酸的化学性质公开课.ppt_第1页
酸的化学性质公开课.ppt_第2页
酸的化学性质公开课.ppt_第3页
酸的化学性质公开课.ppt_第4页
酸的化学性质公开课.ppt_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1.你能说出实验室里常见的酸吗？能写出其化学式吗？,2.你知道哪些酸碱指示剂？,酸的化学性质,库车县乌恰镇中学教师：布沙拉木2015年4月23日,活动探究目的,了解常见酸的化学性质。通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。,活动用品,试管、试管架、镊子稀硫酸、稀盐酸、生锈铁钉、无色酚酞试液、紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝，镁条,活动准备,复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。,探究1.指示剂在酸溶液中的变化,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液仍无色。,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,探究2.回忆酸与活泼金属反应,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入12mL稀盐酸，加热。,注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？,活动与探究,我们来探究,探究3.酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。,以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？酸具有的一些相似化学性质：1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.能与多种活泼金
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论