九年级化学下册《8.2 金属的化学性质》课件 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

,1:铝片在常温下就能和氧气发生反应。,一：金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,银白色,白色,铝表面易失去光泽，铝有很好抗腐蚀能力,2:镁条在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应,2Mg+O2=2MgO,银白色,白色,燃烧的条件点燃,3Fe+2O2Fe3O4,3:铁丝在氧气中燃烧,点燃,银白色,黑色,2Cu+O2=2CuO,3:铜丝在加热时能与氧气反应,紫红色,黑色,真金不怕烈火,金不能和氧气反应,讨论1：从以上方程式你能得到哪些信息？,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,所以我们可以通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活泼性,（1）铝在常温下能与氧气反应，为什么铝制品却很耐腐蚀？,金属铝常温与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：P131T,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：P131T,金属与酸反应,1：镁与盐酸、硫酸反应的现象固体溶解、大量气泡；2：镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H23:镁与硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2,金属与酸反应,1：锌与盐酸、硫酸反应的现象固体减少（溶解）、大量气泡；2：锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H23:锌硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,金属与酸反应,1：铁与盐酸、硫酸反应的现象缓慢反应、少量气泡；溶液逐渐变浅绿色2：铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H23:铁硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2,铁与盐酸、硫酸反应生成亚铁的化合物,金属与酸反应,1：铜与盐酸、硫酸反应的现象无现象,讨论,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应剧烈程度：镁锌铁,反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(3)由此推出，金属活动性顺序_,根据反应可将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属,Mg、Zn、Fe、Cu,活泼金属,不活泼金属,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱。,金属活动性顺序,比较反应类型,Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,作业安排,1：
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