高一化学必修一化学方程式总结

1 / 54 高一化学必修一化学方程式总结 高中化学必修 1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 2 NaCl 2 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na 2HCl=2NaCl H2 Na2O 2H=2Na H2O 2Na 2H=2Na H2 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O 4Na O2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+ O2 2H2O 2 / 54 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Na O 2O2 2Na 2H2O=2Na+2OH H2 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O H2O=2Na 2OH 2Na2O22H2O=4Na 4OH O2 Na 2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OH CO2=CO32 H2O CO32 Ca2=CaCO3 3 / 54 NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2=2NaHCO3 OH CO2=HCO3 CO32 H2OCO2=2HCO3 2NaHCO3 2CO3 H2O CO2 或 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3 OH=CO32 H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 NaHCO3 4 / 54 HCl=NaCl H2O CO2 CO32 2H=H2O CO2 HCO3 H=H2OCO2 补 充： 石灰水 中加入 少量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2 OH HCO3=CaCO3 H2O 石 灰 水 中 加 入 过 量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO3 2H2O Ca2 2OH 2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 5 / 54 3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2 2 1 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 4Al 3O 6 / 54 2O3 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 Al2O3 6H=2Al33H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O3 2OH=2AlO2 H2O Al3 3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 7 / 54 Al2O3 3H2O Al(OH)3 3H=Al3 3H2O NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl或 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 AlO2 H H2O=Al(OH)3 AlO2 2H2OCO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O Al3 3H2OAl(OH)3胶体 3H 8 / 54 Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O 明矾净水 AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al3 4OH= AlO2 2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 Fe(SCN) O3 3 Fe3O4 4CO 4CO2 3Fe 4H2O(g) 高温 Fe3O4 4H2 Fe3O4 9 / 54 Fe 2HCl=FeCl2 H2 或 3Fe 2O2 Fe 2H=Fe2 H2 2Fe 3Cl2 点燃 点燃 2FeCl3 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3= 3Fe2 FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)2 2HCl = FeCl2 2H2O 10 / 54 Fe2 2OH= Fe(OH)2 Fe(OH)2 2H= Fe22H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3OH= Fe(OH)3 Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O Fe3 3H2OFe(OH)3 胶体 3H(净水 ) Fe(OH)3 3H= Fe3 3H2O 2Fe(OH)3 11 / 54 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O FeC l3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe2O3 6H= 2Fe3 3H2O Fe3 3SCN= Fe(SCN)3 2 4 Si O2 SiO2 高温 SiO2 2CSi2CO 12 / 54 Si 2CaSiO 3 SiO2 4HF = SiF4 2H2O Si 4HF = SiF4 2H2 Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 CaSiO3 CO2 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O SiO2 CaCO3 13 / 54 高温 SiO2 2OH= SiO32 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 Na2CO3高温 Na2SiO3 CO2 SiO32 2H= H2SiO3 N a2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO32H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3 SiO32 H2O CO2=H2SiO3 CO32 或 SiO32 2H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO3 H2SiO3 2OH= SiO32 2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 14 / 54 H2O SiO2 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 点燃 Cu Cl2 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 Cl 2 NaClO 2Fe3 Cu = 2Fe2Cu2 15 / 54 点燃 H 2 Cl2 2HCl 或光照 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O CuCl2 FeCl3 2 MnO2 4H 2ClMn Cl2 2H2O Cl2 H2O = HClHClO 2HClO O2 光照 Cl2 H2O = H Cl HClO 2H 2Cl O2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl2 16 / 54 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Cl2 2OH= Cl ClO H2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl2 2HClO Ca2 2ClO H2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClO H= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO ClO H2O CO2 = HCO3 HClO 3 17 / 54 光照 点燃 S O2 SO2 S 4 2H2S SO 2=3S 2H2O 催化剂 SO O2SO3 22 加热 SO3 H2O = H2SO4 SO2 CaO CaSO3 或 SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O 18 / 54 SO3 CaO = CaSO4 SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓 ) SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42 2Cl Cu 2H2SO4(浓 ) 19 / 54 CuSO4 SO2 2H2O Cu2 SO42 SO2 2H2O C 2H2SO4(浓 ) 2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2 O2高温或放电 2NO 4Cl N2 3 NH 2NO O2 = 2NO2 20 / 54 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H 2NO3 NO 以上三个反应为 “ 雷雨发庄稼 ” 原理 3 扩展反应有： 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 Cu 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)22NO2 2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O 4HNO3 光照4NO2+ O2+ 2H2O C 4HNO3(浓 ) 21 / 54 CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 催化剂 高温高压 3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N2 3H2 2NH3 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH3 HCl = NH4Cl NH4Cl 22 / 54 NH3 HCl NH3 H = NH4 补充： NH4HCO3 NH3+H2O+ CO2 NH4Cl NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如 NH4NO3、 (NH4)2SO4 NH3 H2O NH4 OH 23 / 54 NH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl 2Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 催化剂 4NH3 5O2 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注： 带 “” 的反应为重要反应，必须熟记；带 “” 的反应只需了解。 