九年级化学全册 7.3 几种重要的盐课件1 （新版）沪教版.ppt

第3节几种重要的盐,一、什么是盐,盐与食盐的区别:,化学上的“盐”是一类物质(由金属离子和酸根离子组成)的总称，而“食盐”只是“盐”中的一种。,工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，致癌。,二、几种盐的性质,1、碳酸钠(Na2CO3),俗称：纯碱、苏打,碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化,常温下，在干燥的空气中，晶体失去部分或全部结晶水的现象叫风化。风化属于化学变化。,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,碳酸钠(Na2CO3)属于类，其水溶液呈性。,盐,碱,含CO32-或HCO3-的盐酸盐H2OCO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（碳酸氢钠，俗称小苏打）,碳酸钠、碳酸氢钠的用途,碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面蒸馒头等。,碳酸氢钠:用于制糕点、制饮料、医药、干粉灭火器等。,2、碳酸钙(CaCO3),碳酸钙,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳等的主要成分是碳酸钙。,3、食盐(NaCl),食盐主要存在于、和。,海洋,盐湖,盐井,盐矿,用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生理活动、配制生理盐水（0.9）、重要的化工原料,4、硫酸铜（CuSO4),无水硫酸铜是一种色体，能溶于水，水溶液呈色。从硫酸铜溶液里析出的晶体是色，俗称或，其化学式是。,硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变,CuSO45H2OCuSO45H2O,化学变化,现象：,（蓝色）,（白色）,白,固,蓝,蓝,蓝矾,胆矾,CuSO45H2O,硫酸铜的用途：它和熟石灰混合配制波尔多液,CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4,写出下列物质的化学式及俗名:化学名称化学式俗名:氯化钠碳酸钠硫酸铜十水碳酸钠五水硫酸铜氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钙,NaCl,Na2CO3,CuSO4,Na2CO310H2O,CuSO45H20,食盐,纯碱或苏打,碳酸钠晶体,胆矾、蓝矾,NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,CaO,生石灰,CaCO3,石灰石、大理石,火碱、烧碱、苛性钠,三、盐的通性,1、某些盐+酸新盐+新酸,练习：AgNO3+?=AgCl+?+BaCl2=?+2HClCaCO3+?=Ca(NO3)2+?+?,反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。,HCl,HNO3,H2SO4,2HNO3,H2O,2、可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱,3NaOH,2KOH,反应条件：参加反应的碱和盐都要溶于水，,3NaCl,生成物中要有沉淀。,3Ba(OH)2,2Al(OH)3,3、可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐,NaCl+？NaNO3Ba(NO3)2+？2NaNO3K2CO3+？2KCl,反应条件：参加反应的盐都要溶于水，,生成物中要有沉淀。,AgNO3,AgCl,Na2SO4,BaSO4,CaCl2,CaCO3,有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠溶液则可以解毒，其原因是：；若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？（填“不能”或“能”）。原因是。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,不能,演示实验：,现象：,铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。,无现象。,化学方程式：,FeCuSO4CuFeSO4,CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2,CuNaCl不反应,4、盐溶液+某些金属单质新盐+新金属,反应条件：,注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐,、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,、盐必须溶于水。,例、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的盐溶液，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、X、Y,B,盐的通性：,盐溶液某些金属单质新盐新金属,某些盐酸新盐新酸反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水,可溶性盐可溶性碱新盐新碱反应条件：反应物都要溶于水生成物中必须有沉淀,可溶性盐可溶性盐新盐新盐反应条件：反应物都要溶于水生成物中必须有沉淀,下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。,1、ZnCO3+HNO32、KOH+MgSO43、NaCl+H2SO44、CuCl2+AgNO35、Cu(OH)2+BaCl26、Ba(OH)2+CuSO47、NaCl+KNO38、BaSO4+AgNO39、FeSO4+Ba(NO3)210、Zn+CuCl211、Zn+AgCl12、Ag+MgCl2,(生成物中没有、或水),(Cu(OH)2不溶于水),(生成物中没有、或水),Zn(NO3)2H2OCO2,K2SO4Mg(OH)2,2AgClCu(NO3)2,BaSO4Cu(OH)2,BaSO4Fe(NO3)2,ZnCl2Cu,(AgCl不溶于水),2,2,2,(BaSO4不溶于水),(Ag在Mg的后面),四、除杂质（括号内的物质为杂质）,除杂题关键要找准真正的杂质部分，把杂质转化为气体、沉淀或水，然后过滤或蒸发除去杂质，绝不能引入新的杂质。,BaCl2,AgNO3,Ba(OH)2,H2SO4BaCl2BaSO42HCl,KClAgNO3AgClKNO3,CuSO4Ba(OH)2BaSO4Cu(OH)2,例、欲除去FeSO4溶液中混有少量的CuSO4，应向溶液中加稍过量的，然后再，发生反应的方程式为：。,铁粉,过滤,FeCuSO4FeSO4Cu,例、欲除去CO气体中混有少量的CO2，应将该气体通入，发生反应的方程式为：。