高一化学物质的量

高一化学专用教程 第三讲 物质的量知识应用1. 如何正确理解阿伏加德罗常数例1下列叙述正确的是（ ）A.1摩尔物质均含有6.021023分子 B.含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是1摩尔C.1g H2约含有6.021023个H2 D.阿伏加德罗常数个C-12的质量为12g变式练习 1设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是（ ）A. 6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 58.5g氯化钠固体中含有的离子总数为NAC. 1molH2O中含有电子数为10NA D. 加热条件下，1molNa与过量的O2反应中，耗氧气分子数为NA2. 摩尔质量、相对原子质量的区别与联系 例2下列叙述中正确的是（ ）A. 1molOH的质量为17gmol-1 B. CO2的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个Na原子的质量等于变式练习 2下列说法中不正确的是（ ）A. 二氧化硫的摩尔质量是64g B. 1molCO2的质量是44gC. 摩尔质量就是物质式量的6.221023倍，单位是摩 D. 对于质量相同的硫酸和磷酸，所含氧原子个数相同3. 气体摩尔体积（Vm）与22.4Lmol-1的关系例3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）。A. B. C. D .变式练习 3有关气体摩尔体积，下列说法中正确的是（其中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A. 标准状况下，相同体积的H2与水所含分子数目相同B. 标准状况下，以任意比混合的H2、CO2混和气体22.4L所含的分子数为NAC. 常温常压下，1mol金属镁单质与足量盐酸发生置换反应，生成H2 22.4LD. 1mol 任何物质所占体积均为22.4L4. 物质的量浓度例4 （1）用浓盐酸配制0.2molL-1的稀盐酸溶液500mL，需要的仪器有： _，简要写出主要步骤_ _。（2）某同学要取足量锌片与一定量稀盐酸溶液反应制氢气（STP）1.12L，为防止酸过量造成浪费，实验中应取含溶质氯化氢为_mol的稀盐酸。现有两瓶稀盐酸：HCl溶液0.2molL-1HCl溶液质量分数20%密度1.15g/mL A B 若选A瓶，则V(HCl)A=_（填计算式） 若选B瓶，则V(HCl)B =_（填计算式） 对于以上两瓶盐酸溶液，你更倾向选用哪瓶，为什么？变式练习 4从2L物质的量浓度为1mol L-1的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1molL-1 B. 物质的量浓度为1molL-1C. 含NaOH 4g D. 含NaOH 0.1mol5. 溶液浓度与溶液中离子浓度例5 在某Na2SO4与Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42物质的量浓度为0.3 molL-1，则钠离子的物质的量浓度为（ ）A. 0.6 molL-1 B. 0.3 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.15 molL-1变式练习 5有5瓶溶液分别是：10 mL0.6mol L-1NaOH水溶液；20mL0.5molL-1H2SO4水溶液；30mL0.4molL-1HCl水溶液；40mL0.3molL-1氯化镁水溶液；50mL0.2molL-1的硝酸钠水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A. B.C. D.6一定物质的量浓度的溶液的配制例6 精确配制250mL0.2molL-1的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是（ ）A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶B. 称量时，直接将NaOH固体放在托盘天平的纸片上C. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D. 在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E. 将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的洗净的容量瓶中变式练习 6实验室需用450 mL 0.l molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A. 称取7.2g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取11.2g胆矾，配成500 mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入250 mL水D. 称取11.25g胆矾，配成500 mL溶液8.物质的量应用于化学方程式的计算例8 有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？变式练习 819g碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的混合物与足量稀盐酸反应，在标准状况下得到4.48LCO2。求：（1）混合物中各成分的质量；（2）如果盐酸的物质的量浓度为0.5molL-1，最少需要多少毫升的盐酸？拓广与探究知识拓展阿伏加德罗定律为：同温、同压时：温度和压强一定时，不同气体的密度与摩尔质量M的关系（D称为气体的相对密度。）例题1（2003全国理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数例题将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（）A.Mg和Cu B.Zn和Cu C.Al和Fe D.Mg和Al巩固与测评基础练习1设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中错误的是（ ）A.1 mol所含的质子数为16NA B.常温常压时，10g氖气所含原子数约为0.5NAC.0.5molAl和足量盐酸反应生成的氢气分子数为1.5 NA D.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA2在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）A. 2gH2 B. 20LSO2 C. 46gNa D. 1.2041024个H2O分子3下列分子数一定相同的组是（ ）A. 22.4L氩气和1mol氢气 B. 2g氢气和16g氧气C. 同温同压下，2LH2和2LH2O D. 常温常压下的1mol氧气和标准状况下2g氢气4标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A. A与B的相对分子质量之比为m: n B. 同温同压下，两气体A和B的密度之比为n:mC. 同质量的A与B分子个数比为n:m D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m:n5同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3:2:1，则其原子个数比为（ ）A.3:3:2 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:2 6已知：在标准状况下，液态的二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2 （标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（ ）A.201.6ml B.224ml C.336ml D.448ml 7100mL 1molL1的NaCl溶液和50mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定8（1）含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量之比为_，摩尔质量之比为_，物质的量之比为_，所含氧原子个数之为_，碳原子个数之比为_。（2）与2.3g二氧化氮所含原子数目相同的一氧化氮的质量是_。9已知：将碳酸铵加热至100以上会发生如下反应：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2分解生成的气体混合物的密度大约是相同条件下氢气密度的_。10用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器有_ 。11100mLA2与50 mLB2发生化合反应，恰好完全反应，生成100 mL气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为_，其推断的理由是_。12若要使2.3gNa与水反应后的溶液中，钠离子（Na+）与水分子的个数比为1:100，求需要水的质量。综合运用15两种金属的混合物粉末15g，与足量盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是（ ）AMg和Ag BCu和Zn CAl和Fe DMg和Al16配制一定物质的量浓度的KOH溶液，造成实验结果偏低的原因是（ ）A. 容量瓶中有少量的蒸馏水B. 转移溶液时未洗涤烧杯C. 定容时俯视液面D. 使溶液混匀后静置，发现凹液面低于刻度线【必做作业】1100mL 1molL1的NaCl溶液和50mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定2对于体积相同，物质的量浓度也相同的两种溶液，其中相同的是（ ）A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量3容量瓶上无须有的标记是_。A容量 B温度 C标线 D浓度4实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的