高一上学期期末总结800字

1 / 25 高一上学期期末总结 800 字 期末总结 800字 一转眼，半个学期过去了。回顾这过去的半个学期，有喜有忧，现总结如下： 在日常生活上：以前我是一个衣来伸手饭来张口的 “ 小皇帝 ” ，而通过这半年老师和同学们的帮助，使我养成了独立性，不再娇生惯养，现在我已经能做一些力所能及的家务了。 在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的 资本家 的时代将要过去，以知识为特征的 知本家 的时代即将到来。而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代，中国的本 科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结，具有很高的2 / 25 价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面；经常提出问题，与同学讨论，向老师请教；搞好师生关系，师生相处得融洽和睦；抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识，知识总是有用的。 在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。 以上是我对高一上学期期末一些方面的个人总结，我将结合这个小结回顾过去，确定未来的发展目标，我对未来充满信心。自然，这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助。 这个学期结束了。在这个学期里，老师为我们的学习付出了许多心血，我们也为自己的学 习洒下了许多辛勤的汗水。这次期末考试，我的每门功课，都取得了比较好的成绩。 总结这个学期的学习，我想，主要有以下几个方面： 第一，学习态度比较端正。能够做到上课认真听讲，不与同学交头 接耳，不做小动作，自觉遵守课堂纪律；对老师布置的课堂作业，能够当堂完成；对不懂的问题，主动和同学商量，或者向老师请教。 3 / 25 第二，改进了学习方法。为了改进学习方法，我给自己订了一个学习计划：做好课前预习。也就是要挤出时间，把老师还没有讲过的内容先看一遍。尤其是语文课，要先把生字认会，把课文读熟；对课 文要能分清层次，说出段意，正确理解课文内容。上课要积极发言。对于没有听懂的问题，要敢于举手提问。每天的家庭作业，做完后先让家长检查一遍，把做错了的和不会做的，让家长讲一讲，把以前做错了的题目，经常拿出来看一看，复习复习。要多读一些课外书。每天中午吃完饭，看半个小时课外书；每天晚上做完作业，只要有时间，再看几篇作文。 第三，课外学习不放松。能够利用星期天和节假日，到少年宫去学习作文、奥数、英语和书法，按时完成老师布置的作业，各门功课都取得了好的成绩。参加少儿书法大赛，还获得了特金奖。 经过自己的不懈努力，这学期的各门功课，都取得了比较好的成绩。自己被评为三好学生，还获得了 “ 小作家 ” 的荣誉称号。 虽然取得了比较好的成绩，但我决不骄傲，还要继续努力，4 / 25 争取百尺竿头，更进一步，下学期还要取得更好的成绩。 初二期末总结 800 字 紧张又急促的考试结束了，剩下的就是反思和总结。对于初二这重要学期来说，一定要好好努力。这学期是一个重要过度。 自己很清楚，这次考试并不理想。回想我这一年的学习来说，没有多大的进步。语文这次题不是很难，但是，由于自己的基本功不扎实，知识没有记牢，有些很简单的问题也失分，实在不应该。英语也不难，但是有点马虎，失分了，与其他同学拉开距离。所以以后一定不能马虎，不能掉以轻心，否则后悔莫及。物理和数学相对简单一点，不过有些问题没弄清楚，也没来得及问老师。在考试时丢了分。至于历史之类的科目都是需要背记的东西， (如果没有考好，便是上课时没好好听讲，不知道重点在哪 ?虽背了很多，但大都不是重点，没有考。 ) 在考试时，不太相信自 己，对于记忆模糊的，影响中是哪个，但是不相信自己，硬要选一个自己毫不知道的答案。这样的情况经常出现。以至于失分严重。 当然，还要制定合理的学习计划： 5 / 25 1：平时要养成认真的习惯，做题仔细，保证写一个就对一个。 2：课上认真，注意听重点。 3：课下不懂的，虚心请教同学老师。 另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面 ;经常提出问题，与同学讨论，向老师请教 ;用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐 的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓期末总结 初 2 的第一个学期就这样结束了 .迎来了盼望已久的寒假 . 时光飞逝，斗转星移。转眼成为高一一班一员已半年多了。回首这半年的点点滴滴，朝朝暮暮，心中顿生了许多感触。这半 年中经历的每一天，都已在我心中留下了永久的印记，因为这些印记见证我这样一个新生的成长。