抚顺二中xx届高三化学上学期期中试题（新人教版含答案）

1 / 15 抚顺二中 XX 届高三化学上学期期中试题（新人教版含答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 抚顺二中 XX届高三化学上学期期中试题（新人教版含答案） 时间： 90分钟分数： 100分 注意事项： 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，其中第 卷第 20、 21题为选考题，其他题为必考题。 可能用到的相对原子质量： H 1B 11c 12N 14o 16F-19 Si 28P 31S 32cl 20Br 80Na 23mg 24 Al 27ca 40Fe 56cu 64Zn 65Ag 108Ba 137k-39 第 卷 (共 48分 ) 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.下列措施不合理的是（） A用 So2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 c高温下用焦炭还原 Sio2制取粗硅 D用 Na2S做沉淀剂，除去废水中的 cu2+和 Hg2+ 2.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用2 / 15 数轴表示正确的是（） A平衡常数与转化率关系： B分散系的分类： c Alcl3和 NaoH 反应后铝元素的存在形式： D Na与 o2反应的产物： 3 有 100mL3molL-1NaoH 溶液和100mL1molL-1Alcl3 溶液。按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加到 Alcl3溶液中； 将 Alcl3溶液分多次加到 NaoH溶液中。比较两次实验的结果是（） A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等 c.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等 4.下列化学反应的离子方程式正确的是（） A在稀氨水中通入少量 So2:NH3H2o+So2=NH+HSo B 以 石 墨 为 电 极 电 解 饱 和 氯 化 镁 水 溶液 :2cl-+2H2oH2+c12+2oH - c. 在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：ca2+Hco+oH-=caco3 H2o D. 向 足 量 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ：co2+H2o+2c6H5o-2c6H5oH+co32 - 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（） A在 L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 B 1molcac2 中含有阴离子数目为 2NA 3 / 15 c 120gNaHSo4 在水溶液和熔融状态下电 离出来的离子总数均为 3NA 和 1molo2混合气体在 V2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于 2NA 6下列实验中，所选装置不合理的是（） A.分离 Na2co3 溶液和 cH3cooc2H5，选 B. 用 cc14 提取碘水中的碘，选 c.用 Fec12溶液吸收 c12，选 D. 粗盐提纯，选 和 7下列实验方案中，不能测定 Na2co3 和 NaHco3 混合物中Na2co3 质量分数的是（） A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 b 克固体 c取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(oH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 、 cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A加入 kScN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 cu2+ c溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜 4 / 15 9.把 Ba(oH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 So42-全部转化成BaSo4 沉 淀 ， 此 时 铝 元 素 的 主 要 存 在 形 式 是 （ ）A Al3+B Al(oH)3c Alo2-D Al3+和 Al(oH)3 10.已知 I2+So32-+H2o=2I-+So42-+2H+。某无色溶液中可能含有 I-、 NH4+、 cu2+、 So32-， 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（） 肯定不含 I- 肯定不含 cu2+ 肯定含有 So32- 可能含有 I- A.B.c.D. 11.下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2kmno4+16Hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8H2o 对实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是（） 选项实验现象解释或结论 Aa处变蓝， b 处变红棕色氧化性： cl2Br2I2 Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性： Fe2+cl- 12.已知 NH4cuSo3 与足量的 2mol/L 硫酸溶液混合微热，产5 / 15 生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（） A反应 中硫酸作氧化剂 B NH4cuSo3中硫元素被氧化 c 1molNH4cuSo3 完全反应转移电子 D刺激性气味的气体是氨气 13甲乙丙丁 4 种物质分别含 2、 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出 2 种阴离子。下列推断合理的是（） A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应 B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 c、丙中含有第二周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D、丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有 -1 价的元素 14.部分氧化的 Fe cu合金样品（氧化产物为 Fe2o3、cuo）共，经如下处理： 下列说法正确的是（） A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、 H+B V 224 6 / 15 c样品中 cuo 的质量为样品中 Fe元素的质量为 15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解上述混合物，恰好消耗 1mol/L盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（） A 35gB 30gc 20gD 15g 16.在 2molL-1 的硫酸和 2molL-1 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（） 第 卷（共 52 分） 二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第 17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 20 题、第 21题为选考题，考生根据要求做答） (一 )必考题 (3小题，共 37分 ) 17.