高一化学物质的量浓度.ppt

三、物质的量浓度,ug是微克，1g=106ug,它们的含义是什么？,农夫山泉矿泉水(g/100mL)1g(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量钙:400g/100mL,红星二锅头酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精酒精度:五十六度,NaOH溶液质量分数单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数:10%,钙:“400g/100mL”的含义是什么？,酒精度:“五十六度”的含义是什么？,质量分数:“10%”的含义是什么？,每100mL矿泉水中含钙的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,有何共同之处？,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),浓度=,钙:“400g/100mL”的含义：,酒精度:“五十六度”的含义：,质量分数:“10%”的含义：,每100mL矿泉水中含钙的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,n(溶质),V(溶液),c=,思考:,它的单位是什么？,讨论:,根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。,质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量,思考:,取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？,物质的量浓度,思考:,试描述2molL-1NaOH溶液2molL-1的含义？,（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L,0.5,（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。,（4）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？,因为溶液具有均一、稳定的特征，,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，,其浓度不变，,所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。,将10ml2mol/L的硫酸溶液加水稀释到100ml，其物质的量浓度变为；要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液毫升。2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为。,（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。,1,（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。,（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。,2,1,0.5,0.2,0.3,下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,C(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L,C(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L,C(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L,C(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。,实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000molL-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。,1.在标准状况下，往水中通入11.2LHCl气体形成250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。,2.配制200mL0.50molL-1NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？,将配好的溶液加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？,若加热浓缩到100mL，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？,3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,mBmaq,物质的量浓度溶液的配制,专用仪器：,容量瓶,注意事项,瓶塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度和量程，,1.瓶塞不能漏液,容量瓶上只在一条刻度线。,2.不可装热或冷的液体,3.不许存放液体或进行化学反应,配制150mL0.6mol/LNaCl溶液,1.计算：,注意事项,m(NaCl)=150103L0.6mol/L58.5g/mol=5.3g,1.放平，调零点。,2.左物右砝,3.用镊子按从大到小顺序夹取砝码,2.称量：,用托盘天平称量或分析天平、电子天平。,5.用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,4.称毕，砝码回盒，游砝归零。,1.计算：,注意事项,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2.称量：,用托盘天平称量。,3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,3.溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制150mL0.6mol/LNaCl溶液,1.计算2.称量3.溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4.转移,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5.洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,6.定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,1.计算2.称量3.溶解,4.转移5.洗涤6.定容,7.摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,8.装瓶,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,配制150mL0.6mol/LNaCl溶液,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,练习2,用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器的先