高考化学总复习课件专题十常见非金属元素.ppt

注：(1)表示1月学业水平考题。,考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用,2二氧化硅和二氧化碳,SiO2,CO2,硬度大，熔、沸点高,常温下为固体，不溶于水,熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水,(1)与水反应,不反应,(2)与酸反应,SiO24HF=SiF42H2O,不反应,(3)与碱反应,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,盛碱液的试剂瓶用橡胶塞,CO22NaOH=Na2CO3H2O,(4)与盐反应,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO;CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3,(5)与碱性氧化物反应,3.硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。,温馨提示(1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。(2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。,(多选)下列说法正确的是()ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子解析二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。特别提醒二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。,BD,(2015广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为()ACaSiO3固体BSiO2CNa2SiO3水溶液DH2SiO3解析水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火剂等。,C,考点2氮元素单质及其化合物的主要性质与应用,2一氧化氮无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NOO2=2NO2。3二氧化氮红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。4氨无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。极易溶于水，与水反应生成NH3H2O，氨水是一种弱碱。NH3与HCl相遇产生白烟(NH4Cl微粒)。,5铵盐铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH3与对应酸。6硝酸(1)物理性质及保存无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。(2)化学性质HNO3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au、Pt等很不活泼金属外的所有金属反应。遇冷浓HNO3钝化的金属有Fe、Al。稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。浓硝酸与浓盐酸以体积比13混合而成“王水”，能溶解Au、Pt等不活泼金属。,温馨提示(1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH3)水溶液是碱性的。(2)硝酸与金属反应得不到氢气。,D,解析氮分子中有共价三键(NN),当氮气参加化学反应时,必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H2、O2等发生化学反应。特别提醒氮的氧化物特别是NO，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。,(2015广东1月学业水平测试)(多选)易溶于水的气体有()AH2BN2CSO2DNH3解析H2、N2均不溶于水，SO2易溶于水生成H2SO3，NH3易溶于水生成NH3H2O。,CD,考点3氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用,A,【解析】气体只有氧元素组成，即为氧的单质；氧气是无色无味的，故选C。,C,2二氧化硫SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。SO2中的S为中间价态，具有氧化性和还原性；SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。,4浓硫酸吸水性强，可用作气体干燥剂，呈酸性，不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性。溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌，以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反应生成SO2、H2O、CO2。温馨提示(1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，硫和氧气不能直接生成三氧化硫。(2)浓硫酸具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能用于干燥氨气(NH3)和硫化氢气体(H2S)。,下列关于硫的叙述，正确的是()A硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B硫单质是白色固体C硫在足量氧气中燃烧生成SO3D将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS解析硫元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态，A错误；硫的单质为淡黄色固体，B错误；硫在足量氧气中燃烧生成SO2，C错误；铁粉和硫粉混合并加热生成FeS，D正确。,D,下列关于SO2的叙述，正确的是()ASO2只有还原性，没有氧化性B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C将SO2通入有品红溶液的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复D将SO2通入有溴水的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复解析SO2有氧化性和还原性；SO2具有漂白性，能漂白品红溶液，是暂时的、不稳定的可逆漂白；溴水和氯水性质相似，都有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，使溶液褪色，这并非漂白，所以加热并不能恢复颜色。,C,(2015广东学业水平测试)(多选)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A产生CO2B浓硫酸表现出脱水性C放出大量的热D浓硫酸表现出还原性解析浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体(SO2)，蔗糖迅速膨胀(生成CO2)、变黑(被浓硫酸脱水炭化)。,ABC,考点4氯元素单质及其化合物的主要性质与应用,B,【解析】次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO也具有漂白性，SO2也有漂白性，CaCl2没有漂白性。,D,【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。,C,1氯气的物理性质,气体,刺激性,有毒,能溶于水,比空气大,3氯离子(Cl)的检验用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子，如有白色沉淀，说明含有Cl。,解析氯水中Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故发生反应：Cl22I=2ClI2，生成的I2溶于CCl4中显紫红色，CCl4不溶于水且密度比水大，故反应后液体分层，下层呈紫红色。,D,特别提醒漂白粉是混合物，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,