高一化学 海水中的化学元素

1 高一化学高一化学 第四节 海水中的化学元素 1氯化钠及氯碱工业 工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应为 2镁 物理性质 镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合 金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料。 化学性质：完成下列化学反应方程式 与非金属反应 镁与氧气反应： 镁与氮气反应： 与酸反应 镁与盐酸反应的离子方程式： 。 与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应： 。 3海水提镁 自然界中的镁主要以化 态的形式存在于地壳和海水中。 海水中提镁的步骤： 先 将 海 边 大 量 存 在 的 煅 烧 成 ， 该 步 的 化 学 方 程 式 为： 。并将 与水反应制成 ，该步的化学方程式 为： 。 将 所 得 物 质 加 入 到 海 水 沉 淀 池 中 ， 得 到 得 到 沉 淀 ， 该 步 的 化 学 方 程 式 为： 。 将中的沉淀与 反应，该步的化学方程式为： 。 电 解 熔 融 的 氯 化 镁 可 以 得 到 金 属 镁 和 氯 气 ， 该 步 的 化 学 方 程 式 为： 。 4氯、溴和碘的性质 物理性质 氯是 色有 气味的气体。溴是 色液体，溴易 ，应 保存。在盛溴 的试剂瓶中，需要在瓶中加一些 ，以减少 。碘是 色固体，碘易 ，应 保 存。 卤素单质在不同溶剂中的颜色。 常温下 水中 酒精 四氯化碳 Br2 I2 溶解度：氯、溴和碘都 溶于水，而 溶于有机溶剂。 化学性质 与氢气反应 氢气与氯气： 。 氢气与溴：H2 + Br2 高温 2 HBr 氢气与碘：H2 + I22 HI 与水反应 X2与水反应：X2 + H2 O= 。 （X= Cl，Br，I） 具有氧化性 氧化性顺序：F2 Cl2 Br2 I2 氯气置换溴和碘： Cl2与 NaBr 反应的离子方程式： 。 Cl2与 KI 反应的离子方程式： 。 Br2与 KI 反应的离子方程式： 。 与金属反应：3Cl2+2Fe 点燃 2 FeCl3， 3Br2+2Fe 点燃 2 FeBr 3， 试写出 I2与 Fe 反应的化学方程式： 。 5海水提溴 （1）原理 溴的应用 工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做 材料。 农业上：制含溴的杀虫剂。 医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做 剂。 6卤素离子的检验： （1）Cl （2）Br （3）I 练习题： 1下列对 Cl2、Br2、I2三种单质的叙述中错误的是（ ） A 氧化性递减 B 氧化性递增 C 颜色依次加深 D 在水中的溶解性减小 2向 NaBr、NaI 的混合溶液中通入足量氯气,然后加热将溶液蒸干并灼烧,最后残留的物质是 A.NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、NaI D. NaCl 3氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和 BaCl2的混合溶 液，能观察到的现象是溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 2 4将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体 可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2 5鉴别 Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是 A.溴水和淀粉溶液 B.AgNO3溶液和稀 HNO3 C.氯水和 CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液 6某溶液中 Cl 、Br、I三者物质的量之比为 1：2：3，要使溶液中 Cl、Br、I物质的量之比为 3：2：1，则通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 的物质的量的 A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 7某混合气体中可能含有 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的 混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合 气体成分的判断中正确的是 （ ） A 肯定有 SO2 和 NO B 肯定没有 Cl2 、O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 8某无色气体可能含 HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好 完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的 AgNO3溶液和 酸化的 BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 A.原气体中一定有 SO2，一定无 HBr B.原气体中可能有 SO2 C.原气体中一定有 HCl D.不能确定有无 HCl，但一定无 CO2 9在含有 FeBr2和 FeI2的混和溶液中通入过量氯气，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得 到的固体是（ ） A.FeCl3 B.I2 C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 10甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液 变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br 11某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，经测定，ClO 与 ClO 3 的浓度比为 1：3，则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质 的量之比为 A.16：3 B.16：1 C.3：1 D.4：1 12根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱 的顺序是（ ） ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 13在制 Cl2反应中，若 0.048mol RO4 与 100mL 12molL1 的盐酸恰好完全反应，得 Cl2标准状况 下体积 2.688L，在被还原产物中 R 的化合价为( ) A+4 B+3 C+2 D0 14 ag 金属 Mg 在盛有 bL（标况）CO2和 O2混合气体的密闭容器中燃烧 (1) 若反应后容器中 CO2有剩余，则容器内的固体物质一定有_； (2) 若反应后容器中 O2有剩余，则容器内固体物质的质量为_，此时在 bL CO2和 O2 的混合气体中 O2体积 V(O2)必须满足的条件是_； (3) 若 反 应 后 容 器 内 无 气 体 剩 余 ， 则 容 器 内 固 体 物 质 的 质 量 m 的 取 值 范 围 为 _。 15已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，进行如下实验：称取样品 W1克 将样品溶于蒸馏 水中 给溶液加稍过量的进盐酸酸化的 BaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥，沉淀，称其质量为 W2 克。试回答： （1）BaCl2用盐酸酸化的原因 。 （2）BaCl2溶液要加入稍过量的原因 。 （3）怎样检查 SO42-是否完全除去 。 （4）判断沉淀是否洗净的方法 。 （5）Na2SO3纯度的表达式 。 16海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A、烧杯