在过去半年的内，通过不断地学习，我收获了很多 .时间就是这么无情头6 / 25 也不回的向前走着，而我们却在为了不被它丢下死命的追赶着。是的，谁都不想被时间丢下 .而我们也随着时间的流逝一点一点的成长 .而美好的纯真随着风雨的磨灭化成了成熟 .或许这正是成长的代价 .回想自己还是考生的那段日子，显得是那么的遥远。我在憧憬中懂得了来之不易的珍惜 ;在思索中了解了酝酿已久的真理 ;在收获后才知道努力的甜美。突然觉得自己似乎明白了许多事情，但是仔细琢磨后又 不尽然 原来过去所见所识都是那么的偏见而又肤浅，以前的天真似乎在一瞬间幻化成无知和可笑，我想谁又不是这样的呢 ?或许在以后也回嘲笑现在的渺协 我们不得不笑着回首我们所走过的路 .： 出勤情况：请了一次病假 .拉下一天的课希望下学期争取做到全勤本学期没有迟到的情况。 在日常生活上：以前我是一个衣来伸手饭来张口的小孩子，而通过 7天军训生活和这半年老师和同学们的帮助，使我养成了独立性，不再娇生惯养，现在我 已经能做一些力所能及的家务了。 在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的 资本家 的时代将要过去，以知识为特征7 / 25 的 知本家 的时代即将到来。而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代，中国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无 价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和 资料，扩 大自己的知识面 ;经常提出问题，与同学讨论，向老师请教 ;搞好师生关系，师生相处得融洽和睦 ;抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识，知识总是有用的。在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。 在纪律方面，基本可以做到：尊重教师，同学之间可以真诚相待 ;能遵守学校各项纪律，遵守公共秩序， 遵守社会公德 ;不迟到、不早退、不旷课 ;上学穿校服 ;举止文明 ; 有良好的卫生习惯，不乱扔废弃物。 8 / 25 以上是我对初 2上学期期末一些方面的个人总结，我将结合这个小结回顾过去，确定未来的发展目标，我对未来充满信心。自然，这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境。 大学生活 800字总结 现在的我已经是一名大二级学生了，上个学年我只是刚刚进来的大一新生，经历了一年的时间，我已经完全适应了大学的生活。现在就让我跟你们分享一下我上学年的总结吧。 刚来学校报到的时候，我对大学的一切都很陌生，我是带着好奇和期待走 进了这所将度过我四年的宝贵青春时光的大学。一开始对学期的一切都充满好奇，包括这里的天气、这里的学习环境，还有大学的授课。于是我就这样，慢慢走进了我的大学和开始了我的大学生活。 现在就从我第一个学期开始说起吧，经历了八天魔鬼式的军训，正式开始了我的大学生活。军训结束后，就参加了学院的各种协会、部门，还有球队的面试。最后，我加入了我们学院的体育策划部，成为了体育策划部的一员。在这里，我交到了很多朋友 ，也认识了很多很优秀的学生干部。在这个9 / 25 学期，部门的师兄师姐带领着我们开始了部门工作，我们组织了很多体育比赛，有篮球比赛、排球比赛、足球比赛、等等。在一个学期的部门工作中，我结识了很多朋友，包括来自其他学院的学生，更重要的是在部门工作中，我学会了很多很多，提高了自己的团队合作能力、组织策划能力、与他人交流沟通的能力，全面提高了自己的个人能力。然后就是大一的学习和生活，大一的课程比较紧，还有部门的繁忙工作，曾经让我喘不过气来，所以不能合理地安排自己的学习时间，还有不适应大学的课堂学习，以致在大一的学习成 绩不好。在大一的第一个学期期末考试中，我有两门课没通过。就这样，带着遗憾地结束了我的第一个学习大学生活。 大二的第一个学期一开学，我很快适应了大学的生活，不再一片茫然。大一留给我深深 的反思，有关于大一为什么学习那么差，还有我怎样才能让自己的学习赶上来，原因可能是没有协调好部门工作和学习的时间，和没适应大学的课程安排。我认真思考了我要怎样才能学好专业课这个问题，第一要转变学习态度，要重视每科专业课的学习，要认真学好每一科，从态度开始改变，还协调好部门工作和学习的时间。在第二个学期部门还是有很多工作要做，但是我很好地安排好工作和学习的时间，也端正了学习态度，我学着认真地对10 / 25 待自己的学习。经过一个学期的坚持，我顺利地通过所有考试。现在的我对学习越来越有信心。 以上就是我的 800 字总结。 高一语文上学期期末教学工作总结 雷天云 本学 期根据总校和学部领导的工作安排，担任高一年级 172、176 班的语文课教学工作。这学期的语文课的的教学任务是必修 1和必修 2的两个模块的内容。