4 1 3 24 / 54 一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 2 O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 25 / 54 b) 氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na 的化学反应方程式 a) 钠在空气中： 4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 d) 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 26 / 54 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳： 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳： NaOH CO2=NaHCO3 i) 侯氏制碱法： NaCl( 饱和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 j) 足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O 2NaHCO3 (8) Fe 及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 27 / 54 e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变 成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9) Al 及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 28 / 54 d) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O h) 偏铝酸钠与盐酸： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl i) 偏 铝 酸 钠 与 过 量 二 氧 化 碳 ： NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3 4NaOH= NaAlO2 3NaCl 2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅 a) 硅与氟气反应： Si + 2F2 = SiF4 b) 硅与氢氟酸反应： Si 4HF = SiF4 2H2 29 / 54 c) 硅与氢氧化钠溶液： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d) 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 k) 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取： SiO2 + 2C Si + 2CO 30 / 54 l) 粗硅转变为纯硅： Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 + 4HCl (11) 氯及其化合物的反应 方程式 a) 氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应： Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应： 2Na + Cl d) 氯气与水反应： Cl2 + H2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 31 / 54 i) 漂白粉长期露置在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 氮及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 2NO b) 氮气与氢气： N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 c) 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸时空气中有白烟 ) f) 氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O g) 氯化铵受热分解： NH4Cl 3 + HCl h) 碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 i) j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ 32 / 54 Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂 氨的催化氧化： 4NH3 5O2 4NO 6H2O k) 氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l) m) NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解： 4HNO4NO2+ O2+ 2H2O o) 浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 硫及其化合物的化学反应方程式 a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S SO2=3S 2H2O b) 二氧化硫与氧气： SO2 O2 33 / 54 c) 催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O ? H2SO3 d) 二氧化硫与氯水： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水： SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙： SO2 CaO 3 g) 亚硫酸钙与氧气： 2CaSO3 O2=2CaSO4 h) 浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓 ) 2 + 2SO2 + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 铜的化学反应方程式 34 / 54 1） Cu 2Cu+O2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2）氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2 Cu(OH)2=CuO+H2O 3) 硫 酸 铜 2Cu+2H2SO4( 稀 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 18) 35 / 54 19) 20) 21) 22) 23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液： 3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 二、 高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 36 / 54 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O 4) 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 ： HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 过 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O 6) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 少 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32 37 / 54 NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH HCO3= CaCO3 H2O Ca(OH)2 NaHCO3= CaCO3 NaOH+H2O 8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2 2OH 2HCO3= CaCO3 2H2O+ CO32 Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ Na2CO3 9) 向 AlCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液： Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 10) 向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液： Al3+ +4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 38 / 54 11) 氯化铁溶液中加过量氨水： Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl 12) 氯化铝溶液中加 入过量的氨水 A13+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 13) 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 少 量 的 氨 水 ( 同上 ) A13+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 14) 铝片溶于苛性钠溶液： 2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 2Al+2NaOH 2H2O =2NaAlO2+3H2 (15) 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO 39 / 54 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 高中化学必修 1化学方程式总结 一、钠及其化合物的转化关系 1.钠在空气中燃烧： 2Na O2点燃 Na2O2 2.钠在氧气中燃烧： 4Na O2点燃 2Na2O 3.钠与水反应 :2Na 2H2O=2NaOH H2 4.氧化钠与水反应： Na2O H2O=2NaOH 5.过氧化钠与水反应： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 6.氧化钠与盐酸反应： Na2O 2HCl=2NaCl H2O 7.钠与盐酸反应 :2Na 2HCl=2NaCl H2 8.