化学《化学键复习》教案范本.docVIP

化学化学键复习教案范本 【新大纲要求】 化学键（A）、极性键、非极性键（B）极性分子和非级性分子 【知识讲解】 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用破坏这种作用需较大能量中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键 化学键极性共价键 共价键 非极性共价键 二、离子键 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 说明：成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等主要是A和A族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等主要是A族和A族元素）相互结合时形成离子键成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子当活泼金属遇到活泼非金属时电子发生转移分别形成阳、阴离子再通过静电作用形成离子键离子键构成离子化合物 三、电子式的几种表示形式 1离子 单核阳离子符号即为阳离子的电子式如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子： H H H HNH+、HOH+单核阴离子：H、O2、Cl、；原子团的阴离子： OH、SS2、CC2、OO2 2化合物 K2S：K+S2K+、CaO：Ca2+O2、CaF2：FCa2+F； Na2O2：Na+OO2Na+、CaC2：Ca2+CC2、NaOH：Na+OH H H NH4Cl：HNCl 四、共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失而是通过共用电子对而结合的共价键可以形成单质也可化合物 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键简称极性共价键 五、极性分子和非级性分子 六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响 项目 概念 对分子的影响 键能 拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量 键能大、键牢固、分子稳定 键长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短、键能越大键越牢固分子越稳定 键角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子空间构型和分子的极性 六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式 分子 H H H H N2：NN（N=N）Cl2：ClCl（ClCl）H2O：HO（HO） CO2：OCO（O=C=O）CH4：HCH（HCH） 七、几点说明 1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中 2共价化合物中只有共价键离子化合物中一定含有离子键如H2O（共价化合物） HOOH（由共价键形成）NaOH（离子化合物）Na+OH（由共价键和离子键形成） 3单质分子中的化学键均为非极性键化合物分子中可有非极键离子化合物中 可存在极性键和非极性键如N砃（NN叁键为非极键）HOOH（HO键为极性键OO键为非极性键）Na+OO2Na（OO键为非极性键Na+与O2间为离子键） 4非金属元素的原子间可形成离子化合物如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等 5离子半径的比较同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F 例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.021023个电子它的单质同盐酸充分反应时放出0.02gH2用0.4gAB元素的原子核外电子层数与A相同且B元素形成的单质是红棕色液体 写出两种元素的名称AB 用结构示意图表示A、B两元素的常见离子A、B 解析：红棕色液体为溴单质则B为溴元素由An+ne=A可知n=2A的化合价为+2价 A=40 答案：A钙B溴Ca2+Br 例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与DA在化合物C中显1价在化合物D中显2价化合物C在一定条件下反应产生A的单质化合物D较为稳定元素A位于周期表第周期族；化合物C的电子式化合物D的化学式 解析：短周期元素中显2价为第A的元素只能是氧和硫在中学化学知识中硫通常无1价而氧在过氧化物中显1价因此A为氧元素但C、D均为共价化合物故C为H2O2B元素为氢 答案：第二周期第A族HOOH、H2O 例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强E元素最外层电子数与其K层电子数相同 试写出它们的元素符号 写出B的氢化物的电子式 B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质其电子式为或. 解析：B原子的次外层只能为K层所以B为氮C为磷最高正价和负价的代数和为4时只有最高正价为+6价负价为2价即A元