核外电子排布轨道.ppt

1,11-3原子核外电子排布一、原子轨道的能级1、单电子轨道能级：取决于n，与l无关，如H原子或类氢原子：E1SE2S=E2PE3S=E3P=E3d2、多电子轨道能级：多电子原子轨道能级由n值与l值共同决定规律：、l相同，n，则E。E1sE2SE3SE2PE3PE4P,2,、n相同，l，则E。EnsEnpEndEnfE4sE4pE4dE4f,3,、同一原子内，n、l都不同的分层间有能级交错现象。E4SE3dE4PE5SE4dE5PE6SE4fE5dE6P轨道能级E用n0.7l规则求算：n0.7l越小，能级越低如：E4s=4+0.7x0=4;E3d=3+0.7x2=4.4E4SE3d,导致原因：屏蔽效应而引致屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了核对外层电子吸引作用，而使轨道能级分裂的现象称之。,4,钻穿效应：多电子原子中，n大l小的轨道上的电子潜入核附近的空间区域，较好地躲避其他电子的屏蔽作用，增加核引力，使轨道能量降低的渗透作用，称为电子的钻穿效应。,5,二、核外电子排布1、电子排布三原理、保里不相容原理每个原子轨道至多容纳两个自旋方向相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。、能量最低原理电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个原子系统能量最低。,6,、洪特规则在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上分布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳定。全满：s2、p6、d10、f14半满：s1、p3、d5、f7全空：s0、p0、d0、f0,7,2电子排布填充序：,E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3dE4pE5sE4dE5pE6sE4fE5dE6p,3.电子排布式：又称电子结构式或电子分布式。,例6：,8,三、原子电子层结构与周期表1、电子层结构与周期周期数=电子层数=最外层主量子数2、电子层结构与族(1)、主族：凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素称为主族元素，用A标记。主族的族数=最外层电子数(2)、副族：凡最后一个电子填入d或f轨道的元素称为副族元素，用B标记。,9,3、电子层结构与区共分5个区：s区IA、IIA；p区IIIAVIIA，0族；d区IIIBVIIB，VIII族；ds区IB、IIB族；f区镧系、锕系元素。例7：,10,例5写出Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式。Cr(24)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d4考虑洪特规则特例：1s22s22p63s23p64s13d5所以其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,11,Cu(29)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d9考虑洪特规则特例：1s22s22p63s23p64s13d10所以其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1,12,Br(35)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d104p5所以其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5Hg：(80)电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2,13,说明：为了简化原子的电子结构，通常将内层已达稀有气体的电子层结构，用稀有气体加方括号表示，并称为“原子实”。例：Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式为：Cr：Ar3d54s1Cu：Ar3d104s1Br：Ar3d104s24p5Hg：Xe4f145d106s2,返回9,14,例8：,1、已知某元素+2价离子的电子分布式为：1s22s22p63s23p63d10，则该元素在周期表中所属的