电离方程式的书写(第2课时).ppt

物质,大部分有机物、非金属氧化物及NH3,回顾复习,酸、碱、盐及活泼金属氧化物,温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=,Na+HCO3-,NaHSO3=Na+HSO3-,常见强酸：HClH2SO4HNO3,电离方程式：表示电解质电离过程的式子。,1、质量守恒和电荷守恒,2、原子团不能拆开写。,3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。,常见弱酸：H2CO3H2SO3CH3COOH,溶液中不存在HSO4-,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,Na2CO3=2Na+CO32-,MgSO4=Mg2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,酸,碱,盐,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,补充：强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐NaCl、KNO3、BaSO4等,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如：水、弱酸：醋酸、H2S、H2CO3、H2SO3等；弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2等,结论：电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,二、离子反应及离子方程式的书写,提出问题,1、如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。,2、如果把NaCl溶液改为KCl溶液，会出现同样的现象吗。为什么？,3、如果把NaCl溶液改为NaNO3溶液，会出现同样的现象吗。为什么？,一、离子反应,1、离子反应：,有离子参加或生成的反应叫离子反应。,2、离子反应方程式：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,例如：,3、离子反应方程式的书写,写、拆、删、查,1.写：写出反应的化学方程式,2.拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,以Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应为例,CO32-+Ba2+=BaCO3,3.删：把不参与反应的离子从方程式两端删去,4.查：方程式两边是否质量守恒、电荷守恒；化学式的拆分是否是否正确,什么物质改写成离子？,强酸、强碱、可溶性盐,什么物质仍用化学式表示？,难电离的物质：H2O、弱酸（H2CO3,H2SO3,CH3COOH）、弱碱(NH3H2O),气体:CO2、SO2、H2,单质：H2、Cl2、Fe、Cu,氧化物：CaO、Na2O、MgO,总结,难溶物质：BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3,练习：写出下列反应的离子方程式。,稀盐酸与氢氧化钠反应稀硫酸与氢氧化钾反应稀硝酸与氢氧化钡反应稀盐酸与氢氧化钾反应,H+OH-=H2O,4、强酸与强碱中和反应的实质：,由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成H2O。,H+OH-=H2O,5、离子方程式的意义,（1）揭示化学反应的实质（2）表示某一类反应（3）表示某一个具体反应,1.离子反应的概念,2.离子反应方程式的概念,3.离子反应方程式的书写,写、拆、删、查,4.中和反应的实质,H+OH-=H2O,5.离子方程式的意义,1.下列离子方程式中，书写正确的是（）A把金属铁投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钡与稀硫酸反应Ba2+CO32-+2H+SO42-=BaSO4+CO2+H2OC在硝酸银溶液中加入铜片Cu+Ag+=Cu2+AgD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2OE向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,E,课堂练习,A、看离子反应是否符合客观事实；B、看物质是否可拆；C、看电荷是否守恒；D、看是否符合阴阳离子个数比或是否有离子漏写E、看质量是否守恒或原子个数守恒,如何判断离子方程式书写的正误,2.下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB过量的CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2OC锌片插入硝酸银溶液Zn+