高中化学人教版必修《共价键》课件.ppt

共价键,（1）电子式,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,（4）阴离子的电子式：,复习：,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子,H,Na,Mg,Ca,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4）例外,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”,（5）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢？,NaCl:,MgBr2:,注意:,2.相同的离子不可以合并,3.阴离子要用方括号“”括起,4.不能把“”写成“=”,5.用箭头表明电子转移方向,1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等,练习,Mg,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程,Ca,2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17,D,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,Cl,：,H,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,1、成键微粒：原子,2、相互作用：共用电子对,分析氯化氢的形成过程,通过共用电子对,共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。,3、成键条件：,a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）,5、存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中,Na+,OH-,：,4、共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,HH,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,Cl,H,：,【练习】,1下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A.NH4CIB.NaOHC.CS2D.CH42关于化学键的下列表述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键,C、D,A、D,思考,HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键,+1-1,+1-1,思考:H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键,正中央,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,【比较】,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键AB,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性,化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。,化学反应的过程，就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。,练习：下列物质中，1含离子键的物质是（）；2含非极性共价键的物质是（）；3含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子,（离子键非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键极性共价键）,NH3（极性共价键）,H2S（极性共价键）,小结：一、用电子式表示离子化合物的形成过程二、共价键：,原子