中考化学 第二十四章 工艺流程题复习课件 新人教版.ppt

,01考纲要求和命题分析,02知识点归纳整理,1在物质的制备过程中，注意从以下几个方面考虑：(1)理论上的可行性；(2)原料价廉易得；(3)设备简单，步骤简便；(4)尽量提高产品的纯度；(5)产品与杂质易分离；(6)是否符合绿色化学的标准。,题型特征和解题方法,2【解题方法】(1)把题目中给出的物质以及所有你能推导出来的物质的化学式写在流程图对应的位置上。(2)题目中要求写的操作一般是指：搅拌溶解、过滤、蒸发、结晶。(3)凡在流程中加入的物质是过量的，要留意到，并在后面的实验要进行处理。,温馨提示：(1)废水(液)的处理方法废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。有色溶液要变为无色，处理的办法是把有色的离子沉淀。在废水(液)中回收贵重金属，利用置换反应，加入的金属一般是价廉易得的活泼金属，而且加入的金属要考虑过量。置换的顺序是：先把溶液中最不活泼的金属完全置换出来，再置换次弱的，依此类推。主要操作：过滤(不溶性物质与液体分离)、蒸发(可溶性物质与水分离)。,(2)实例：工业废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2溶液，现在要回收金属银和铜。在溶液中加入铁粉，铁粉先把银完全置换出来，如果铁粉有剩余，铁粉再把铜置换出来。工业废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3溶液，现在要回收金属银。在溶液中加入过量的锌，锌把银完全置换出来，过滤后，滤渣含有锌和银，向滤渣加入酸，把锌溶解后处理。,03全国优秀试题分类精选,1(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上时(NH4)2CO3分解。,习题1,(1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：_。,习题1,漏斗,H、Fe2,中和过量的H2SO4,控制溶液的温度在40以下,(NH4)2SO4,习题2,(1)操作a、b、c的名称都是_。(2)操作a的目的是_。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为_。,习题2,过滤,除去大理石中不溶于水且不溶于酸的杂质,NH4Cl,(4)写出反应的化学方程式：_。(5)反应的基本反应类型是_。(6)在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_(结果保留一位小数)。,习题2,3NH3H2OAlCl3=Al(OH)33NH4Cl,复分解反应,90.9%,3(2015烟台)海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是_(填字母序号)。A滤纸过滤B吸附C沉降D蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_。,D,习题3,80%,4(2013揭阳)下图表示实验室用稀硫酸、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。,习题4,(1)若按方案1制取铜，步骤反应的现象是_。(2)若按方案2制取铜，步骤发生反应的化学方程式是_。(3)两种方案比较，方案_更好，理由是_。,习题4,黑色固体变为红色，且有水珠出现,CuOH2SO4=CuSO4H2O,2,安全、节能、炼铜率高,04突破练习,(2013内江)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：,(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是_。(2)步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_。(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。,肥皂水,氯化钠的溶解度受温度影响较小,玻璃棒,(4)步骤发生反应的化学方程式是_，其基本反应类型为_。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_(任答一点)。(5)步骤发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的