与生活,中考试题：（2012）13可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为。（2011）14.2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是；人体缺少必须微量元素会得病，如缺会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。,考查内容：1、燃烧条件的探究，灭火原理和灭火方法；2、影响燃料充分燃烧的因素（足够多的空气、足够大的接触面积）；3、三大合成材料的应用（合成纤维、合成橡胶、塑料）；4、人体需要的六大营养素；5、常量元素和微量元素的种类和作用（如：钙、铁、锌、氟、碘等）；6、有害物质对人体的影响（甲醛、一氧化碳、黄曲霉毒素）等。,温度达到可燃物的着火点,煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面,维生素,碘,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,知识点九：化学与生活,复习建议：此类问题可能会以近期出现的重要事件（如塑化剂、毒胶囊、PM2.5、问题奶粉等）为载体考查。所以同学们要与生活多联系，重点应熟记六大营养素、常量元素和微量元素的作用、材料的分类和作用，掌握燃烧条件的探究（对比实验的应用），灭火的原理和方法。尤其是一些物质的俗称、化学名称、化学式等要熟练掌握。,知识点十：水和常见的溶液,中考试题：（2012）7右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【】A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量,考查内容：1、常用的净水方法、硬水和软水的鉴别、水资源的保护、水的电解实验（实验现象、结论、微观过程等）；2、以溶解度曲线为载体考查溶解度大小的比较，判断溶液是否饱和，饱和和不饱和溶液的转化，结晶方法，溶质质量分数的计算等；3、生活中去除油污的方法和所利用的原理；4、配制一定溶质质量分数的溶液（仪器、所用溶质和溶剂的量、步骤、误差分析等）；5、物质溶于水的吸热、放热现象；6、结合化学方程式计算溶质质量分数。其中溶解度曲线的应用和结合化学方程式的计算是中考每年必考的内容。,D,知识点十：水和常见的溶液,复习建议：根据以往试题的特点，今年考查的重点还会放在水的净化（常用净水的方法和作用）、硬水和软水、溶解度曲线的应用、溶液的配制（包括溶液的稀释），结合化学方程式的计算。所以，一方面我们应熟练掌握基础知识，如水的电解实验现象、结论，常用净水的方法和作用，硬水和软水的定义、鉴别和转化（硬水转化成软水），溶液的定义，固体溶解度的意义、影响因素、和溶解性的关系，溶液的配制等。另一方面对以溶解度曲线为载体考查知识的题应多加的练习。,知识点十一：化学方程式,中考试题：（2012）18（4分）请用所学化学知识解释下列原理。（3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？,考查内容：1、根据题意书写化学方程式（一份试卷中有912个）；2、根据化学方程式的计算；3、由化学方程式推断反应类型。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl,知识点十一：化学方程式,复习建议：预计今年该部分的考查力度还是很大，并有一定的难度，书写已经学过的化学方程式和根据信息写化学方程式肯定要有，我建议应该熟练的记忆常见的化学方程式并练习常用的配平方法和计算的格式。,知识点十二：气体的性质和制备,考查内容：1、氧气和二氧化碳的性质和用途（如在氧气中燃烧现象、二氧化碳和水、澄清石灰水、氢氧化钠等的反应）；2、由实验室制取H2、O2、CO2的原理选择合适的发生装置和收集装置（或由指定的发生装置和收集装置选择制备气体的原理）；3、多功能瓶的使用；4、对于没学习的气体，能根据题中的信息选择合适的发生装置和收集装置5、根据所选用的收集装置考查气体的检验和验满；6、根据题中提供的仪器，选择合适的仪器组装成所需要的发生装置和收集装置，并对组装的装置进行评价等。,知识点十二：气体的性质和制备,中考试题：（2012）19（4分）右图是实验室制取气体的部分装置。（1）仪器X的名称是。（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。,酒精灯,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3=2KCl+3O2,当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止,先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。,知识点十二：气体的性质和制备,复习建议：应熟练掌握O2、CO2、H2的性质和用途，实验室制取O2、CO2、H2的原理，选择发生装置和收集装置的依据，O2、CO2的验满和检验方法；装置气密性的检查，特别是带长颈漏斗和分液漏斗的发生装置气密性检查及利用的原理；多功能瓶使用的方法和原因。,知识点十三：金属和金属材料,中考试题：（2011）18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲.金属的活动性乙.金属的导电性丙.金属在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。,考查内容：1、金属和合金都属于金属材料。2、金属在生活中的用途；3、常见的合金极其优良性能；4、金属的化学性质（与氧气、酸和盐溶液的反应）；5、实验室炼铁的原理、装置、操作、现象，工业炼铁的原料和作用、原理（注意化学方程式）；6、铁生锈的实验探究、防止铁制品锈蚀的方法、除铁锈的方法（常用化学方程式表示）；7、保护金属资源的途径。,甲,铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高些。,Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O,知识点十三：金属和金属材料,中考试题：（2012）21金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？,知识点十三：金属和金属材料,复习建议：预计今年在重点考查金属活动性顺序的应用（如金属和盐溶液反应的滤渣、滤液成分分析的问题，验证金属活动性顺序的实验设计等）的基础上，会结合高中知识加深对金属与酸反应的考查；金属的冶炼、铁生锈条件的探究，金属的生锈与防锈依然是考查的热点。所以，在复习过程中，应在熟练掌握金属的性质和用途及金属冶炼、防锈的基础上，重点理解金属活动性顺序的应用，要特别关注金属和盐溶液的反应规律、金属和酸反应的图象、溶液质量变化、验证金属活动性顺序的实验设计等内容。,知识点十四：酸、碱、盐,考查内容：1、浓硫酸的稀释（操作和计算）；2、酸的化学性质（和指示剂、和金属、金属氧化物、碱、盐等的反应）；3、碱的化学性质（和指示剂、和非金属氧化物、盐的反应）；4、常见盐（如碳酸钠）的性质和用途；5、常见化肥的分类、用途、鉴别；6、氢氧化钠（氢氧化钙）的变质问题；7、二氧化碳和氢氧化钠是否反应的实验探究；8、溶液酸碱性（度）的测定；9、常见离子（碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子等）的检验和鉴别等。,知识点十四：酸、碱、盐,中考试题：（2012）20（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？。（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。,肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH,取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液,知识点十四：酸、碱、盐,复习建议：今年该部分内容依然会是考试的重点和难点，预计以盐酸和氢氧化钠为载体探究酸碱中和反应将是考查的热点。所以在复习中，首先应熟练掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等物质的性质和用途及复分解反应发生的条件；其次应建立酸、碱、盐、金属、氧化物之间反应的关系网，熟悉反应现象，掌握物质共存、检验、鉴别、除杂的原则。,知识点十五：物质的推断,例题：（2012）16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为；反应和的化学方程式分别为、；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是。,考查方式：1、物质化学式、化学方程式的书写，物质的用途；2、物质成分的分析、实验现象的描述、实验设计和分析等。,CH4,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,灭火（或作气体肥料等）,复习建议：在复习过程中，首先应掌握物质的典型性质（物理性质如颜色、状态等，化学性质如可燃性、还原性等）、典型用途和物质中典型元素（如自然界中含