中考化学 知识梳理复习 第13讲 溶液课件.ppt

第13讲溶液,考纲要求,考点1理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算,1、溶液概念：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的。2、溶液特征：均一性、。（外界条件不变，久置不，各处的性质。）4、物质溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着能量变化，会使溶液温度改变，有些物质溶解时，有些物质溶解时。例如氢氧化钠溶解于水，硝酸铵溶解于水。,分散,均一,稳定,混合物,稳定性,混合物,分层,相同,溶质,液体,气体,溶剂,放热,吸热,放出热量,吸收热量,考点1理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算,例题1溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是()A溶液的上层浓度小，下层浓度大B溶液蒸干后，均能得到固体溶质C溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现,D,易错提醒：1、符合均一、稳定性未必是溶液，溶液由溶质、溶剂组成，一定是混合物。2、溶液可以是无色的，也可以是其他颜色的，例如蓝色的硫酸铜溶液等。,考点1理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算,及时反馈1：1（2014潍坊）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B冰块C花生油D蔗糖2（2015北京）下列饮品属于溶液的是（）A可口可乐B牛奶C果粒橙D豆浆3（2014烟台）下列关于溶液的叙述正确的是（）A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程,D,A,B,考点2能区别饱和溶液和不饱和溶液,1.概念：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系饱和溶液是浓溶液、不饱和溶液是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要。,增加溶质,温度,溶剂,饱和溶液,不饱和溶液,降低温度（大多数物质）,蒸发溶剂,增加溶剂,升温（大多数物质）,不一定,不一定,浓,考点2能区别饱和溶液和不饱和溶液,例题2一杯10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发5克水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至0有固体溶质析出D.上述三种方法都行,易错提醒：1.区分溶液是否饱和，一定要注意“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这两个前提条件。2.某溶质的饱和溶液，对于其他溶质不一定是饱和溶液。,B,考点2能区别饱和溶液和不饱和溶液,及时反馈2：4.现有一瓶饱和的氯化钾溶液，下列有关说法正确的是（）A.一定比不饱和氯化钾溶液要浓B.可通过加水或升温的办法使其变成不饱和溶液C.一定不能再溶解任何物质D.变为不饱和溶液后，溶质质量分数一定不变5（2014广州）某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）Am(溶质)：m(溶剂)=20:120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出,B,D,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,1.固体溶解度的概念（1）在下，某（固体）物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。例如：20时食盐的溶解度是36克，就表示在时，水中最多（即达到状态）能溶解食盐。（2）影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因受影响，与溶质、溶剂的质量关。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如。少数固体物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如。极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如。,一定温度,100,饱和,20,100克,饱和,质量,温度,无,KNO3、NH4Cl,NaCl,Ca(OH)2,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,（3）溶解度曲线，如右图曲线上每个点表示某温度下某溶质的；即表示在一定温度；下，克水中最多能溶解溶质的质量曲线倾斜程度表示物质的溶解度受变化影响大小的情况；两条曲线的交点，表示在该下两种物质的相等；曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的溶液。,溶解度,100,温度,温度,溶解度,饱和,不饱和,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,2.气体溶解度气体溶解度受和压强的影响。当温度不变时，压强越大，气体溶解度（例如碳酸饮料），当压强不变时，温度越高，气体溶解度（例如喝汽水后打嗝）3.物质结晶的方法有、。例题3右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（)A甲、乙两种物质的溶解度都不相等Bt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%C将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克,温度,越大,越小,蒸发结晶,降温结晶,C,易错提醒：比较不同物质的溶解度大小一定要在同一温度下，不同温度下不具有可比性。2.知道某物质在某一温度下的溶解度是m,该物质饱和溶液的质量分数不是m%，而是m/m+100进行计算，所以该物质饱和溶液质量分数小于m%。,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,及时反馈3：6.（2014安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2（不考虑溶剂质量变化）。由t1到t2的过程中，下列说法正确的是（）A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同,B,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,7.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A.打开啤酒瓶盖有大量气泡逸出B.烧开水时沸腾前有气泡逸出C.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面8（2015资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：（1）60时，100g水中最多可溶解KClg。（2）90时，100g饱和KCl溶液冷却到30时，溶液的质量（选填“”或“”或“=”）100g。（3）40时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60时，溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。,A,45.5,28.6%,不饱和,考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性,9.（2014济宁）图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）A50时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B50时，其他条件不变，升温至60，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C50时，其他条件不变，降温至40，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D50时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大,B,考点4会进行溶液溶质质量分数的简单计算,1.溶质质量分数定义：质量与质量之比，定量表示溶液浓稀程度。3.推导公式:溶质质量=。溶液质量=。,溶液质量溶质质量分数,溶质,溶液,溶质质量/溶质质量分数,考点4会进行溶液溶质质量分数的简单计算,例题4现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液()A溶液质量为100gB溶质质量为20gC水的质量为80gD溶质溶剂溶液（质量比）=145例题5医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为()A30gB100gC200gD400g,D,B,易错提醒：1、在一定条件下，某溶液的浓度是不变的，与溶液质量多少无关，其溶质、溶剂比值固定。2、溶液稀释前后溶质质量不变。,考点4会进行溶液溶质质量分数的简单计算,10（2014南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（）A甲的溶解度比乙大Bt1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15Ct2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大,C,考点4会进行溶液溶质质量分数的简单计算,11.（2015呼和浩特）20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（）A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30时a、b溶液溶质质量分数不相等,C,考点5初步学会配制一定质量分数溶液的实验,1.溶质是固体的溶液配制步骤：计算量取。2.溶质是液体的溶液配制步骤：计算混匀例题6（2015呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。,称量,溶解,量取,47.5mL,CBDEA,考点5初步学会配制一定质量分数溶液的实验,（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。氯化钠