必修1 第二章·第二节 《离子反应》

1 / 9 必修 1 第二章第二节 离子反应 莲 山课件 m 【课题】：第二节离子反应（高一化学必修 1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】： 1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分 “ 酸、碱、盐在水中的电离 ” 和 “ 离子反应发生的条件 ” 。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节 的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节 -中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节 -的目的。 【教学方法】：边讲边实验 2 / 9 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室 上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 1.请同学们在实验台上找出 NaoH 固体和 cucl2 晶体，观察它们的颜色。 2.请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3.请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4.猜想发 生了什么反应，试一试写出化学方程式 1.学生观察： NaoH白色； cucl2棕色、褐色等等 2.学生操作后：没有现象 3.学生操作后：有蓝色固体 3 / 9 4.学生试写： 2NaoH cucl2 cu(oH)2+2Nacl 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 1.请同学们再各取少量 NaoH 固体、和 cucl2 晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象 2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。 3.讨论： 物质溶于水时有没有化学反应发生？ NaoH固体和 cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？ 1.学生操作后： NaoH溶液无色； cucl2溶液蓝色 2.学生操作后：有蓝色固体生成 3.学生有各种各样的回答 （教师进行分析和总结） 4 / 9 提醒学生从两种固体不见了， cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。 使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。 1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验 2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程 3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离 4.介绍电离方程式的写法： Nacl=Na+cl- 5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等 做导电实验 6.讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的5 / 9 形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。 7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义） 1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电 2.学生思考溶液导电的实质 3.学生讨论 4.学生练习 5.学生练习写电离方程式 Hcl=H+cl- NaoH=Na+oH- cucl2=cu2+2cl- Na2So4=2Na+So42- Bacl2=Ba2+2cl- 6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。 6 / 9 7.学生讨论 :酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离 （教师分析和总结） 从宏观实验转入微观电离的认识。 强调水子可以将一些物质 “ 拆 ” 开。 使学生认识到一些物质溶于水被 “ 拆 ” 成了阴、阳离子。 使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。 使学生深刻认识到科学分类的意义 1.讲解 :不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这7 / 9 些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液 中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。 2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？ 3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？ 4.讲解：象 BaSo4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后， BaSo4仍能电离导电。所以， BaSo4仍属于电解质。 5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图 6. 练 习 ： 下 列 哪 些 是 电 解 质 ？NaclHclNaoHcuSo4 溶液 酒精 cu 7.作业 :（略） 1.学生理解 8 / 9 2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质 3.学生讨论后：书上还有熔融的条件 4.学生写出电离方程式 BaSo4=Ba2+So42- 5.学生练习 6.学生练习 （教师分析指导） 9 / 9 这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。 【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行： 1.物质间的反应是怎样实现的？ 2. 物质在水中的反应