为了有效的完成教学任务，全面提高学生的语文素养和语文能力，学期初就根据学生的特点和不同层次，以及教材的编排，制定了切实可行的教学计划，并在落实中不断调整完善，达到了预期的效果，现将本学期的语文教学工作进行小结，总结经验教训，以促进今后的教学工作更上一个台阶。 一、夯实基础，温故知新，全面提高学生语文学习的兴趣，培养语文学习的能力。 高一阶段对学生来说是个比较重要的时期，尤其是打下一个11 / 25 坚实的基础非常重要，这对将来的高考作用是不可或缺的。基于这样的认识，我在教学中有意识的从最基本的字词句入手，引领学生掌握基本知识，并将学习中遇到的已在初中学过的知识点，进行强化复习，然后联系所学到的新的内容，做到温故知新。由于有相当一部分学生的基础较差，学习兴趣淡薄，通过 基础知识的公固加强，诱发这部分学生的兴趣，收到了良好的效果。 二、严格按照学校的总体教学要求和目标去组织教学，抓好教学中的每一个环节。 学期初，总校和学部都根据上级教育部门的要求，制定了我校教学工作的总体目标和要求，这是教学工作的纲，贯彻落实到教学的全过程中。为了切实地提高语文课的效 率和质量，从备课、上课、作业的布置与批改，到课后辅导，考试等都严格认真地去按要求和标准去做，保证了教学工作的规范化、制度化、科学化，从教的方面给学生的学提供了切实的保障。 三、尝试 “ 先学后教 ” 的方法，落实 “ 自主、合作、探究 ”的学习方式，全面提高语文能力。 12 / 25 调动学生学习的主动性，积极性 是很重要的，而只有这样，才能全面提高学生学习的能力。而 “ 先学后教 ” 就是适应了这一要求，学生通过自己的自学发现问题，同学相互讨论，问题明了，深入探究后，如果还有疑问，教师给予适时的点拨和讲解，这样就可以加深印象。课上，以小组为单位，围绕问题，展开讨论， 进行评比，极大的调动了学习积极性。 四、充分利用现代化教学手段，扩大课容量，丰富活跃了语文课堂。 我校拥有先进的多媒体教学设备，因而，在教学过程 (本文来自优秀教育资源网斐 .斐 .课 .件 .园 )中，通过上网查找和自己制作语文教学的音像资料和课件，使无声的语言变得生动形象，具体可感，提高了课堂效率，取得了理想的效果。比如，在学习宝玉挨打这一篇课文的时候，我就先播放了电影红楼梦 “ 宝玉挨打 ” 的片段，营造出一种氛围，然后再进入课文的 学习，效果就好多了。许多课文的学习，我都播放配 (来自 : 海达 范文 网 :高一上学期期末总结 800 字 )乐朗诵，给学生一定的熏陶和感染，同时也提高了学生的朗读技巧。 五、开展多种多样的语文学习的活动，促进语文学习，提高13 / 25 语文能力。 学习语文，最重要的就是积累。因而，在抓住课堂这一主渠道的同时，还通过多种方式来提高学生语文学习的积极性。我除要求学生认真做好课堂记录听好 课外，还建立了成语积累本 查漏纠错补缺练习簿日知录等，做好语文的学习积累，开展语文背诵比赛，诗歌散文朗诵比赛，组织成立了中学部文学社，号召学生积极参加，在校刊上发表作品，激发他们的写作热情，并将优秀的作品推荐到 “ 中学语文资源站 ” 发表，目前，已有 20 多篇文章在网上发表。 六、认真搞好培优辅差工作，全面提高学生的成绩 现在的在校生的学习程度参差不齐，因而，做好培优辅差就显得很重要了。教学中，我根据学生的不同程度，在教学过程 (本文来自优秀教育资源网斐 .斐 .课 .件 .园 )中面向全体学生，利用每一节的培优辅差课分别对优生进行强化训练，对基础较差的学生加强基础训练。 七、以高考为方向，强化高考意识，明确奋斗的目标。 高一的学生对高考都比较陌生，为此，我就不断的利用各种机会向学生讲解有关高考的各种信息，介绍高考的状元经14 / 25 验，学习方法，往届的高考语文试卷，使学生及早的对高考有所了解，明确高考的题型，树立高考的意识，做好准备。 总之，高一语文教学工作已经告一段落，取得了一定的成绩，但也存在一些不足，在今后的工作中将不断的完善 高一化学上学期期末复习 第一单元 丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：有离子参加的化学反应。 离子反应发生的条件 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、 Ag+与 Br-、 Ca2+与 OH-、 Mg2+与 CO32-、 OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如 NH4 与 OH， H 与 CO3、 HCO3、 HSO3、15 / 25 SO3等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如 H+与 CH3COO-、 CO32-等生成弱酸； OH-与NH4+等生成弱碱； H+与 OH-生成水。 离子方程式 书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和 水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的16 / 25 强酸、强碱、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 + -+ 2-2- 5. 