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文档简介

转化率问题,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。,一、定义,二、分类,一、温度的影响,平衡正向移动，转化率升高。,二、压强的影响,1、平衡后，增大或减小反应容器的体积,平衡正向移动，转化率升高。,2、平衡后，加入惰性气体,A、恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。B、恒温恒压充入“惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。,平衡正向移动，转化率升高。,1、多种反应物（1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。,反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。,，,【变式练习】反应:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，,达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？,【小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。,例题：对于反应,三、浓度的影响,（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物A、恒温恒压,例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和1molN2，又达到新的平衡，N2的转化率增大DNH3的百分含量增大,A,【小结】对反应多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。,例2、对于下列反应：,在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？,（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物B、恒温恒容,【小结】对与多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如果a+bc+d,则A、B的转化率增大a+bb+c,A的转化率增大ab+c,A的转化率增大ac+d,则A、B的转化率增大a+b逆、不变不变、减小,二、规律,N23H22NH3,（1）恒温恒容过程中，充入nmol的N2和3nmol的H2，反应达到平衡状态时，计算N2和H2的转化率有什么规律？（2）在上述条件下，如果一开始加入2nmolNH3，反应达到平衡状态时，计算此时NH3的转化率和上述反应中H2的转化率有什么规律？,【小结】当按照化学计量数加入各反应物时，平衡正向建立，达到平衡时各反应物
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