2014届新课标高考总复习·化学2-3氧化还原反应.ppt

第三节氧化还原反应,如反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是，氧化产物是，生成1molCl2时转移电子的物质的量为，被氧化的HCl的物质的量是，HCl在反应中表现性和性。,MnO2,Cl2,2_mol,2_mol,还原,酸,3与四种基本反应类型间的关系(1)所有的反应都是氧化还原反应。(2)所有的反应都不是氧化还原反应。(3)的化合反应都是氧化还原反应，的分解反应都是氧化还原反应。,置换,复分解,有单质参加,有单质生成,有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质，其转化是化学变化，但不是氧化还原反应。如由O2O3知，反应前后化合价不变，故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。,二、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原生成；稀硝酸，一般被还原生成；酸性高锰酸钾，一般被还原生成。2常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为。(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为。,Cl,SO2,NO,Mn2,Zn2,H2O,CO2,点拨具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，对环境无污染，被称为“绿色”氧化剂。,1金属阳离子只有还原性。()2难失电子的物质一定易得电子。()3元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。()4金属单质只有还原性。()5失去电子越多的原子，还原性越强。()6金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(),热点一物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,2依据金属、非金属的活动性顺序3依据元素周期表,4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：,5依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,特别提醒(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但还原性NaAl。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2H2O=HClOHCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2，而不是Fe3。,例1已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2下列说法中正确的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用D,精讲精析分析三个反应事实可得如下结论：,综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项，若发生反应EA2=AE2，则氧化性：A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。答案A,1有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2,解析：反应中氧化产物是Cl2，A项错误；氧化性CO2O3Cl2Fe3，B项错误；判断D项时可先假设其正确，然后看氧化性强弱关系是否符合事实。答案：C,3价态性质规律同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。如：特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。,4价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反应。如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，下列分析中出现了价态的交叉，是错误的：,5难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。,例2根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(),精讲精析,答案A,2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br、2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB线段AB表示Fe2被氯气氧化C线段BC表示生成4molFe3D原溶液中n(Br)6mol,解析：由化学方程式可知A正确；通入Cl2后，被氧化的先后顺序为I、Fe2、Br，由图象可知线段AB、BC、DE分别表示消耗I、生成Fe3(消耗Fe2)、消耗Br，只有B错误。答案：B,热点三氧化还原反应方程式的配平及计算1配平方法化合价升降法(1)基本步骤,2电子守恒在计算中的应用应用电子守恒解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。特别提醒(1)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(2)依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。(3)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为1。,例3某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。,3向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。,(4)加碘盐中含碘量为2050mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。解析：开始滴加少许氯水时，将KI中的碘元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；,(4)综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，则3Cl2I，按最小值计算，1000kg加碘食盐中含碘20g，需要消耗Cl2的体积为：(20g/127gmol1)322.4L/mol10.58L。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58,物质的氧化性、还原性的实验探究氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面：1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。2利用某些实验手段比较物质氧化性或还原性的强弱。3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。【典例】.卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人。亚硝酸钠(NaNO2)外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。,NaNO2在酸性条件下既具有氧化性(可将I氧化为I2)，也具有还原性(与酸性高锰酸钾溶液反应)。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。,(1)请设计两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：，现象：_。方案二：试剂及操作：，现象：_。(2)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了试剂和C操作的组合，是否可行？并说明理由：_。.如图所示装置，根据实验现象：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，所得结论氧化性：Cl2Br2I2是否正确？并说明理由：_。,【解析】.(1)我