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文档简介

门捷列夫（1834-1907）俄国科学家,金属性强弱的判断依据,3、单质间的置换反应,1、单质与水或酸反应置换出氢气的难易,2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,冷水剧烈反应,【实验一】镁与水的反应,取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。（1）向试管中加3滴管H2O,并滴入2滴无色酚酞试液，观察现象。,（2）将试管加热至水沸腾，观察现象。,有少量气泡生成，镁带表面液体变成红色,反应剧烈，酚酞变红，镁带表面有大量气泡逸出。,冷水缓慢热水剧烈,非常剧烈,【实验二】镁、铝与盐酸的反应,取一小片铝片和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2滴管1mol/L的盐酸。观察发生的现象。,冷水缓慢热水剧烈,非常剧烈,剧烈,平缓,冷水剧烈反应,冷水缓慢热水剧烈,非常剧烈,剧烈,平缓,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,冷水剧烈反应,冷水缓慢热水剧烈,非常剧烈,剧烈,平缓,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氧化物,金属性：NaMgAl,信息,当Al(OH)3与碱反应时，可以将其表示成含氧酸的形式H3AlO3,称之为铝酸。铝酸在碱性条件下会自动失水成为HAlO2(偏铝酸）。,非金属性强弱的判断依据,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性,3、单质间的置换反应,2、元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱,高温,磷蒸气与H2反应,加热,光照或点燃,SiH4PH3H2SHCl,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,非金属性：SiPSCl,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,练习,1、用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题,(1)除稀有气体外，原子半径最大的是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_.,Na,Na,Al,Cl,Cl,2、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4,D,3、电子层数相同的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则它们对
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