常见的酸和碱导学案（第一课时）

1 / 5 常见的酸和碱导学案（第一课时） 常见的酸和碱导学案（第一课时） 【教学目标 :】 1.了解常见酸的物理性质。 2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。 3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。 【教学重难点 :】 浓硫酸的稀释、酸的化学通性 【教学用品 :】 蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。 【教学过程：】 复习提问 1.胃酸中含有 _,可以帮助消化 . 2.下列物质暴露在空气中 ,质量变大且浓度变小的是 () 固体 B.浓硫酸 c.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置 ,它的浓度和质量有何变化？ 【实物展示】学生观察记录、完成下表 盐酸 硫酸 2 / 5 硝酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 一 .“ 三酸 ” 的物理性质及用途 讲述 注意： 1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的 水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。 2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增3 / 5 加，溶质的质量分数会减小。 【小结板书】： 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 强调：浓盐酸：挥发性 浓硫酸：吸水性 讲述 浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。 观察活动 【实验 8-5】浓硫酸的强脱水性 板书 二 .浓硫酸的特性 1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种 元素按水的组成比脱去，使物质碳化。 2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。 观察活动 【实验 8-6】浓硫酸的稀释 板书 三 .浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 引入新课 在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？ 4 / 5 板书 四 .稀酸的化学性质 1.酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色 设问 实验使用什么制取氢气？ 探究活动 【实验 8-7】镁与稀盐酸的反应 板书 2.酸跟金属的反应 酸 +较活泼金属 盐 +氢气 （浓硫酸、硝酸除外） 学生活动 2Hcl+mg=mgcl2+H2 H2So4+Fe=FeSo4+H2 设问 炼铁厂是用什么来除铁锈呢？ 探究活动 【实验 8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应 板书 3.酸跟金属氧化物的反应 酸 +金属氧化物 盐 +水 学生活动 H2So4+cuo=cuSo4+H2o 6Hcl+Fe2o3=2Fecl3+3H2o 设问 实验室用什么药品制 取二氧化碳？ 2Hcl+caco3=cacl2+H2o+co2 5 / 5 探究活动 【实验 8-9】稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应 板书 4.酸跟盐的反应 酸 +盐 新盐 +新酸 学生活动 Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3 H2So4+Ba(No3)2=BaSo4+2HNo3 H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl 小结 氯离子的检验：向待检验的溶液中