九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应课件 新人教版.ppt

第十单元酸和碱,课题2酸和碱之间会发生什么反应,学习目标,1认识酸和碱之间会发生中和反应2理解中和反应在实际中的应用3会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,学习重点和难点,重点：1中和反应及其应用。2认识溶液酸碱度的表示方法pH。难点：1中和反应的理解和应用。2酸碱性和酸碱度的区别。,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,一、中和反应【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,水,？,盐,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,Na2SO4+2H2O,H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=,试试身手吧！,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,2,2,CaSO4+2H2O,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。,小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？,用熟石灰中和。,不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。,思考：怎样改变碱性土壤？,返回,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3.用于医药,胃乐胶囊的主要成分,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,思考：为何不用熟石灰呢？,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在014之间。,【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,了解溶液的酸碱度的重要意义。化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7PH越小，酸性越强碱性溶液pH7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,当堂检测,C,4.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,当堂检测,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，p