高中化学实验总结

1 / 32 高中化学实验总结 一 .中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答 “ 实验程序判断题 ” 。 1.“ 从下往上 ” 原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯位置固定好铁圈 石棉网 固定好圆底烧瓶。 2.“ 从左到右 ” 原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置 集气瓶 烧杯。 3.先 “ 塞 ” 后 “ 定 ” 原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因 用力过猛而损坏仪器。 4.“ 固体先放 ” 原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“ 液体后加 ” 原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。 7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯 )原则。 二 .中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 2 / 32 1.测反应混合物的温度：这种类 型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。 实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 实验室蒸馏石油。 测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 温度对反应速率影响的反应。 苯的硝化反应。 三 .常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3的时间。 四 .常见物质分离提纯的 10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl， KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 3 / 32 4.升华法： SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2水中的 I2。 6.溶解法： Fe 粉 (A1 粉 )：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质： CO2(CO)：通过热的 CuO； CO2(SO2)：通过 NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2转化成 A1(OH)3。 五 .常用的去除杂质的方法 10种 1.杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后， 过滤除去不溶物，达到目的。 4 / 32 4.加热升华法 :欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法 (结晶和重结晶 ):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法 :欲除去胶体中的离 子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法 :欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六 .化学实验基本操作中的 “ 不 ”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 5 / 32 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒 (试管 )或接触筒壁 (试管壁 )。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精 灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸6 / 32 的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七 .化学实验中的先与后 22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃 H2、 CH4、 C2H4、 C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点 燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸 )、 Cl2(用淀粉 KI试纸 )、H2S用 Pb(Ac)2 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3， SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标7 / 32 准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液 体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上 ，先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸 (或碱 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用 pH 试纸时，先用玻璃 棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。 8 / 32 21.配制和保存 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸 (腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 )，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八 .实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效 果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法 (包括向上和向下 )收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是 “ 导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集 ” ，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5.点燃 H2、 CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大9 / 32 而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时， 导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、 NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制 H2、 CO2、 H2S和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏 斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制 Cl2、 HCl、 C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 九 .特殊试剂的存放和取用 10例 10 / 32 、 K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中 (或液态烷烃中 )， (Li 用石蜡密封保存 )。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 ：易挥发，应密封放低温处。 、 C6H5 CH3、 CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 +盐溶液、 H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十 .中学化学中与 “0” 有关的实验问题 4例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 11 / 32 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。 十一 .能够做喷泉实验的气体 NH3、 HCl、 HBr、 HI等极易溶于水的气 体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时 (如 CO2 易溶于烧碱溶液中 )，亦可做喷泉实验。 十二 .主要实验操作和实验现象的具体实验 80例 1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳 酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 12 / 32 9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将 Cl2 通入无色 KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐13 / 32 色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色 沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠 (固 )与硫酸 (浓 )的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 ：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：14 / 32 有黄色沉淀生成。 33 I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧 (在火焰上罩上蒸发皿 )：火焰呈淡蓝色 (蒸发皿底部有黄色的粉末 )。 37硫化氢气体完全燃烧 (在火焰上罩上干冷烧杯 )：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 (烧杯内 壁有液滴生成 )。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 15 / 32 43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量 的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “ 嗤嗤 ” 声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：16 / 32 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向 硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血红色。 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，选择合适的容量瓶 _ 2不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180 水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一17 / 32 端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 3)容量瓶的使 用六忌： _ 一忌用容量瓶进行溶解 _ 二忌直接往容量瓶倒液 _ 三忌加水超过刻度线 _ 四忌读数仰视或俯视 _ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 _ 六忌标准液存放于容量瓶 溶液配制过程注意事项 更多精品在大家！ 大家网，大家的！ 2 / 15 _1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 _2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 _3）在液面接近容量瓶的刻度线 12cm 时，应改用胶头滴管 _4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 _ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 _6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使用容量瓶时应注意以下几点： 18 / 32 (1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。 (2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。 (4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20 的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。 (5)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进 行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 (6)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 氢氧化铁胶体的制备 注意：实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立19 / 32 即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。 铁粉与水蒸气反应 大家网，大家的！ 更多精品在大家！ 大家网 3 / 15 2氢气氛中复分解反应法 实验装置 如图所示：试管 I 中装有 Fe粉及稀硫酸；试管 II中装有煮沸过的 NaOH 溶液。 思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管 I 和试管 II 中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I 中压强增大，这样，可使试管 I 中产生的新制的硫酸亚铁进入试管 II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。 操作过程： ?将该装置固定在铁架台上，在试管 II 中加入煮沸过的 NaOH溶液，并使之没过试管 II中的长玻璃导管口。 ?在试管中 I 加入铁粉，再 加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管 I中长玻璃导管口。 ?打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管 II中，并可在试管 II 的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。 ?如果氢气的验纯时，发出 “ 噗 ” 的响声，可关闭止20 / 32 水夹，这样不断产生的氢气使试管 I 中的压强增大，从而使试管 I的新制的硫酸亚铁进入试管 II中，这样在试管 II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。 实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的 Fe(OH)2 沉淀可保持很长时间。 更多精品在大家！ 大家网，大家的！ 4 / 15 D 项错误 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 制乙酸乙酯 实验步骤： 在一个大试管里注入乙醇 3mL，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸连接好制备乙酸乙酯的装置。 用酒精灯缓慢加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到 3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约 2mm 3mm处， 注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 大家网，大家21 / 32 的！ 更多精品在大家！ 实验注意问题； 所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。 加入试剂顺序为乙醇 - 浓硫酸 - 乙酸。 大家网 5 / 15 加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 用 盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 导管不能插入到碳酸钠溶液中 (防止倒吸回流现象 )。 对反应物加热不能太急。 几点说明： a浓硫酸的作用： 催化剂 吸水剂 b.饱和碳酸钠溶液的作用： 中和蒸发过去的乙酸； 溶解蒸发过去的乙醇； 减小乙酸乙酯的溶解度。 提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应 ) 用浓硫酸吸水平衡正向移动 加热将酯蒸出 提高产量的措施： 用浓硫酸作催化剂、吸水剂。 加热 (既加 快反应速率、又将酯蒸出 )。 用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失 )。 22 / 32 可以在导管上蒙一个冷毛巾，加速乙酸乙酯的冷凝。 3-6 石蜡油分解实验 .jpg 产生可以使酸性高锰酸钾溶液退色的，使溴的四氯化碳溶液退色的气体。 . 取一张圆形滤纸，倒入 5 克炒干的氧化铁粉末，再倒入 2克铝粉。 2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个 更多精品在大家！ 大家网，大家的！ xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx 常见仪器的分类 一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列 7 类： 计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。 反应类 23 / 32 用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器 。主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、 U 形管等。 容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。 分离类 用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。 固体夹持类 用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。 加热类 用于加热的用品或仪器。主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。 其它类 不便归属上述各类的其它仪器或用品。 计量仪器 1量筒 24 / 32 量筒的分度均匀，其数值按从下到上、递增排列在分度右侧，无零刻度。量筒的规格以容积大小区分，常用有10 mL、 20 mL、 50 mL、 100 mL 等多种。 使用注意事项 量取液体应在室温下进行。读数时，视线应与液体凹液面底部相切。 量筒不能加热，也 不能盛装热溶液，以免炸裂。 用量筒配置一定浓度溶液，液体转移时，内壁残留液不用洗涤，否则反而浓度偏大。 量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的体积应比量液略大，可减少误差。 2滴定管 滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀。 所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上 方，最大容积值在下方，每 10条分度线有一个数字。常用 25 mL 和 50 mL2种规格。 使用注意事项 酸式滴定管不盛碱性等对腐蚀玻璃的溶液，碱式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蚀橡胶的溶液。 25 / 32 滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压 是否灵活。有无漏液及阻塞情况。 滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗 2 3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的 橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。 3容量瓶 容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一件精密计量仪器。带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容，平底则便于移放桌上。容量瓶的规格以容积表示，常用为 100 mL、 250 mL、 500 mL 和 1000 mL等多种。 使用注意事项 容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠 倒静置 10 s 以上，反复 10 次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。 配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并与室温一致后，全都移入容量瓶。当加水近环形标线 2 3 cm26 / 32 处时，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部与环形标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。 容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，似免影响其精度。 容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上 塞子，最好在塞子与瓶口间夹一白纸条，以防止粘结。 4温度计 温度计是用于测量温度的仪器。 使用注意事项 应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。 禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 5托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物 质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒 使用注意事项 称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺27 / 32 的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。 称量物不能直接放在托盘上，应在 2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器里称量。 把称量物放在左盘，砝码放在右盘 ，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 反应类仪器 1试管 试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。 使用注意事项 使用试管时，应根据不同用量选用大小合适 的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时28 / 32 要腕动臂不动。 盛装液体加热，不应超过容积的 1/3，并与桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。 盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。 夹持试管应在距管口 1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。 加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕 时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。 2烧杯 烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为 50 mL、 100 mL、 250 mL、 500 mL等多种。 使用注意事项 烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的 2/3，但加热时，所盛溶液不能超过容 积的 1/3。 29 / 32 烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。 拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。 用玻璃棒搅拌烧杯内溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。 烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。 3烧瓶 烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此 型式也有多