离子共存题易错点： 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 2 Fe2、 Fe3、 Cu、 MnO4 等离子。 17 / 25 多元弱酸的酸式酸根离子不能与 H、 OH 大量共存 HCO3 、 HSO3-、 6元素化合价在化学反应中的变化 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征：化合价发生变化。 8氧化还原反应的实质 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失。 9. 氧化剂和还原剂 定义： 18 / 25 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的 化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子的反应物，称为还原剂。 记住一些常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。 I-， S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。 Fe3+， H+等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如 S、 SO2 ， Fe2+， I2， H2O2。 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 二、物质的量的计算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 2、 1 mol粒子的数目是 kg 12C中所含的碳原子数目，约为1023 个。 3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符19 / 25 号为 NA，单位 mol。 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分 子、原子、离子、电子等。 5、 N = n NA 三、摩尔质量 1、定义： 1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号： M 表示，常用单位为 gmol m ，或 n?2、数学表达式： M? n mM ，或 m?n?M 1 1 20 / 25 的体积都约是 L。 五、物质的分散系 -9-7 2胶体：概念：分散质微粒直径大小在 1010m之间的分散系。 性质： 丁达尔现象 凝聚作用 3溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 2 第三单元 人类对原子结构的认识 一 1. 核外电子排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳 2n个电子。 (3) 原子最外野电子数目不能超过 8 个 (4) 次外层电子数目不能超过 18个 (第一层为次外层时不能21 / 25 超过 2个 )，倒数第三层电子数目不能超过 32个。 注意：请写出 Cl、 Na、 Br、 Mg、 Al、 Fe、 S、 N、 C、 O、 H、 Si等原子的结构示意图。 1 几个重要的 关系式 质量数 =质子数 +中子数 (1) 原子：核电荷数 =核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数 核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数 2两个重要的概念 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同、质量数不同的原子互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。 2 第三章 金属及其化合物 22 / 25 1钠及其重要化合物的性 原子结构示意图： 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小， (Na)=/cm3 ，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点 ，沸点 ；硬度小，可以用小刀切割。 钠的化学性质： 钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与氧气的反应： 钠在空气中被氧化： 4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中加热或点燃： 2Na + O2 Na2 O2 钠的保