高一化学海水中的化学元素

高一化学第四节 海水中的化学元素1氯化钠及氯碱工业工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应为 2镁物理性质镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料。化学性质：完成下列化学反应方程式与非金属反应镁与氧气反应： 镁与氮气反应： 与酸反应镁与盐酸反应的离子方程式： 。与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 。3海水提镁 自然界中的镁主要以化 态的形式存在于地壳和海水中。 海水中提镁的步骤：先将海边大量存在的 煅烧成 ，该步的化学方程式为： 。并将 与水反应制成 ，该步的化学方程式为： 。将所得物质加入到海水沉淀池中，得到得到 沉淀，该步的化学方程式为： 。将中的沉淀与 反应，该步的化学方程式为： 。电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学方程式为： 。4氯、溴和碘的性质物理性质氯是 色有 气味的气体。溴是 色液体，溴易 ，应 保存。在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些 ，以减少 。碘是 色固体，碘易 ，应 保存。卤素单质在不同溶剂中的颜色。常温下水中酒精四氯化碳Br2I2溶解度：氯、溴和碘都 溶于水，而 溶于有机溶剂。化学性质与氢气反应氢气与氯气： 。氢气与溴：H2 + Br22 HBr氢气与碘：H2 + I22 HI与水反应X2与水反应：X2 + H2 O= 。（X= Cl，Br，I）具有氧化性氧化性顺序：F2 Cl2 Br2 I2氯气置换溴和碘：Cl2与NaBr反应的离子方程式： 。Cl2与KI反应的离子方程式： 。Br2与KI反应的离子方程式： 。与金属反应：3Cl2+2Fe2 FeCl3， 3Br2+2Fe2 FeBr 3，试写出I2与Fe反应的化学方程式： 。5海水提溴（1）原理 溴的应用工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做 材料。农业上：制含溴的杀虫剂。医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做 剂。6卤素离子的检验：（1）Cl（2）Br（3）I练习题：1下列对Cl2、Br2、I2三种单质的叙述中错误的是（ ）A氧化性递减 B氧化性递增C颜色依次加深 D在水中的溶解性减小2向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量氯气,然后加热将溶液蒸干并灼烧,最后残留的物质是 A.NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、NaI D. NaCl3氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 4将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl25鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是 A.溴水和淀粉溶液 B.AgNO3溶液和稀HNO3 C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液6某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比为1：2：3，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为3：2：1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 7某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO 8某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为A.原气体中一定有SO2，一定无HBr B.原气体中可能有SO2C.原气体中一定有HCl D.不能确定有无HCl，但一定无CO29在含有FeBr2和FeI2的混和溶液中通入过量氯气，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是（ ）A.FeCl3 B.I2 C.Fe(OH)3 D.Fe2O310甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，经测定，ClO与ClO3的浓度比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.16：3 B.16：1 C.3：1 D.4：112根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-13在制Cl2反应中，若0.048mol RO4与100mL 12molL1的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为( )A+4 B+3 C+2 D014 ag金属Mg在盛有bL（标况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧(1) 若反应后容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定有_；(2) 若反应后容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为_，此时在bL CO2和O2的混合气体中O2体积V(O2)必须满足的条件是_；(3) 若反应后容器内无气体剩余，则容器内固体物质的质量m的取值范围为_。15已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，进行如下实验：称取样品W1克 将样品溶于蒸馏水中 给溶液加稍过量的进盐酸酸化的BaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥，沉淀，称其质量为W2克。试回答：（1）BaCl2用盐酸酸化的原因 。（2）BaCl2溶液要加入稍过量的原因 。（3）怎样检查SO42-是否完全除去 。（4）判断沉淀是否洗净的方法 。（5）Na2SO3纯度的表达式 。16海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面