高一化学钠的化合物

高中化学第一册,钠的化合物,第二章第二节,一、过氧化钠,1、物理性质,淡黄色固体,2、化学性质,与水反应,漂白性,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,实验2-5,实验2-6,放热反应,是强氧化剂，可漂白某些有色物质,与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,供氧剂,与酸反应,Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何？,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,更剧烈,2Na2O2+4H+=4Na+O2+2H2O,氧化钠和过氧化钠的比较,漂白剂供氧剂等,淡黄色固体,较稳定,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2,Na2O,白色固体,不稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,可制烧碱,思考,1.为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2?,2.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,3.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?,4.把Na2O2投入到NaHCO3溶液中呢？,二、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,比碳酸钠溶解度小,慢,快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,较稳定,不稳定,Na2CO3和NaHCO3溶解度比较表,溶解度,1、Na2CO3和NaHCO3都易溶于水,2、在水中的溶解度：,Na2CO3,NaHCO3,3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出。,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,例题：已知20时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为21.0g和10.0g。现向100g饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体至过量，求析出晶体的质量。,析出NaHCO3:27.6g-7.97g=19.63g,与盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,1.与酸反应时,NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多,2.产生等量CO2所需HCl的量:Na2CO3为NaHCO3的两倍。,思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？,HCl,Na2CO3,先CO32-+H+=HCO3-；,后HCO3-+H+=CO2+H2O,HCl,Na2CO3,CO32-+2H+=CO2+H2O,逐滴,向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：逐渐减少逐渐增大C.先逐渐增大，而后减少D.先逐渐减少，而后增大,热稳定性,Na2CO3受热不分解,NaHCO3加热超过100即开始分解,温度升高,分解加快。在溶液中50即分解,热稳定性Na2CO3NaHCO3,思考:,如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质?,如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?,碳酸及碳酸盐热稳定性规律:,可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸,Na2CO3CaCO3NaHCO3H2CO3,168,62,62,106,固体减轻,某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8gNaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?,16.8g-13.7g=3.1g,x,解:设参加反应的NaHCO3质量为x,解得:x=8.4g,答：,差量法,阅读课本P33,Na2CO3和NaHCO3具有哪些用途？,思考,1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-吗？,2.如何鉴别Na2CO3，NaHCO3和NaCI？,三、氢氧化钠,1、性质,白色固体，易溶于水并放出大量热，有强腐蚀性强吸水性、易潮解，可用作干燥剂，如制碱石灰强碱，具有碱的通性,用托盘天平称取NaOH固体为什么要快速称量？为什么要用小烧杯或表面皿，而不能放在纸上？,实验室保存NaOH固体或溶液时为何要密封？为何不能用玻璃塞而用橡皮塞？,2、用途：造纸、纺织、印染和肥皂工业,？,四、氢化钠（NaH）,NaH+H2O=NaOH+H2,小结：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,侯氏制碱法,基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3析出:,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体),操作上能否先通CO2,后通NH3?,1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，二氧化碳可循环使用；（）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰;使氨气析出循环使用。1943年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？（2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是。,（3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是？（4）“侯氏制碱法”较“索尔维法”的优点是。得到氯化钠、氯化铵两种有用产品消除了无用的产物氯化钙减去了氧化钙原料原料得到了充分有效的利用提高纯碱的质量A.B.C.D.,练习,1.金属Na着火时，可用来灭火的物质是()A.泡沫灭火剂B.水C.沙子D.煤油,2.过量的Na2O2投入到滴加酚酞的水中,可观察到的现象()A.变红B.有气泡放出C.溶液无色D.溶液先变红后褪色,3.Na2O2长期放置在空气中最终转化成为.,4.检验Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是，除去方法.,5.检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3的方法是,除去Na2CO