初二化学氮的循环

1 第二节第二节 氮的循环氮的循环 一、氮循环中的重要物质及其变化 1氮气 与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色， 溶于水的 。此反应的化学方程式为： 。 与氢气反应：此反应的化学方程式为： 。 与金属镁反应：此反应的化学方程式为： 。 2一氧化氮和二氧化氮 （1）一氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒 在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为： 。 （2）二氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒。 二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为： 二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 3氮的固定 概念： 的方法叫氮的固定。 分类：可以分为 、 。 4氨 氨 物理性质： 氨是 色 气味的 体。 喷泉试验 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。 实验结论：氨气 溶于水， 且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 化学性质 与水的的反应 氨 溶于水，在常温常压下，1 体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液叫 氨水的成分： 。 氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。 氨与氧气的反应 化学方程式为 ，此反应是工业上制硝酸的基础。 氨的实验室制法： 固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。 该化学方程式为 。 另外： a.由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。 NH3H2O NH3+H2O b.把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。 氨气的检验方法： 。 5铵盐 铵盐受热分解 NH4Cl 受热会分解，化学方程式为： 。 NH4HCO3分解的化学方程式为： 。 铵盐与碱反应 硫酸铵与氢氧化钠反应方程式为 。 铵根离子的检验： 2 。 5硝酸及其应用 物理性质 纯净的硝酸是 色、 挥发、 气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕 色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。 化学性质 强酸性：具有酸的通性 稀硝酸遇石蕊试液变 色； 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+作用） ，随后 （氧化作用） 。 不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。 硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于 。 强氧化性 与金属的反应 Cu 与浓 HNO3： 。 Cu 与稀 HNO3： 。 常温下浓 HNO3使 、 钝化 2与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应 C 与浓 HNO3的化学方程式： 。 三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 光化学烟雾 水体的富营养化 酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。 练习题： 1下列气体不会造成空气污染的是 ANH3 BN2 CNODNO2 2不属于氮的固定的变化是 A根瘤菌把氮气转化为氨 B氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C氮气和氧气在放电条件下合成 NO D工业上用氨和二氧化碳合成尿素 3下列气体中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNO CO2 DH2 4通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是 AH2、O2、HClBO2、NO2、NO CO2、NH3、H2DCO2、O2、NH3 5与硝酸强氧化性有关的叙述是 A应避光保存 B可与铜反应 C浓硝酸通常呈黄色 D能与碱反应 6实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是 A浓硝酸 B硝酸银 C氯水 D浓硫酸 7在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A 3:1 B 1:3 C 1:2 D2:1 8能鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和 NaCl 五种溶液有一种试剂是 ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO4 9在 1L 浓度为 1mol/L 的氨水中（ ） A含有 1molNH3分子B含有 NH3和 NH4+之和为 1mol C含 NH3H2O1molD含 NH3、NH3H2O、NH4+之和为 1mol 3 10下列反应中，硝酸没有表现出酸性的是 A3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O B4HNO3C=4NO2CO22H2O C4HNO3=4NO2O22H2O DCaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O 11都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ） AHCl 和 CO2 BNH3和 CH4 CSO2和 CO DNO2和 NO 12下列离子组中，不能大量共存的是（ ） AK+、Fe2+、NO3-、Cl-BH+、Fe2+、NO3-、SO42- CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl- 13如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管 内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水 柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能 是什么气体 （ ） A可能是 N2与 NO2的混和气体 B可能是 O2与 NO2的混和气体 C可能是 NO 与 NO2的混和气体 D只可能是 NO2一种气体 14铜和足量浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到 a L 气体(标准状况),被还原的硝酸是 Aa/22.4mol Ba/11.2mol C3a/22.4mol D3amol 15在某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向 其中加入 1.92 克铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 物质的量浓度为 A0.15mol/L B0.3 mol/L C0.225mol/L D无法计算 16实验室制氨气通常有 3 种方法： 用固体氢氧化钙和氯化铵反应； 称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内， 再加入 8g氢氧化钠固体， 常温下即能产生氨气，装置如图甲； 在锥形瓶中注入 50mL 浓氨水，再加入 10g 氢氧化钠固体，装 置如图乙，选取 3 个 250mL 的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集 3 种制 法的氨气。请填空： （1）写出法制取氨气的化学方程式 ； （2）说明用法制取氨气的原理 ； （3）检验氨气已收集满的方法 ； （4）用收集满氨气的烧瓶作喷泉实验，装置如图丙（烧杯内盛酚酞溶液） ，其现象是： _。 17在 500 mL 0.2mol/L 的稀硝酸中投入铜片 1.92g，让其充分反应，