氧化钠与二氧化碳反应： Na2O CO2=Na2CO3 40 / 54 9.过氧化钠与二氧化碳反应 : 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 10.电解氯化钠： 2NaCl通电 2Na+Cl2 11.碳酸钠与水和二氧化碳反应 : Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解 : 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 14.碳酸钠与 盐酸反应 : Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 Na2CO3 HCl=NaHCO3； 41 / 54 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 15.碳酸氢 钠与盐酸反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 16.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3 CaCl2=CaCO3 +2NaCl 17.候氏治碱法： NaCl+NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl; HCO3 Na2CO3 H2O CO2 18.钠与四氯化钛反应： TiCl4 4Na700 800Ti+4NaCl 19.钠与硫酸铜溶液反应： 42 / 54 有水环境下： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ； NaOH+CuSO4=Cu： AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl 10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量： AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl； Al(OH) 3 NaOH = NaAlO2 2H2O 11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量： AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O ； 3NaAlO2 6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3 3NaCl 12.偏铝酸钠与盐酸反应： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl 43 / 54 若盐酸过量： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl; Al(OH)3 HCl=AlCl3 3H2O 13.偏铝酸钠与二氧化碳反应： NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 14.铝还原氧化铁： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 三、氯及其化合物的转化关系 1.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 2.铜在氯气中燃烧 :Cu Cl2 高温点燃 2FeCl3 点燃 CuCl2 44 / 54 3.氢气在氯气中燃烧： H2 Cl2 点燃 2HCl H2 Cl2 光 2HCl 4.实验室制氯气 : MnO2 4HCl(浓 MnCl2 Cl2 2H2O 5.工业制氯气 6.氯气溶于水： Cl2 H2O ? HCl HClO 7.次氯酸遇光分解 :2HClO 8.氯气与氢氧化钠反应 : Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O (吸收氯气尾气） 45 / 54 9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl O2 2Cl2 2Ca(OH)2 2O 10.向漂白粉溶液中通入过量的 CO2: Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO 11.氯气与碘化钾反应 :Cl2 2KI=I2 +2KCl(检验氯气 ) 四、铁及其化合物的转化关系 1.铁与水反应： 4(气态 ) 3FeFe3O4 4H2 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铁和盐酸反应： Fe 2HCl=FeCl2 H2 4.铁和稀硫酸反应 : Fe+H2SO4 = FeSO4 H2 46 / 54 5.铁和氯化铁反应： Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 6.铁和氯化铜反应 : Fe 2CuCl2=FeCl2 Cu(制造电路板） 7.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 =2FeCl3 8.氯化 亚铁和氯气反应： 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 9.氯化亚铁和氢氧化钠反应： FeCl2 2NaCl ； 4Fe(OH)2 O2 2H2 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 47 / 54 O2 2? 碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O CO3?2H?CO2?H2O 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ? HCO3?H?CO2?H2O 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ?2?HCO3?OH?CO3?H2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O +CO2 ( 碳酸氢钠热稳定性差 ) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热： 4Al + 3O2 ? 2Al2O3 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 48 / 54 2H2O = 2AlO2- + 3H2 氧化铝与强酸强碱的反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al 3+3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2? + H2O 制取氢氧化铝： AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O 氯化铝中加入少量强碱： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 氯化铝中加入过量强碱： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O 加热氢氧化铝： 2Al(OH)3?Al2O3 + 3H2O 明矾在水溶液中的电离： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 3.铁及其化合物 铁与高温水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) ? Fe3O4 + 4H2 49 / 54 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的 热） 铁在氯气中点燃：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化铁溶于稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 制备 氢氧化铁： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH -= Fe(OH)3 制备氢氧化亚铁： FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH -= Fe(OH)2 氢氧化亚铁氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色 ) Fe3+中加入 KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色，检验铁离子存在 ) Fe3+中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+中加入氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+中加入双氧水： H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 50 / 54 氯化铁与铜的反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (工业上用氯化铁腐蚀铜电路板 ) 4.硅及其化合物 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O 二氧化硅与生石灰的反应： SiO2 + CaO = CaSiO3 碳单质还原二氧化硅： SiO2 + 2C = Si(粗硅 )+ 2CO ( 工业上制取粗硅 ) 粗硅的提纯： Si(粗硅 ) + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 + 2HCl = Si (纯硅 )+ 4HCl 水玻璃在空气中变质： Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 硅与氢氧化钠溶液的反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 5. 氯及其化合物 实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl (浓 ) ?MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氯气与氧气反应： H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl (发出苍白色 火焰，瓶口有白雾 ) 氯气与铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 51 / 54 2FeCl3 (生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液 ) 氯气与铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 (生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液 ) 氯气溶于水： Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸有漂白性 ) 次氯酸在光照下分解： 2HClO light 2HCl + O2 制取漂白液：