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那些来自高考的经典工艺制备8【试题1】 粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如下图所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7（1）将粗CuO加入3molL-1H2SO4中，加热溶解后，需“趁热过滤”的目的是 。进行趁热过滤操作时可选用以下仪器 （填序号）。a.漏斗 b.分液漏斗 c.布氏漏斗 d.长颈漏斗（2）将滤液经过操作得到粗胆矾，再进一步精制提纯。加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是 ，H2O2的作用是 。（3）加入2 molL-1氨水后，溶液的pH应在 范围内。调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是 。（4）经操作得到精制胆矾，其过程包括 、 、过滤、洗涤、干燥等步骤。【答案】（1）防止胆矾结晶析出造成损失；c （2）防止H2O2分解；将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀。（3）3.24.7；便于控制加入酸或碱量（4）蒸发浓缩；冷却结晶【试题2】 2014海淀零模2614分钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：Al(NO3)3样品称量溶解Al(NO3)3待测液v mL过量试剂a操作b固体溶液操作cAl2O3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时，电极A为 极。放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为 。【解答】（1）Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ 过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分） 1000m/51v（2）c 负 从A到B Sx2- - 2e- = xS更多试题下载： （在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下
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