化学中常用的物理量-物质的量.ppt

第3节化学中常用的物理量物质的量,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培,国际单位制（SI）的7个基本单位,一、物质的量及其单位摩尔(mol),1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（2）说明：a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：,每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。,摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,（4）特点：大、小、广,思考：,已知:一个碳原子的质量为1.9931023kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原数？,解：,3、阿佛加德罗常数（1）规定：1mol任何微粒的粒子数。（2）符号：（3）近似值：6.021023（4）单位：,物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,两个变式(1)N=nNA(2)NA=N/n,3、1molC中约含有个碳原子,4、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,5、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,2、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?,6、0.5molNa2SO4含有molNa+;有molSO42-;约含个O。,7、0.1mol中约含有个N，约含有个H.,二、下列说法是否正确？1、物质的量就是物质的质量。2、每摩尔物质含有6.021023个粒子。3、摩尔是七个基本物理量之一。4、摩尔是物质的数量单位。,5、摩尔是物质的质量单位。6、1mol小麦约含6.021023个麦粒,小结本节课学习了物质的量（n）及其单位（mol）的概念，应重点掌握：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位，6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算（n=）,N,NA,1mol不同物质的质量,12,56,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g.mol-1或kg.mol-1（4）数值：等于物质或粒子的式量,46,0.5,两个变式：(1)m=nM(2)M=m/n,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？,3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,n,m,N,M,NA,NA,M,对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,结论相同条件下，1摩尔不同固体或液体的体积是的。,不相同,固体或液体,小结固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,实验启示气体粒子间的平均距离d要比固体或液体中粒子之间的平均距离d大得多，在气体中，相对于粒子之间的平均距离d,粒子本身的大小可忽略不计。,气体,标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约占22.4,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,符号为Vm,概念：在相同温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,练习,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,小结,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,物质的量浓度,物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度数学表达式：,符号：cB常用单位：mol/L（或molL-1）,100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。,5.6g,5mol/L,简单应用,容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管,步骤：计算：称量溶解转移洗涤定容摇匀、装瓶、贴标签,用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液,需用到的实验仪器：,250mL,容量瓶的使用：,容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，它的颈部有刻度线，瓶上标有温度和容积。,注意事项：,1、选定合适的规格的容量瓶。2、使用前要检查容量瓶是否漏水。3、在容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释。它不作反应容器，不能长期储存溶液。,试一试,步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶、贴标签,用NaCl固体配制250mL0.8mol/LNaCl溶液,计算,mNaCl=nNaClMNaCl=cNaClVNaCl(aq)MNaCl=0.4mol/L0.1L58.5g/mol=2.34g,称量,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,溶解,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?,转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,洗涤,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,定容,能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?,100mL,课堂练习,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿转移到mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,课堂练习,23,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,根据方程式计算,Zn+2HCl=ZnCl2+H2计量系数：1：2：1：1物质的量：1：2：1：1（mol）质量关系：65:236.5：136:2（g）气体体积（L）22.4（STP）,Zn+2HCl=ZnCl2+H2(g)计量系数：1：2：1：1物质的量：1mol:2mol:1mol:1mol质量关系：65g:2