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文档简介

氯气、氯化氢性质与制法比较,专题复习,复习目标：,1、通过对Cl2、HCl重要性质、制法的归纳对比，学会系统、网络知识的方法。2、通过对氯气、氯化氢的重要性质、制法的原理和内涵的挖掘，深化课本知识。,复习重点：,1、喷泉实验2、氯气与氯化氢的实验室制法3、氯气与水反应，氯水的性质,一、氯气、氯化氢的物理性质,相似性：,状态、,气味、,对空气的相对密度,差异性：,颜色、,、是否易液化,毒性、,溶解性,注：,（1）HCl易溶于水（1：500）形成盐酸，Cl2可溶于水（1：2）形成氯水，二者都是混合物。,（2）液氯、液态HCl、液氨为纯净物。,分析喷泉实验的形成条件,1、气体在液体中溶解度大,2、容器内外产生较大的压强差,思考1,BD,图1,某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH溶液（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸,思考2,图2,图1、图2产生喷泉的原理有何不同？常见的人造喷泉与哪个装置原理相似？,思考3,在上题中的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（A）浓硫酸（B）食盐（C）硝酸钾（D）硫酸铜,图2,小结,1、气体易溶于液体或易与液体发生反应，如：（1）HX、NH3与水（2）SO2、CO2与强碱,2、烧瓶内外产生压强差，（1）减少内压（2）增大外压,二、氯水与盐酸的对比,（Cl2+H2OH+Cl+HClO）,先变红后褪色,变红,颜色变浅，有气泡,有气泡,变蓝,无现象,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Cl2、H2O、HClOH+、Cl、ClO、OH,H+、Cl,思考4,氯水,小结,1、二者都含有氯离子2、氯水有强氧化性、酸性、漂白性；而稀盐酸只有酸性,氯水与盐酸,三、氯气、氯化氢的实验室制法,二者的区别与联系：1、药品（注意：状态、特性）2、反应原理（注意：反应条件）3、仪器、装置的选择与安装4、气体的除杂、收集、检验，尾气的处理,5、氯气的制备装置：氯化氢的制备装置,氯气与氯化氢制法对比,思考5,1、从二者制备装置分析反应的特点如何？利用这套装置还能制取哪些气体？,（2）除了Cl2、HCl，还可以制C2H4、NO等,2、由二者的反应原理分析，现有KClO3与MnO2的混合物，加热一段时间后冷却，加入浓硫酸，再加热，可能发生的反应有哪几个？,思考5,本节总结,1：运用对比分析、归纳总结的方法，系统复习氯气、氯化氢的性质和制法2：运用课本原理，挖掘氯气、氯化氢知识的内涵和外延，达到了掌握双基、提高能力的目的。,练习,如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是：（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操
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