高三化学一轮复习金属以及它的化合物通性.ppt

第二章第一节金属化合物的通性,2015高三一轮复习,一、元素化合物知识的考查方式：（1）物质性质（尤其是物理性质和用途）的直接考查。（2）化学方程式的书写：运用质量守恒、氧化还原反应、已有元素化合物知识迁移，书写陌生的化学反应方程式。（3）离子方程式的书写：根据试题提供的文字、图象等信息，书写离子方程式。（4）作为背景知识融入其他知识的考查中。如工业流程分析、实验方案设计、电化学、盐类水解、化学反应方程式的计算等。,二、元素化合物知识的三个层次：第一层次：能够判断几种反应物能否发生反应，产物是什么，会出现什么现象。第二层次：能够准确地书写有关的化学方程式。第三层次：能够掌握反应过程中量的变化。由定性到定量，逐步提高，利用概念原理对元素化合物知识的指导作用，从物质分类、氧化还原反应、离子反应、元素周期律等多角度掌握常见金属、非金属及其重要化合物的共性和个性。,三、学习物质性质的一般思路：（1）根据组成看类别，从物质类别推测物质可能具有的通性。（2）根据元素主要化合价看物质的氧化性、还原性。（3）根据元素在周期表中的位置，看与同族典型元素的单质或化合物相似性和递变性。（4）根据结构、性质、用途三者的关系，从结构推导性质、从用途反推结构。,复习金属及其经合物的性质，抓住金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐这一条主线，将零散的知识系统化、条理化。,金属单质,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,一、金属的通性,1、金属单质金属氧化物2、金属单质金属氢氧化物,（1）与氧气反应（2）与某些氧化物反应（3）与高温水蒸气反应,活泼金属与水反应：金属+水金属氢氧化物+氢气,金属+氧气金属氧化物（注意金属的价态）,金属+氧化物金属氧化物+单质,金属（铝后铜前）+水蒸气金属氧化物+氢气,在空气中点然镁条所发生的反应,镁与非金属氧化物如CO2、SO2的反应、铝热反应等,铁与高温水蒸气反应,写出K、Ca、Na、Mg、Al分别与水反应的化学方程式,金属性质的比较见表211,（1）与非金属单质反应（2）与酸反应（3）与盐反应,金属+非金属盐（注意金属的价态）,金属+非氧化性酸盐+氢气金属+氧化性酸盐（或者金属氧化物）+非金属氧化物,金属+盐另一种金属+另一种盐,1、金属单质金属氧化物2、金属单质金属氢氧化物3、金属单质盐,一、金属的通性,写出镁与硫酸、稀硝酸反应的离子方程式,特殊：K、Ca、Na与盐溶液反应（如：Na与CuSO4溶液反应）活泼金属与强酸弱碱盐反应（如：Mg与CuCl2、NH4Cl溶液反应）,二、金属氧化物的通性,（1）金属氧化物金属氢氧化物,金属氧化物+水金属氢氧化物,可溶性金属氧化物才能与水反应生成相应的氢氧化物,（2）金属氧化物盐,金属氧化物（碱性氧化物）+酸性氧化物盐,金属氧化物+酸盐+水,写出Fe3O4分别与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的化学方程式。,写出Na2O与CO2、SO2、SO3反应的方程式。,二、金属氧化物的通性,（3）金属氧化物金属单质,（实质上就是金属的冶炼）,金属氧化物+金属或非金属单质金属单质+氧化物,写出MgO、Fe2O3分别与C、H2反应的化学方程式,金属氧化物+某些还原性物质金属单质,写出CuO分别与CO、NH3反应的化学方程式,电解熔融的金属氧化物金属单质+氧气,问题一：铝的冶炼通常是电解熔融的Al2O3而不是AlCl3？问题二：镁的冶炼通常是电解熔融的MgCl2而不是MgO？,如：HgO、Ag2O等,三、金属氢氧化物的通性,（1）金属氢氧化物（碱）盐,碱+酸盐+水,碱+酸性氧化物盐+水,碱+盐新碱+新盐,写出Fe（OH）3与稀硫酸、氢碘酸、SO2水溶液反应离子方程式。写出Fe（OH）2与稀硫酸、稀硝酸、次氯酸（H+）反应离子方程式,往澄清石灰水中通入少量SO2的离子方程式。往Ba（OH）2溶液中通入过量SO2的离子方程式。Mg（OH）2+CO2能否反应？为什么？,判断下列反应能否进行？Ca（OH）2+MgCO3；CaSO4+Ba（OH）2；Mg（OH）2+Na2CO3,三、金属氢氧化物的通性,（2）金属氢氧化物（碱）金属氧化物,只有难溶金属氢氧化物受热才能分解生成金属氧化物和水,写出在空气中加热Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2的反应方程式。,四、盐的通性,盐的性质是由构成盐的阴离子、阳离子的性质决定的。,（1）盐新盐,要满足复分解反应发生的条件,类型一：强酸制弱酸,分别往苯酚钠溶液、NaAlO2溶液、BaCl2溶液中通入少量CO2时的现象及有关离子方程式。,类型二：多元弱酸的正盐与相应酸反应生成酸式盐,往饱和Na2CO3溶液中通入CO2的现象及离子方程式。,特殊：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,四、盐的通性,（1）盐新盐（2）盐金属单质（3）盐金属氧化物,盐+金属单质另一种盐+另一种金属单质,电解熔融盐冶炼金属,四、盐的通性,（4）酸式盐的性质：,酸式盐性质由氢离子、金属阳离子、酸根阴离子确定,均具有酸的性质：、均能与碱反应生成盐、能与比它还弱的酸的盐反应如：NaHSO4能与弱酸的盐溶液反应生成硫酸钠和相应弱酸。NaHSO3能与碳酸钠溶液反应NaHCO3能与NaAlO2溶液反应酸式盐溶液不一定呈酸NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO3溶液呈酸性；NaHCO3、NaHS等盐溶液呈碱性具有盐的性质,已知：H2X、H2Y、H2Z、HX-、HY-、HZ-的酸性强弱顺序如下：H2XH2YHY-H2Z