（ 11分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 c， c 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E， D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧 产生刺激性气味的气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答7 / 15 下列问题： （ 1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 _周期，第 _族。 （ 2 ） B 与氢氧化钠溶 液反 应的化学 方程 式为：_ （ 3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 _mol （ 4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。 （ 5 ） H 的 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 产 生 的 现 象 为_。 18.（ 12分）某研究性小组借助 A-D 的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集 No气体 （ 1）用装置 A 收集 No气体，正确的操作是 _（填序号） a从 口进气，用排水法集气 b从 口进气，用排气法集气 c 从 口进气，用排水法集气 d.从 口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 （ Zn）8 / 15 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱： Zn+2NaoH=Na2Zno2+H2据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1g用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标 （ 2）选用 B 和 _（填仪器标号）两个装置进行实验 （ 3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况）， （ Zn） _ （ 4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 _ （ 5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 _（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ） 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器 c 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g （ 6） （ Zn） =_ 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2 的质量）实现探究目标实验同样使用仪器 c （ 7）从实验误差角度分析，方案 丙 _方案乙（填 “ 优于 ” 、 “ 劣于 ” 或 “ 等同于 ” ） 9 / 15 19.(14 分 ) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA0 1AAAAAA 2 3 （ 1 ） 、 、 的原 子半 径由大到 小的 顺序为_。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成 既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （ 4）由表中两种元素的原子按 1： 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。 (5)由表中元素形成的常见物质 X、 y、 Z、 m、 N 可发生以下反应： 10 / 15 X 溶液与 y 溶液反应的离子方程式为_， N 的单质的化学方程式为 _。 常温下，为使 /Lm溶液中由 m 电离的阴、阳离 子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 y 溶液至 _。 （二 )选考题：（ 15分）（请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分） 20.化学 选修物质结构与性质 (15分 ) 有 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种元素， A 是周期表中原子半径最小的元素， B 是电负性最大的元素， c 的 2p轨道中有三个未成对的单电子， F 原子核外电子数是 B 与 c 核外电子数之和，D 是主族元素且与 E 同周期， E 能形成红色 (或砖红色 )的 E2o和黑色的 Eo两种氧化物， D 与 B 可形成离子化合物， 其晶胞结构如图所示请回答下列问题 (1)E元素原子基态时的电子排布式为 _ (2)A2F 分子中 F 原子的杂化类型是 _， F 的氧化物Fo3分子空间构型为 _ (3)cA3 极 易 溶 于 水 ， 其 原 因 主 要 是_，试判断 cA3 溶于水后，形成cA3H2o 的合理结构： _(填字母代号 )，推理依据是 _ 11 / 15 _. (4)从图中可以看出， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为 agcm 3，则晶胞的体积是 _(写出表达式即可 ) 21【化学 选修有机化学基础】（ 15分） 某有机物 A（ c4H6o5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质： (i)在 25 时， A 的电离平衡常数 k1 10 4， k2 10 6 (ii)A+RcooH(或 RoH)有香味的产物 (iii)1molA 慢慢产生气体 (iv)核磁共振氢谱表明 A分子中有 5种不同化学环境的氢原子 与 A 相关的反应框图如下： （ 1）根据化合物 A 的性质，对 A 的结构可作出的判断是_ 12 / 15 （ a）肯定有碳碳双键（ b）有两个羧基 （ c）肯定有羟基（ d）有 cooR官能团 （ 2）写出 A、 D、 F、 m 的结构简式： A ： _D ：_ F ： _m ：_ （ 3）写出 AB 、 BE 的反应类型： AB_ ；BE_ 。 （ 4）写出下列反应的反应条件： mA 第 步反应 _， EF 第 步反应_。 （ 5）在催化剂作用下， B 与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的 化学方程式： _。 （ 6）写出一种与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式 _。 XX届高三期中测试化学试卷参考答案 第 卷（选择题，共 16小题，每小题 3 分，共 48 分） 13 / 15 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第 卷（非选择题，共 52分） 二、非选择题： （一）必 考题（ 3 题，共 37分） 17（ 11分） （ 1）三（ 1 分） A （ 1 分） （ 2） 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2 （ 2 分） （ 3）硫酸钠（ Na2So4)（ 1 分） 2（ 1 分） （ 4 ） 4Na2S+o2+2H2o=4NaoH+2Na2S2 （或2Na2S+o2+2H2o=4NaoH+2S、 Na2S+S=Na2S2)（ 2 分） （ 5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（ 3 分） 18.（ 12分）