,NaOH溶液,CO22NaOHNa2CO3H2O,例、下列各组中的四种离子能大量共存于同一种溶液的是（）A.Al3+、K+、NO3-、OH-B.H+、Ba2+、OH-、CO32-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.NH4+、K+、SO42-、NO3-,D,即相互不能结合，生成沉淀或气体或水,五、关于离子共存,例、下列各组中的四种离子能大量共存于PH7的溶液中是（）A.Cu2+、K+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、OH-D.Mg2+、K+、SO42-、NO3-,D,含H,例、下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、SO42-、NO3-、CO32-B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Na+、NO3-D.H+、Ag+、Na+、NO3-,B、D,含OH-,用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色溶液。,NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3,变蓝NaOH,不变色NaCl、Na2SO4、NaNO3,变红H2SO4,有白色沉淀Na2SO4,有白色沉淀NaCl,无现象NaNO3,6、在下列各组物质里加适量的水，搅拌待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A.CuSO4(过量)、Al、Na2SO4B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(过量)、KNO3、AgNO3D.Cu(过量)、FeSO4、H2SO4,C,（Cu）,（Cu、Ag、Fe）,（Ag、Zn）,（Cu）,7、检验某未知蓝色溶液的组成时，下列结论正确的是（）A.Cu(NO3)2、BaCl2、NaClB.Na2SO4、CuCl2、AgNO3C.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOHD.Na2SO4、CuCl2、HNO3,A、D,制造化学肥料的原料是。,农业上主要施用的化学肥料是。,空气、水和矿物质,氮肥、磷肥和钾肥,、氮肥1、氮肥的作用：2、常用的氮肥：3、什么叫氮的固定？4、哪一类植物无需或只需少量施用氮肥？,能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。,尿素CO(NH2)2，氨水（NH3H2O)，铵盐如NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3。,将氮气转化为氮的化合物的方法。,豆科类植物,六、盐与化肥,、磷肥1、磷肥的作用：2、常用的磷肥：,、钾肥1、钾肥的作用：2、常用的钾肥：,能促进植物根系发达，增强抗旱抗寒能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,磷矿粉Ca3(PO4)2，钙镁磷肥，过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4。,能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。,K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3),、复合肥料：,含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。,、农家肥：,优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。,、铵根（NH4+）离子的检验,取样品,试纸变蓝,加适量碱,产生刺激性气体-,湿润的红色石蕊试纸,证明有NH3产生，即样品中有NH4存在,例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4的一种试剂。,Ba(OH)2,2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3+2H2O,NaCl+Ba(OH)2不反应,(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,2、某溶液中含有Na、H、Cl、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加过量的溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。,Ba(NO3)2,AgNO3,3、下列各组离子能大量共存的是（）A、H、SO42-、OH、Ba2B、K、Mg2、NO3、OHC、H、Na、NO3、CO32D、Na、K、H、SO42,D,例4、如何用实验方法证明溶液中同时存在Cl-、SO42-和CO32-?,(1)加入过量稀硝酸、(2)加入过量硝酸钡溶液、(3)加入硝酸、(4)过滤、(5)加入硝酸银溶液,5、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A、硫酸铜B、碳酸钠C、硫酸锌D、氢氧化铜,C,溶液为蓝色,与硫酸反应,与硫酸反应,无色，且与硫酸不反应,6、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，能得到澄清无色的溶液的是（）A、AgNO3B、Cu(OH)2C、MgD、Fe2O3,C,白色沉淀,蓝色溶液,黄色溶液,无色溶液,7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（）A、一定是稀硫酸B、一定是硝酸银溶液C、一定含有SO42-D、无法确定,D,8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A、滴入Na2CO3溶液B、滴入紫色石蕊试液C、加入锌粒D、滴入NaOH溶液,D,有气泡产生,紫色石蕊变红色,有气泡产生,无现象,14、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、无水CuSO4、CaCl2中的一种或几种，取该混合物做如下实验：加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；在该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放出无色气体；在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示），一定没有，可能有。,一定没有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液为蓝色），CaCl2与K2CO3和Na2SO4不能同时存在（否则生成沉淀）。,可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）或BaCO3（不溶）和BaSO4（不溶），,白色沉淀是BaCO3（不溶）,白色沉淀是AgCl（不溶），,CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2,Na2CO3,KCl,16、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断：甲厂污水中含有的四种离子是，乙厂污水中含有的四种离子是。,OH-、,Ag+、,Fe3+、,Cl-、,SO42-、,Ba2+、,Na+、,NO3-、,17有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一